广东省顺德市勒流中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学(理)试题

2012～2013学年度第二学期期中考试高二级理科生物试题卷一、单项选择题（每小题1分，共 30 分）1．科学家将人体皮肤细胞改造成了多能干细胞——“iPS细胞”，人类“iPS细胞”可以形成神经元等人体多种组织细胞。

以下有关“iPS细胞”说法正确的是( ) A．iPS细胞分化为神经细胞的过程体现了细胞的全能性B．iPS细胞有细胞周期，它分化形成的神经细胞一般不具细胞周期C．iPS细胞可分化形成多种组织细胞，说明“iPS细胞”在分裂时很容易发生突变D．iPS细胞分化成人体多种组织细胞，是因为它具有不同于其他细胞的特定基因2．据图所示，有关工具酶功能的叙述不正确的是( )A．限制性内切酶可以切断a处，DNA连接酶可以连接a处B．DNA聚合酶可以连接a处C．解旋酶可以使b处解开D．连接c处的酶可以为DNA连接酶3．在骨骼肌细胞中，含量最多的是 ( )A．水 B．无机盐 C．糖类 D．蛋白质4．用32P标记磷脂中的磷，在下列细胞结构中能检测到32P存在的是①细胞膜②线粒体③核糖体④中心体⑤高尔基体⑥内质网⑦液泡⑧叶绿体⑨溶酶体A．①②⑤⑥⑨ B．①②⑤⑥⑦⑧⑨ C．①②③④⑤⑥⑨ D．①②⑤⑥⑦⑨5．生活中会遇到一些营养问题。

下列所列的观点，错误的是A．脂质会使人发胖，但也是体内不可缺少的成分，需要适量摄入B．精瘦肉中含量最多的有机化合物是蛋白质，应该及时补充C．无糖八宝粥不添加蔗糖，添加木糖醇，所以不含糖类D．人体每天需要量最多的是糖类，因此主食应该是粮食制品6．如图表示细胞中各种化合物或主要元素占细胞鲜重的含量，以下按①②③④顺序排列，正确的是A．水、蛋白质、糖类、脂质；N、H、O、CB．蛋白质、糖类、脂质、水；C、O、N、HC．水、蛋白质、脂质、糖类；H、O、C、ND．蛋白质、水、脂质、糖类；C、O、H、N7．下列关于有氧呼吸产生的C02和H2O，正确的是 ( )A．第一阶段产生水，第二阶段产生C02B．第二阶段产生水，第三阶段产生C02C．第二阶段产生CO2，第三阶段产生水D．第一阶段产生C02，第二阶段产生水8．用14C标记的葡萄糖培养去掉细胞壁的活植物细胞，3小时后用放射自显影技术观察，在该植物细胞内含有14C最多的结构最可能的是 ( )A. 核糖体 B．高尔基体 C．内质网 D. 细胞核9．生物数量超过了环境的承载力后，就会破坏生态工程的哪一原理（）A. 整体性原理B. 系统性原理C. 协调与平衡原理D. 工程学原理10．下列关于相同质量的脂质与糖类在化学组成上的区别，叙述错误的是：A、Ｃ、Ｈ、Ｏ３种元素的比例不同B、有些脂质含有Ｎ、Ｐ等元素C、脂质中Ｏ元素比例高D、脂质中Ｈ元素比例高11．从组成成分上看，生物界的一致性表现在①组成生物体的主要化学元素基本一致②各种生物的核酸都相同③构成核酸的碱基都相同④各种生物的蛋白质都相同⑤构成蛋白质的氨基酸都相同A．①②④B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤12．将ＳＡＲＳ病毒的遗传物质彻底水解后，可以得到A．四种含氮碱基 B．两种五碳糖 C．四种核苷酸D．八种核苷酸13．下列关于细胞生物膜系统的叙述，正确的是A．细胞内的生物膜使细胞的结构与功能区域化B．蛙的红细胞是提取细胞膜的理想材料C．生物膜是对生物体内所有膜结构的统称D．细胞内的化学反应都在生物膜上进行14．细胞核结构与功能的统一性的叙述中，正确的是A．真核细胞核膜上有核孔，DNA等大分子物质可以通过核孔进入细胞质B．原核细胞的核膜也具有两层膜，利于控制物质的进出C．核仁中的RNA控制着细胞代谢D．染色质上的DNA贮存着大量遗传信息15．下列关于生物技术的安全性和伦理问题的分析，不合理的观点是( )A．转基因生物进入自然界后不会与野生物种杂交而威胁其他生物的生存B．运用重组DNA技术可以将致病菌或病毒改造成威力巨大的生物武器C．我国的政策是禁止进行生殖性克隆人D．转基因生物合成的某些新的蛋白质有可能成为某些人的过敏原或者引起中毒16．如图所示的四个方框代表乳酸菌、衣藻、蘑菇和蓝藻，其中阴影部分表示它Array们都具有的某种物质或结构。

(1)(2)(3) (6)广东省顺德市勒流中学2012-2013学年高二下学期期中考试数学（文）试题：参考公式：22()()()()()n ad bcKa b c d a c b d-=++++, 12211ni iinix y nx yb a y bxx nx==-==--∑∑，．临界值表：个选项中，只有一项是符合题目要求.）1、表示旅客搭乘火车的流程正确的是（）A.买票→侯车→上车→检票B.侯车→买票→上车→检票C.买票→侯车→检票→上车D.侯车→买票→检票→上车2、抛物线2x y=的焦点坐标是（）A．)0,41( B．41,0( C．)0,21( D．21,0(3、要描述一家工厂某种产品的生产步骤，应用（）A．产品结构图 B.材料结构图 C.程序框图 D.工序流程图4、“0x≠”是“0x>”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件5、用反证法证明命题“三角形的内角至少有一个不大于60”时，反设正确的是（）A．假设三内角都不大于60； B．假设三内角至多有一个大于60；C．假设三内角都大于60； D．假设三内角至多有两个大于60；6、椭圆116922=+yx上一动点P到其两焦点距离之和为（）A、6B、8C、18 D．327、根据下列图案中的圆圈排列规则，猜想第6个图形中的圆圈个数是（）A.20B.25C.31D.368、曲线13+=xy在1=x处的切线方程是（）A. 1=xB. 13-=x yC. 22-=x yD. 24-=x y9、自然数都是整数,而-2是整数,所以-2是自然数.以上三段论推理错在（ ） A.大前提不正确 B.小前提不正确 C.省略了大前提 D.推理形式不正确10、函数ln xy x =的最大值是（ ）A ．eB ．1e -C ．2eD ．2e -二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，满分20分.） 11、复数(2)i i +的虚部为12、命题“2,10x R x ∀∈+>”的否定是13、双曲线1322=-y x 的离心率为 13、已知 0(=1,2,3...)k a k >，，考察下列3个不等式： 1111a a ⋅≥①；121211()()4a a a a ++≥②；123123111()()9a a a a a a ++++≥③.那么第n 个不等式为 ．三、解答题(本大题共6小题,满分80分,解答须写出文字说明,证明过程和演算步骤) 15、（12分）实数m 取什么值时，复数2(32)(2)z m m m i =-++-表示 （1）实数？（2）虚数？（3）纯虚数？（4）点在第四象限？ 16、（12< 17、(14分) 某镇预测2010年到2014年中心城区人口总数与年份的关系如下表:(1)请画出上表数据的散点图；（5分）(2)请根据上表提供的数据，用最小二乘法求出线性回归方程ˆybx a =+.(7分） (3)据此估计2020年该镇人口总数。

广东2013～2014学年度第2学期第二学段高二级化学（理）试题卷（人教版）一、单项选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共28分）1．以下溶液能与镁反映生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水2．以下离子方程式中，属于水解反映的是A．HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+ 3．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的选项是A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)4．以下说法正确的选项是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋能够大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反映时，消耗的NaOH的物质的量相同5．以下表达中，错误的选项是A．尽管固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中不同不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判定以下说法中不正确．．．的是：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a1．6×10-56．3×10-91．6×10-94．2×10-10 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水关于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸能够区别这四种酸的强弱7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。

2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2分）（2009•广东）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．（2分）（2014秋•广州期末）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）C．10 mol/（L•min）D．12 mol/（L•min）4．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐5．（2分）（2014秋•广州期末）在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变6．（2分）（2014秋•阳东县校级期中）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7．（2分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂8．（2分）（2012秋•宝安区期末）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②B．④C．③D．①9．（2分）（2015秋•清远校级期中）在一密闭容器中，反应3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D （g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动10．（2分）（2015秋•清远校级期中）把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．411．（2分）（2015•衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H412．（2分）（2015秋•清远校级期中）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（）A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H=0 D．无法判断13．（2分）（2011•东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度14．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol15．（2分）（2015秋•郴州校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）16．（4分）（2014秋•阳东县校级期中）足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是（）A．加入几滴CuSO4溶液B．加入少量6mol/L的稀盐酸C．升高温度 D．不用稀硫酸，改用浓硝酸17．（4分）（2012秋•惠来县校级期中）在某恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）⇌x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．压强：P1＞P2C．该正反应是吸热反应D．x的值是118．（4分）（2013秋•泰来县校级期中）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H ＜0．下列图象中正确的是（）A．B．C．D．19．（4分）（2015春•顺德区校级月考）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变B．升高温度，利于A的转化率增大C．该反应的正反应为放热反应D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率20．（4分）（2014秋•阳东县校级期中）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动三、填空题（本题包括四大题，共50分）21．（13分）（2015春•顺德区校级月考）（1）25℃、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为．（2）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是．（3）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．22．（6分）（2015春•顺德区校级月考）甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：CH3OH （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=﹣72.0kJ/mol①该反应的平衡常数表达式为．②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）．A．加入催化剂B．恒容充入He（g），使体系压强增大C．将H2（g）从体系中分离D．恒容再充入1molH2O（g）23．（9分）（2015春•顺德区校级月考）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有．A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体D．将燃油车改换成电动车（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是（填字母序号）．24．（8分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2和温度t的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃25．（14分）（2015春•顺德区校级月考）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将（1）开展实验1和实验2的目的是．（2）180℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是；CH4的平衡转化率为．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选B．【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．2．（2分）（2009•广东）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．【点评】本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．3．（2分）（2014秋•广州期末）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）C．10 mol/（L•min）D．12 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v==计算（N2）．【解答】解：在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v（N2）==6mol/（L•min），故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的变形使用．4．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键．5．（2分）（2014秋•广州期末）在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．（2分）（2014秋•阳东县校级期中）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故A选；B．灼热的碳与CO2反应没有离子参加，不属于离子反应，故B不选；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．甲烷在氧气中的燃烧反应，没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．7．（2分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B 正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．8．（2分）（2012秋•宝安区期末）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②B．④C．③D．①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）中，用不同物质表示的同一反应，化学反应速率与化学方程式中的计量数成正比，所以在比较化学反应速率大小时，必须先将各反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率，然后再比较反应进行快慢情况．【解答】解：根据化学计量数将各反应速率都转化成用A表示的反应速率，①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=3v（B）=3×0.45mol•L﹣1•min﹣1=1.35mol•L﹣1•min ﹣1；③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（C）=1.5×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.25mol•L﹣1•min﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（D）=1.5×0.45mol•L﹣1•min﹣1=0.675mol•L﹣1•min﹣1；则此反应在不同条件下进行得最快的是②，故选B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题关键是明确化学反应速率与化学计量数成正比，注意比较反应速率快慢时，必须将反应速率转化成用同种物质表示的反应速率再进行比较，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）（2015秋•清远校级期中）在一密闭容器中，反应3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D （g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大压强，正、逆反应速率增大，平衡向着气体系数和减小的方向移动；B、升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动；C、增加反应物的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数只受T的影响；D、固体量的增减不会引起速率的变化、不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大，故A错误；B、高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，；D、平衡向正方向移动，故B错误；C、加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；D、增加固体B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生生化学平衡移动原理以及影响化学反应速率的因素：温度、压强，浓度，注意固体量的增减不会引起速率的变化、不会引起化学平衡的移动．10．（2分）（2015秋•清远校级期中）把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02 mol•L﹣1•min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1：0.02 mol•L﹣1•min﹣1=n：2，所以n=1，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．11．（2分）（2015•衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．【解答】解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征．12．（2分）（2015秋•清远校级期中）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（）A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H=0 D．无法判断【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H3BO3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．【解答】解：由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故选：B．【点评】本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．13．（2分）（2011•东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D．降低体系温度，反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．14．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．15．（2分）（2015秋•郴州校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；D．每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）16．（4分）（2014秋•阳东县校级期中）足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是（）A．加入几滴CuSO4溶液B．加入少量6mol/L的稀盐酸C．升高温度 D．不用稀硫酸，改用浓硝酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．【解答】解：A．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A 正确；B．加入少量6mol/L的稀盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确；D．浓硝酸与铁反应不生成氢气，故D错误．故选AC．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硝酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．17．（4分）（2012秋•惠来县校级期中）在某恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）⇌x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．压强：P1＞P2C．该正反应是吸热反应D．x的值是1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图中曲线Ⅰ、Ⅱ的压强相同，曲线Ⅱ到达平衡所用时间短，所以速率快，因此T1＞T2，曲线Ⅱ、Ⅲ的温度相同，曲线Ⅱ到达平衡所用时间短，所以速率快，因此P2＞P1；由曲线Ⅰ、Ⅱ对位置知，升温（因T1＞T2），w（C）减小，故正反应为放热反应；由曲线Ⅱ、Ⅲ相对位置知，增大压强（因P2＞P1），V（C）%增大，平衡正移，故x=1；【解答】解：（1）由图中曲线Ⅰ、Ⅱ的压强相同，曲线Ⅱ到达平衡所用时间短，所以速率快，因此T1＞T2，（2）曲线Ⅱ、Ⅲ的温度相同，曲线II到达平衡所用时间短，所以速率快，因此P2＞P1；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ对位置知，升温（因T1＞T2），w（C）减小，故正反应为放热反应；由曲线Ⅱ、Ⅲ相对位置知，增大压强（因P2＞P1），V（C）%增大，平衡正移，正方向为体积减小的方向，故x=1；综上可知：A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为放热反应）。

2012～2013学年度第二学期期末考试 高 二 级化学试题卷 命题人： 审核： 相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108 一、单选题（本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.0×10-7 mol·L-1 B．0.5×10-7 mol·L-1 C． mol·L-1 D．c(OH-)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2O + H2O H3O+ + OH－ B．HCO3－+ OH－ H2O + CO32－ C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ 4．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 5．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g） △H c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)．下列的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 moe-转移时会析出21.6g银 ．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是 A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH=－571.6 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol（中和热） C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g) ΔH=－242 kJ/mol (反应热) D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH=－393.5 kJ/mol（反应热） . 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L ．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成的总量，可采取的措施是A．加入少量B．加入少量固体 C．加入少量固体 D．加入少量17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，的是 ．Cu电极为极．原电池工作时，电子Zn电极流出 ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．盐桥琼脂饱和溶液K＋移向ZnSO4溶液 1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。

广东省顺德市勒流中学2012-2013学年高二下学期期中考试 （文）1. 下图中的四个地点，既位于北半球又位于西半球的是： （ ） 30°A B 30°C D150° 180° 150° 读下面四幅等高线图，回答2－3题:2．图中的数字表示地形的部位，下列选项中，地形部位名称排列与图序相符的是： A ．①山峰②山谷③山脊④盆地 B ．①山峰②山脊③鞍部④山谷 C ．①盆地②山脊③鞍部④山峰 D ．①盆地②山脊③山谷④山峰3．上图四幅地图中的虚线，可能发育成河流的是： A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 4．亚洲与欧洲的分界线是A.巴拿马运河B.苏伊士运河C.乌拉尔山、乌拉尔河D.阿尔卑斯山脉 5.海岸线最曲折、海拔最低的大洲是A.亚洲B.非洲C. 南极洲D.欧洲6. 世界上的火山、地震主要分布在： Ａ. 板块的内部 Ｂ. 板块交界带 Ｃ. 大陆的边缘 Ｄ. 大河沿岸地带7. 下列四组岛屿的名称，与图排序一致的是：A. 冰岛、海南岛、塞浦路斯岛、斯里兰卡岛B. 塞浦路斯岛、斯里兰卡岛、海南岛、冰岛C. 冰岛、斯里兰卡岛、塞浦路斯岛、海南岛D. 海南岛、冰岛、塞浦路斯岛、斯里兰卡岛 8、与下图中河流名称排序相符的是EA ．①亚马孙河、②长江、③密西西比河、④尼罗河B ．①密西西比河、②尼罗河、③亚马孙河、④长江C ．①密西西比河、②尼罗河、③长江、④亚马孙河D ．①亚马孙河、②尼罗河、③长江、④密西西比河9. 巴西高原上树木落叶、草类枯黄之时，地中海沿岸地区正值： （ ） A. 温和多雨的冬季 B. 寒冷干燥的冬季 C. 高温多雨的夏季 D. 炎热干燥的夏季10.导致中亚气候干旱的主要原因是A.地处亚洲中部，地势高，水汽难以爬上去B.深居内陆，远离海洋，降水稀少C.所处纬度低，热量充分，蒸发旺盛D.终年受副热带高气压控制，气流下沉，降水稀少世界主要农业灾害的分布如下表，分析后回答11-12题。

高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。

5．可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ） A ．洗衣粉溶解在温水中洗衣 B ．燃煤中添加生石灰 C ．汽车排气管中使用三元催化剂 D ．冶铁时将铁矿石粉碎 2．下列说法错误的是（ ）A ．“飞秒化学”技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态B ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28是因为溶液中23SO −发生水解 C ．将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中可制备3Fe(OH)胶体，利用的是盐类水解的原理D ．醋酸钠溶液呈碱性的原因是23CH COO H O CH COOH OH −−++3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．2323CO H O HCO OH −−−++ B ．23233HSO H O SO H O −−+++ C ．23HCOOH H O HCOO H O −+++ D ．223CO H O HCO H −+++4．下列事实可证明HF 是弱酸的是（ ） A ．HF 溶液与碳酸钻反应，缓慢放出二氧化碳 B ．10.1mol L HF −⋅溶液可以导电C ．完全中和125mL0.1mol L HF −⋅溶液需要125mL0.1mol L NaOH −⋅溶液 D ．等体积、等pH 的盐酸和HF 溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH 更大5．锌粒（过量）与1100mL0.01mol L −⋅的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成2H 的量，下列方法可行的是（ ）A ．改用1100mL0.01mol L −⋅稀硝酸 B ．加入3CH COONa 固体C ．滴入几滴硫酸铜溶液D ．将10.01mol L −⋅的稀硫酸换成98%的浓硫酸 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 B ．将pH 4=的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH 5< C ．合成氨反应常在高压条件下进行D ．对()()()()22CO g NO g CO g NO g ++ 平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深7．下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A ．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B ．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C ．催化剂能使活化能降低，使活化分子百分数增大，反应速率加快D ．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 8．下列与盐类水解有关的是（ ）①新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 ②实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在4NH Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A ．①②④ B ．①②③．①③④ D ．②③④ 9．下列说法正确的是（ ） A ．AgCl 难溶于水，是弱电解质 B ．用pH 试纸测溶液的pH 应预先润湿C ．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果D ．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗10．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为A 2N B ．11L1mol L −⋅氨水中含有32NH H O ⋅分子的数目为A N C ．pH 3=的HClO 溶液中含有H +数目为A 0.001ND ．常温常压下，46g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中含有的氧原子数目为A 2N11．在一定条件下，反应()()()2232SO g O g 2SO g ΔH 0+< 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）A ．图①改变的条件是升温，达到新平衡后2O 的转化率减小B ．图②改变的条件可能是增大2SO 的浓度，达到新平衡后2SO 的转化率增大C ．图③改变的条件可能是减小3SO 的浓度，达到新平衡后2O 的转化率减小D ．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后2O 的转化率不变12．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．可逆反应()()()()aX s bY g cZ g dW g ++ 进行过程中，当其他条件不变时，Z 的体积分数()φZ与温度()T 、压强()p 的关系如图所示。

2013～2014学年度第2学期第一学段考试高一级化学试题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 ( )A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量硅单质C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富2．①水泥路②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片，所用材料含有SiO2或要用到SiO2的是( )A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部3. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．王水4. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物5. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．三氧化硫 B．二氧化硅 C．二氧化碳 D．氧化铁6.下列说法中错误的是（）A、燃烧一定伴有发光现象B、燃烧一定是氧化还原反应C、燃烧一定要有氧气参加D、燃烧一定会放出热量7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可以用NaOH干燥的是（）A .Cl2B . O2 C.SO2 D NH38. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A 、观察颜色 B、查看图案C 、用手掂量轻重 D、滴一滴硝酸在币的表面，观察现象9．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应10．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、三氧化硫与水反应11.下列变化中，不属于化学变化的是（）A、二氧化硫使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些燃料褪色12．下列酸在与金属单质发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硫酸 D浓硝酸13．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应就能实现的是( )① SiO2 → Na2SiO3② CuSO4 → CuCl2③ SiO2 → H2SiO3④ CuO → Cu(OH)2⑤ Na2O2 → NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl315．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．下列物质属于化合物的是（）A．HCl B．O2C．Br2D．Ar考点：单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：解：A、氯化氢是含有两种元素的纯净物，所以是化合物，故A正确．B、氧气是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故B错误．C、溴是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故C错误．D、氩是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故D错误．故选A．点评：本题考查了单质和化合物的判断，题目简单，注意氩是单原子分子．2．用摩尔（mol）作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．电流D．物质的量考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量表示含有一定数目的粒子集体的物理量，物质的量的单位为摩尔，符号为mol；长度的单位为米、质量的单位为g、电流的单位为安培，据此进行判断．解答：解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；B．质量的单位为g或Kg，故B错误；C．电流的单位为安培，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的单位，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见的基本物理量名称及其单位名称、符号．3．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．解答：解：CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选D．点评：本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．4．观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．1.3mL B．1.4mL C．1.5mL D．1.6mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：图示为量筒，量筒的小刻度在下方，两个大刻度线之间有10个小刻度线，每个小刻度为0.1mL，量筒中液面的凹液面位于刻度线“1”上方第4个小刻度处，据此进行解答．解答：解：量筒中刻度线由下向上刻度线逐渐增大，根据图示可知，每个小刻度读数为0.1mL，液面最低处位于刻度线1的上方第4个小刻度处，所以该液面读数为：1.4mL，故选B．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确计量仪器的最小读数情况，如量筒最小读数为0.1moL，托盘天平最小读数为0.1g等．5．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．解答：解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的鉴别，题目难度不大，准确把握物质的性质是关键，注意实验现象是检验物质的依据．6．标准状况下的1molH2的体积约为（）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算判断．解答：解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，所以1molH2的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．点评：本题考查气体摩尔体积计算，难度不大，关键在于考查学生的审题的细心程度．注意气体摩尔体积为22.4L/mol的使用条件与对象．7．下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答．8．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1•s﹣1考点：物质的量的单位--摩尔．分析：物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．解答：解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故选：A．点评：本题考查了物质的量单位，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．9．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．解答：解：A．生铁为铁的合金，主要含Fe和碳，故A错误；B．不锈钢是钢的一种，为铁的合金，属于合金，故B错误；C．黄铜是铜与锌的合金，故C错误；D．金属铝为单质，不属于合金，故D正确．故选D．点评：本题考查合金的概念，难度不大，只要紧扣合金的概念，对各种物质进行全面的分析，即可做出正确的解答．10．下列词语隐含化学变化的是（）A．冰雪消融B．木已成舟C．蜡炬成灰D．水落石出考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．冰雪消融的过程中只是水的聚集状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．木已成舟的过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．蜡属于烃，燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，故C正确；D．水落石出的过程，是石头从水中露出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．11．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（）A．碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2 D．碘酒是纯净物考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精；C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精；D、碘酒是碘的酒精溶液解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，分散系是混合物，故A正确；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故B正确；C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故C正确；D、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，故D错误；故选D．点评：本题考查了混合物和纯净物概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．12．能使用酒精灯直接加热的器皿是（）A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．解答：解：试管可用酒精灯直接加热，而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热，量筒、容量瓶不能用来加热，故选A．点评：本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器．13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn 2++CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4考点：离子方程式的书写．分析：A．锌的还原性大于铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．解答：解：A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B 正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C 错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．关于合金说法正确的是（）A．合金为化合物B．合金具有金属特性C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低考点：金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．分析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属和非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，例如不锈钢，据此解答．解答：解：A．合金属于混合物，故A错误；B．合金具有金属特性，故B正确；C．部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故C错误；D．合金硬度一般比成分金属大，故D错误；故选：B．点评：本题考查了合金，熟悉合金的概念及合金的性质是解题关键，题目难度不大．15．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；解答：解：因Fe3+的特征检验试剂是：NH4SCN溶液或KSCN溶液，故选：D．点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．17．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）A．结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤考点：蒸馏与分馏．分析：将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作为蒸馏，据此解题．解答：解：蒸馏将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作，故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意基本操作的特点和装置，题目难度不大．18．属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．H2O C．Na2O D．CaSiO考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．据此分析．解答：解：A、SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A不选；B、既不能和酸反应也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B不选；C、Na2O能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C选；D、CaSiO3是盐，不是氧化物，故D不选．故选C．点评：本题考查了碱性氧化物的概念，应根据定义来分析，难度不大．19．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L﹣1，钾≥0.35mg•L﹣1，镁≥0.5mg•L﹣1，钠≥0.8mg•L﹣1．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）A．原子B．单质C．元素D．分子考点：元素．分析：欲正确解答本题，须知Ca、Mg、K、Na都是以什么形式存在于矿泉水中，矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是离子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的．解答：解：因为矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是离子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的．故选C．点评：本题主要考查学生对物质的组成和结构的掌握情况，难度不大．20．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．解答：解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．点评：本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质．21．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶（）A．①②③B．①②④⑤C．②③⑤D．③④⑤考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．解答：解：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器．22．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）A．CO32﹣B．OH﹣C．SO42﹣D．HCO3﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生，生成的白色沉淀是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，原溶液中可能含有的阴离子为硫酸根离子或者亚硫酸根离子，据此进行分析．解答：解：A、若是碳酸根离子，生成的碳酸钡溶于硝酸，不能判断是否含有碳酸根离子，故A错误；B、氢氧根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有氢氧根离子，故B错误；C、溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故C正确；D、碳酸氢根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有碳酸氢根离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了硫酸根离子的检验，记住常见的离子检验方法，本题注重了基础知识的考查，本题难度不大．23．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．解答：解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．24．下列气体通入水中能形成电解质的是（）A．O2B．N2C．CH4D．HCl考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；气体通入水中能形成电解质，说明该气体能够与水反应生成能够电离的化合物，据此进行解答．解答：解：氧气、氮气、甲烷都不与水反应，它们也都不属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以碳酸为电解质，二氧化碳气体满足题意，故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化碳、氨气等不属于电解质，它们能够与水反应生成电解质．25．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（）A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2考点：化学试剂的分类．分析：A、氢气易燃烧；B、浓盐酸无强氧化性；C、浓硫酸是酸具有腐蚀性；D、二氧化碳不是液体．解答：解：A．氢气易燃烧，是易燃气体，故A正确；B．浓盐酸无强氧化性，浓盐酸是酸，具有腐蚀性，故B错误；C．浓硫酸是酸，强氧化性酸，具有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．二氧化碳不是液体，是气体，故D错误；故选AC．点评：本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．26．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：解：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．27．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成考点：二氧化硫的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；C．二氧化碳是形成温室效应的气体；D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成．解答：解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B 正确；C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点．28．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是（）A．甲醛B．O2C．N2D．CO2。

勒流中学2012～2013学年第二学期期末考试高二级理科物理试题卷一、单项选择题（3分×10=30分）1、从以下哪一组数据能够算出阿伏加德罗常数？A.水的密度和水的摩尔质量B.水的摩尔质量和水分子的体积C.水分子的体积和水分子的质量D.水分子的质量和水的摩尔质量 2、以下有关热力学温度和摄氏温度的关系中，正确的选项是 A.100C 用热力学温度表示是10K B.100C 用热力学温度表示是263K C.升高100C 用热力学温度表示升高10K D.升高100C 用热力学温度表示升高283K3、一个矩形线圈在匀强磁场中匀速转动时，产生的电动势为)(100sin 2220V t e π=，那么下面说法中正确的选项是A.当t = 0时，线圈的磁通量为0B.电动势的有效值为V 2220C.交流电的周期为0.02sD.交流电的频率为5 Hz4、输电线电阻为r ，输送功率为P ，假设用电压U 送电，那么用户取得的功率为A.PB.r U 2C.r U P 2-D. r UP P 2)(-5、质量为2kg 的小车以2m/s 的速度沿滑腻的水平面向右运动，假设将质量为2kg 的砂袋 以3m/s 的速度迎面扔上小车，那么砂袋与小车一路运动的速度的大小和方向是 A.2.6m/s ，向右 B.2.6m/s ，向左 C.0.5m/s ，向左 D.0.8m/s ，向右6、如下图所示，P 、P '别离表示物体受到冲量前、后的动量，短线表示的动量大小为15kg ·m/s，长线表示的动量大小为30kg·m/s，箭头表示动量的方向．在以下所给的四种情形下，物体动量改变量相同的是A.①②B. ①③C. ②④D.③④7、关于光电效应有如下几种陈述，其中正确的选项是A.光电子的最大初动能与入射光的频率无关B.光电流强度与入射光强度无关C.用不可见光照射金属必然比可见光照射金属产生的光电子的初动能要大D.对任何一种金属都存在一个“最大波长”，入射光的波长必需小于那个波长，才能产生光电效应8、依照玻尔理论，在氢原子中，量子数越大，那么以下说法中正确的选项是A.电子轨道半径越小B.核外电子速度越小C.原子的势能越小D.原子能级的能量越小9、如图为氢原子n=1，2，3，4的各个能级示用意，处于n= 4能量状态的氢原子，当它向较低能级发生跃迁时，发出的光子能量可能为A.2.60eVB.13.6eVC.12.75eVD.0.85eV10、2020年3月12日，因强震而显现故障的日本福岛第一核电站发生爆炸，放射性物质泄漏。