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考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。
解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限3、SO2－例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。
（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a、b、c。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。
4，据框图分析，解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。
据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。
溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO33SO2－4Cl-（2）SO2－（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰4是否存在4的检验产生干扰，不能确认SO2－3对SO2－（5）会使SO2－4 + 2Br-]（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－2．混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓ (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH−2AlO-+2H2OFe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+ Zn2++H2↑Cu2+(蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag ++Cl −AgCl↓ (白色)+4NHNaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH−NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K +火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br−AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO - 氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气Ba 2++23CO -BaCO 3↓体BaCO 3+2H+Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO - 氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO -取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液 加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO - 加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸； ②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体； ②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H+H 2S↑ ②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
基础课时练(五)离子共存离子的检验和推断1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )2．(2018·皖南八校联考)已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()4、Cl－、NH＋4A．OH－、CO2－B．SO2－3、Na＋D．Br－、Fe2＋、Ba2＋C．ClO－、HCO－3、K＋3不能大量存在，故错误；C项，H＋和HCO－3、解析：选BA项，酸性溶液中OH－和CO2－ClO－不能大量共存，故错误；D项，酸性条件下，NO－3能氧化Fe2＋、Br－，故错误。
3．(2018·淮北检测)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )解析：选D如果该溶液中含有HCO－3，HCO－3和盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变4，3氧化成SO2－浑浊，因此HCO－3会造成干扰，A错误；硝酸具有强氧化性，能把SO2－3等，因此同样有白色沉淀生成，B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如SO2－使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，C错误；Cl2能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，D正确。
4．(2018·洛阳统考)限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液、K NO3溶液，应选用( )A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸解析：选C加入Ba(OH)2溶液时，Na2CO3溶液中产生白色沉淀，(NH4)2SO4溶液中产生有刺激性气味的气体和白色沉淀，NH4Cl溶液中只产生有刺激性气味的气体，KNO3溶液中无明显变化。
AgNO3溶液与Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液反应都产生白色沉淀。
NaOH溶液不能将(NH4)2SO4溶液与NH4Cl溶液及Na2CO3与KNO3溶液区别开来。
盐酸只能鉴别出Na2CO3溶液。
离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
]2．在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。
] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
综上所述，答案为B 。
3．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是A ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3OH(CHOH)4CHO 可以大量共存B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl2【答案】D【解析】A．该溶液中，Ag+与Cl－反应生成沉淀，ClO－与CH3OH(CHOH)4CHO发生氧化还原反应，故A错误；B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该反应是在碱性环境中，因此离子方程式中不会出现氢离子参与反应，故B 错误；C．NaClO具有强氧化性，最终pH试纸褪色，故C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．（2020·江苏南通市·启东中学高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42－、NO3－B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－【答案】C【解析】A项H＋、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存；B项溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存；D 项溶液呈酸性或碱性，Mg2＋、HCO3－等不能大量共存。
5．（2021·吉林长春市·高三三模）某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断错误的是A．该废水为无色溶液B．II中沉淀一定不是BaCO3C．整个实验过程无氧化还原反应发生D．溶液中一定含有Cl-【答案】DCO-，阴【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，有气体生成，无沉淀生成，气体为二氧化碳，则一定含23离子一定不含23SiO -，阳离子一定不含Cu 2+、Fe 3+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，因I 中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含24SO -，由上述分析可知，一定含23CO -、24SO -，由电荷守恒可知，阳离子一定含K +，溶液中不含Cu 2+、Fe 3+、23SiO -，不能确定含Cl -、3NO -中的哪一种，A ．因溶液含4种离子，则含有的离子是K +、23CO -、24SO -以及 Cl -、3NO -中的一种，溶液为无色溶液，选项A 正确；B ．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba 2++24SO -＝BaSO 4↓，选项B 正确；C ．整个实验过程中均发生复分解反应，无氧化还原反应发生，选项C 正确；D ．由分析可知，可能含有Cl -、3NO -其中一种，不能确定是否含有Cl -，D 错误；答案选D 。
6．（2021·上海金山区·高三二模）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的233434Cl SO NO NH Al Fe 、、、、、---+++和K +。
取少量溶液，加入过量的2Ba(OH)溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。
则原溶液中A ．可能有Cl -、3NO -B ．可能有4种离子C ．可能无3Fe +D ．一定有24SO -、4NH +、K + 【答案】A【解析】取少量溶液，加入过量的2Ba(OH)溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 3，故原溶液中含有4NH +，同时生成白色沉淀说明含有24SO -，由于Fe(OH)3是红褐色沉淀，故原溶液中一定没有Fe 3+，Al 3+与过量的2Ba(OH)溶液将转化为-2AlO ，故原溶液中可能含有Al 3+，由题干信息可知，各离子的物质的量浓度相等，故若只含有4NH +、24SO -则溶液电荷不守恒，故肯定由K +或Al 3+，当有Al 3+时，则还应该由Cl -和3NO -，当含有K +时，则电荷恰好守恒，则肯定没有Cl -和3NO -，据此分析解题：A. 由分析可知，当有Al 3+时，则还应该由Cl -和3NO -，当含有K +时，则电荷恰好守恒，则肯定没有Cl -和3NO -，故可能有Cl -、3NO -，A 符合题意；B. 当有Al 3+时，则还应该由Cl -和3NO -，原溶液中含有4NH +、24SO -、Al 3+、Cl -和3NO -五种离子，当含有K +时，则电荷恰好守恒，则肯定没有Cl -和3NO -，原溶液中只有3种离子，故不可能有4种离子，B 不合题意；C. 由分析可知，原溶液中一定不含3Fe +，C 不合题意；D. 有分析可知，原溶液不一定含有K +，D 不合题意；故答案为：A 。
7．（2021·上海普陀区·高三二模）已知某100mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有3Fe +、2Ba +、H +、24SO -。
为了进一步确认，加入足量2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。
对原溶液说法错误的是A ．肯定不存在3Fe +、2Ba +B ．H +的物质的量浓度为2mol/LC ．加入含0.2mol 2Ba(OH)的溶液时，沉淀质量达到最大量D ．加入少量3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为322HCO H =CO H O -++↑+【答案】B【解析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含3Fe +；②加入足量2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol ，原溶液中一定含有24SO -，浓度为1mol/L ，推出原溶液中一定不含2Ba +；③已知的阳离子(Na +和2Mg +)所带正电荷浓度总和为1111.0mol L 0.52mol L 2mol L ---⋅+⨯⋅=⋅，阴离子(Cl -和24SO -)所带负电荷浓度总和为1113.0mol L 1mol L 25mol L ---⋅+⋅⨯=⋅，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H +，浓度为13mol L -⋅；结论：原溶液中一定存在Na +、Mg 2+、Cl -、H +、24SO -，一定不存在3Fe +、2Ba +。
A ．原溶液中肯定不存在3Fe +、2Ba +，故A 正确；B ．原溶液中H +的物质的量浓度为13mol L -⋅，故B 错误；C ．原溶液中一定含有H +，浓度为13mol L -⋅，物质的量为0.1L ×3mol ∙L -1=0.3mol ，镁离子的物质的量为0.1L ×0.5mol ∙L -1=0.05mol ，硫酸根离子物质的量为0.1mol ，向100mL 原溶液中加入0.2mol 的()2Ba OH 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol 氢氧根先与0.3mol 氢离子反应生成水，余下0.1mol 正好将0.05mol 镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C 正确；D ．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO 3溶液，反应的离子方程式为322HCO H =CO H O -++↑+，故D 正确； 故选B 。
8．（2020·永济市涑北中学校高三月考）下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】A ．Fe 3+、Al 3+都与SO 32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故B 正确；C ．加入NaHSO 4溶液后，Ba 2+、与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H ++SO 42-+Ba 2++HCO 3-=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O ，故C 错误；D ．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，发生反应为3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，故D 错误；答案为B 。
