2023年高考化学必刷题反应历程机理的分析及应用

2023高考必刷题电子版化学
2023高考必刷题电子版化学
一、原子
1、原子结构：什么是原子？原子由什么组成？原子核是什么？原子外围有什么？
2、原子计数：什么是原子质量数？核子数和质子数怎么计算？
3、原子相互作用：原子之间形成什么作用？什么原子相互作用产生化学反应？
二、分子
1、分子结构：分子的构成结构有什么？分子的类型有哪些？
2、静电作用力：什么是静电作用力？它又有哪些作用？
3、分子反应：什么是分子反应？什么现象表明发生了化学反应？
三、化学式与交换反应
1、化学式：什么是化学式？什么是相对分子质量？如何确定化学式？
2、反应机制：什么是化学反应的机制？反应的过程又有哪些步骤？
3、热力学与反应速率：什么是热力学？它与反应速率有哪些关系？
四、水溶液
1、水的分子性质：水的分子又有哪些特性？水的溶解度与温度有什么
关系？
2、离子方程式：什么是离子方程式？它可以用来描述什么？
3、酸碱及滴定：什么是酸碱？它与滴定有什么关系？
五、化学反应
1、化学反应的类型：有哪些不同的化学反应？变化类型有哪些？
2、化学平衡：什么是化学平衡？它对什么物理单位有影响？
3、反应热与反应解剖：什么是反应热？什么是反应解剖？反应热与反应解剖的区别是什么？
六、电化学
1、电离：什么是电离？它可以用来形成什么？
2、电位：电位有什么作用？电位调节有什么效果？
3、电池：什么是电池？它的类型有哪些？。

专题 17 电化学原理综合应用1. 【2023 天津卷】CO 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

答复以下问题：2〔3〕O 关心的Al ～CO 电池工作原理如图 4 所示。

该电池电容量大，能有效利用 CO ，电池反响产物 Al (C O )22 2 2 2 4 3是重要的化工原料。

电池的负极反响式：。

反响过程中O 的作用是。

2该电池的总反响式：。

【答案】Al –3e –=Al 3+〔或 2Al –6e –=2Al 3+〕 催化剂 2Al+6CO =Al (C O )【解析】222 4 32. 【2023 江苏卷】NO 〔主要指NO 和 NO 〕是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO 是环境保护的重x2 x要课题。

（2） 用稀硝酸吸取 NO ，得到 HNO 和 HNO 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳x32极的电极反响式： 。

【解析】精准分析：〔2〕依据电解原理，阳极发生失电子的氧化反响，阳极反响为HNO 失去电子生成HNO ，1molHNO232电池的正极反响式：6O +6e −26O − 26CO +6O− 223C O 2− 2 4【答案】〔2〕HNO −2e −+H O 2 23H ++NO −3反响失去 2mol 电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反响式为HNO -2e-+H O=NO -+3H+。

2 2 33.【2023 课标 1 卷】焦亚硫酸钠〔Na S O 〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

答复以下问题：2 2 5（3）制备Na S O 也可承受三室膜电解技术，装置如以下图，其中SO 碱吸取液中含有NaHSO 和 Na SO 。

阳2 2 5 23 2 3极的电极反响式为。

电解后，室的NaHSO浓度增加。

将该室溶液进展结晶脱水，3可得到Na S O 。

2 2 5【答案】〔3〕2H O－4e－＝4H＋+O ↑ a2 2【解析】4.【2023 课标 1 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有 SiO 和少2量 FeS、CdS、PbS 杂质〕为原料制备金属锌的流程如以下图：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序连续使用。

预测2024年高考试卷突出了对可能用到的相对原子质量：H1C12Na23V51O16S32K39A．有2种含氧官能团NaHCO溶液反应产生C．可与3【答案】B【解析】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故．该分子的手性碳如图所示，，只有．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是A．碳化物甲的化学式为WCB．晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个CuA．放电时，Na+向2-xB．放电时，负极反应式为C．充电时，转移2mol电子时，阳极增重D．充电时，总反应可能是【答案】C向正极迁移，正极反应式为A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+SC．反应过程中只有硫元素被氧化正确；A ．曲线1L 表示—()2-lgc AB ．c 点溶液中：()(+2c Na =2c H A ⎡⎣C ．()-1a12K H A =10①仪器a的名称为VOCl的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为②步骤Ⅰ生成2(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→。

②实验开始时，关闭2K，打开1K，其目的是。

当时(写实验现象开2K，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度的形式存在，然后用则其充电时阳极的电极反应式为【答案】(1)三颈烧瓶252V O N +(2)a d e f g b c→→→→→→排尽装置中的空气cVM【答案】(1)增大接触面，加快反应速率(2)0.5(3)2VO3-+2H+=V2O5+H2O(4)1使NH+的水解平衡逆向移动，增大转化为(4)反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 的Arrhenius 公式为aln E R k C T=-+(其中a E 为活化能，k 为速率常数，1kJ mol -⋅。

2023年高考真题完全解读(全国新课标卷)适用省份云南、安徽、黑龙江、山西、吉林2023年高考全国新课标理综化学卷全面贯彻落实党的二十大精神，坚持为党育人、为国育才，加强对学生的价值引领，弘扬中华优秀传统文化。

试题命制遵循高中化学课程标准，加强教考衔接，引导依标教学。

试卷依据中国高考评价体系，突出关键能力考查，促进学生全面健康发展，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。

一、弘扬中华传统文化，彰显学科核心价值试题追寻中华优秀传统文化的根脉，选取文物、中药等作为素材，展示中华优秀传统文化，厚植爱国主义情怀，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。

如第7题选择有代表性的中国文物，考查文物及其修复材料中成分的基本概念，引导学生增强文化自信，自觉传承科学文化。

二、精选试题情境素材，体现学科社会功能高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律。

试题立足学科特点，结合学科与社会热点，围绕环境、材料等领域的成果，考查应用于其中的化学原理，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

试题选取我国科学家的创新科研成果，在考查化学知识的基础上，激发考生的爱国之情、强国之志和报国之行。

如第9题以我国在多孔配位聚合物晶体领域的前沿研究成果为载体，第10题以我国化学工作者研发的Z n-V2O5电池为素材，第12题以新颖前沿的生物酶催化反应为背景，展现了我国化学工作者在物质结构、催化机理、新型电池开发利用等领域的创新成果，弘扬了爱国主义情怀。

三、遵循高中课程标准，持续加强考教衔接试题遵循高中课程标准，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归课堂，严格按照高中化学课程标准进行教学。

高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。

专题十四化学反应原理综合题目录：2023年真题展现考向一考查反应热、平衡常数、转化率、反应历程考向二考查反应热、反应速率、平衡常数、转化率、晶胞计算考向三考查反应热、转化率、平衡移动、化学图像考向四考查反应机理、基元反应、平衡常数、反应速率的影响因素考向五考查反应热、平衡常数、影响平衡移动的因素考向六考查反应热、平衡常数、转化率、影响反应速率的元素真题考查解读近年真题对比考向一考查反应热、反应速率、转化率考向二考查反应热、平衡常数、电化学考向三考查合成氨的条件控制、速率方程、晶胞计算、价电子排布式考向四考查反应热、产率、平衡常数、平衡移动的影响因素考向五考查反应热、转化率、自发反应考向六考查热化学方程式、平衡常数、转化率、电极方程式命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查反应热、平衡常数、转化率、反应历程1(2023·全国甲卷第28题)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①3O2g =2O3g K1ΔH1=285kJ⋅mol-1②2CH4g +O2g =2CH3OH l K2ΔH2=-329kJ⋅mol-1反应③CH4g +O3g =CH3OH l +O2g 的ΔH3=kJ⋅mol-1，平衡常数K3=(用K1、K2表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。

MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。

分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4=M++CH3OH，结果如下图所示。

图中300K的曲线是(填“a”或“b”。

300K、60s时MO+的转化率为(列出算式)。

(3)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线(填“c”或“d”)。

2023年高考化学真题分类汇编—化学反应机理、原理（真题部分）146．（2023湖南14）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。

我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L−Ru−NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为+3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH3−2e−=N2H4+2NH4+147．（2023新课标12）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH 与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2148．（2023广东15）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。

反应历程(下图)中，M为中间产物。

其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大149．（2023河北6）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。

测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。

下列说法正确的是A．0~2min内，X的平均反应速率为0.080mol⋅L−1⋅min−1B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X)D．若升高温度，平衡时c(Z)减小150．（2023.6浙江14）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH)可与HCl发生催3化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确．．．的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ三、化学反应原理151．（2023海南7）各相关物质的燃烧热数据如下表。

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练12反应机理、化学反应速率与化学平衡1．(2023·广东高考真题)催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。

反应历程（下图）中，M为中间产物。

其它条件相同时，下列说法不正确的是（）A．使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023·全国高考新课标理综) “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2 NH2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是A. NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2 ND2的影响，各物质浓度c随反应时间t 3．(2022·广东高考真题)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅱ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅱ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅4. (2021·广东高考真题) 反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A. a 为()c X 随t 的变化曲线B. 1t 时，()()()c X =c Y =c ZC. 2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D. 3t 后，()()0c Z =2c -c Y 5．(2023·韶关二模)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A ．整个过程中Ni 2+作催化剂B ．过程Ⅱ中发生的化学反应为2Ni 2++2NO=2Ni 3++2O −+N 2C ．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D ．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26．(2023·广州一模)载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。

专题九化学反应中的热效应与反应机理目录：2023年真题展现考向一化学反应中的能量变化考向二化学反应历程、机理图分析真题考查解读近年真题对比考向一化学反应中的能量变化考向二有关反应热的计算考向三化学反应历程、机理图分析命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一化学反应中的能量变化1．（2023·湖北卷）2023年5月10展新阶段。

下列不能作为火箭推进剂的是A ．液氮-液氢B ．液氧-液氢C ．液态2NO -肼D ．液氧-煤油考向二化学反应历程、机理图分析2．（2023·新课标卷）“肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼(22NH NH )，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是A ．2NH OH 、3NH 和2H O 均为极性分子B ．反应涉及N-H 、N-O 键断裂和N-N 键生成C ．催化中心的2+Fe 被氧化为3+Fe ，后又被还原为2+Fe D ．将2NH OH 替换为2ND OD ，反应可得22ND ND 3．（2023·湖南卷）24N H 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。

我国科学家合成的某Ru (Ⅱ)催化剂(用 3L Ru NH表示)能高效电催化氧化3NH 合成24N H ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是A ．Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，配体3NH 失去质子能力增强B ．M 中Ru 的化合价为3C ．该过程有非极性键的形成D ．该过程的总反应式：32444NH 2e N H 2NH 【命题意图】主要考查化学反应中的能量变化形式，反应热的计算和陌生的反应机理图分析，意在考查考生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科核心素养。

【考查要点】①化学反应中的能量变化形式；②陌生反应机理中的能量变化相关分析。

【课标链接】①能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

2023年新高考Ⅱ卷化学实验题真题分析及答案20XX年新高考升级改革已经进入第二年，化学实验题作为其中一部分，对考生的实际动手能力和化学基础知识有着较高的要求。

在本文中，将对2023年新高考Ⅱ卷化学实验题进行深入的分析和解答，旨在帮助考生更好地理解和掌握化学实验题的解题方法和答题技巧。

题目一：某反应的质量守恒实验2023年新高考Ⅱ卷化学实验题的第一道题目是关于某反应的质量守恒实验。

题目要求考生观察一种化学反应，并分析反应物质的质量变化情况。

首先，我们需要明确该实验的目的以及实验所需的材料和设备。

实验目的：观察化学反应前后反应物质的质量变化情况，验证质量守恒定律。

实验材料和设备：1. 反应物：具体名称、质量。

2. 实验装置：包括烧杯、试管、电子天平等。

接下来，我们就按照实验的步骤来分析和解答该题目。

实验步骤：1. 准备实验装置。

2. 称取一定质量的反应物A，放入烧杯中。

3. 称取一定质量的反应物B，放入试管中。

4. 在实验过程中观察并记录反应物质的变化。

5. 实验结束后，用电子天平分别称量反应物A和反应物B的质量。

根据实验步骤和材料，我们可以得到以下实验数据（假设）:反应物A的质量：m1反应物B的质量：m2实验结束后反应物A的质量：m1'实验结束后反应物B的质量：m2'通过比较实验前后反应物质的质量变化情况，可以得出以下结论：1. 若实验过程中质量守恒定律成立，即反应过程中质量没有损失或增加，那么实验前后反应物质的质量变化应为：Δm(A) = m1' - m1 = 0Δm(B) = m2' - m2 = 02. 若实验过程中质量守恒定律不成立，即反应过程中发生了质量损失或增加，那么实验前后反应物质的质量变化应为：Δm(A) = m1' - m1 ≠ 0Δm(B) = m2' - m2 ≠ 0基于以上分析，我们可以得出该反应是否符合质量守恒定律的结论，并给出具体的实验结果。

专题08氧化还原反应(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法考点二氧化性、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应的基本规律及应用考点四氧化还原反应的配平与计算考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1(2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模)已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2 SO4+24H3PO4，下列说法正确的是A.CuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为60:11D.反应中160gCuSO4参加反应，共转移2mol电子2(2023·广东·高三学业考试)使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33(2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模)氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环的严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。

海洋生物参与氮循环的过程如图所示。

下列叙述不正确的是A.图中5个反应中包含4个氧化还原反应B.1mol NH+4与1mol NH3所含电子数相等C.反应④中NH2OH作还原产物D.反应③和⑤生成等量N2时，反应⑤转移的电子数少4(2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模)高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是A.KO2只发生还原反应B.0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子C.CuO既是氧化剂又是还原剂D.该反应的氧化产物只有KCuO25(2023·浙江杭州·校联考模拟预测)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化，该反应的化学方程式如下：2CuO +2KO 2ΔO 2+2KCuO 2，则下列说法不正确的是A.该反应中化合价升高的元素是O 和Cu B.KCuO 2既是氧化产物，又是还原产物C.当反应中转移的电子数为0.2N A 时，有0.2molCuO 被氧化D.标准状况下，生成2.24LO 2时，被还原的超氧化钾(KO 2)为0.1mol6(2023·上海·统考模拟预测)聚合氯化铝用于城市给排水净化。

专题五氧化还原反应及其计算目录：2023年真题展现考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算真题考查解读近年真题对比考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一氧化还原反应的概念1.（2023·全国乙卷第7题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意。

2.（2023·北京卷第12题）离子化合物Na 2O 2和CaH 2与水的反应分别为①22222Na O 2H O 4NaOH O ；②2222CaH 2H O Ca(OH)2H 。

下列说法正确的是（）A.Na 2O 2、CaH 2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na 2O 2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH 2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 2和H 2的物质的量相同【答案】C【解析】Na 2O 2中有离子键和非极性键，CaH 2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；Na 2O 2由Na +和O 22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 2由Ca 2+和H -组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误。

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义考点45 化学反应机理与反应历程一、基元反应、过渡态理论1．基元反应和有效碰撞理论（1）基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。

反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。

如：2HI===H 2＋I 2实际上经过下列两步反应完成：①2HI→H 2＋2I·②2I·→I 2（2）许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。

假设反应：A 2＋B===A 2B是分两个基元步骤完成的：第一步 A 2A (慢反应)第二步 A 2B (快反应)对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物的连串反应的。

决定速率的步骤是最慢的一个基元步骤。

如：过氧化氢H 2O 2在水溶液中把溴化氢HBr 氧化为溴Br 2的反应：H 2O 2 + 2H + +2Br Br 2 + 2H 2O ，反应机理为：H 2O 2＋H +＋Br HBrO ＋H 2O (慢反应)HBrO＋Br－＋H+ Br2＋H2O (快反应)决定速率的就是第一个反应，且这个反应中HBrO不是最终产物，称为反应的中间产物或中间体。

（3）有效碰撞①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。

②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。

发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。

2．过渡态理论（1）如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。

①该反应的反应物为A、B，中间体为C，生成物为D。

②由A、B生成C的反应为吸热反应，由C生成D的反应为放热反应，总反应为放热反应。

③第一步为慢反应，第二步为快反应，决定总反应快慢的是第一步反应。

（2）基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。