浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷[20151112]

浙江省温州市十校联合体2015届高三上学期期中联考化学试题第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是 ( )A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2、下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3、用N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是 ( )A．9 g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32gC．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2N AD．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl-的数目大于3N A4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－5、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。

浙江省慈溪市、余姚市2015届高三上学期期中联考化学试题 供参考相对原子质量 H1 C12 N14 O16 S32 Ca：40 一.选择题(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分) 发现元素周期律的科学家是 A．爱因斯坦B．居里夫人C．门捷列夫D．侯德榜化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃下列排列的顺序不正确的是A．子半径：O2-＞Na＞B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 A．要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是 A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法下列属于加成反应的是A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br B． C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子D．最外层电子数下列叙述不正确的是A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等下列有关化学用语表达正确的是A．次氯酸的电子式：B．C4分子的球棍模型： C．乙醛结构简式：CH3CHOD．H2O2的电子式： 下列说法正确的是A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．晶体硅可用于制作半导体材料 C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．光导纤维的主要成份是硅你认为下列数据可信的是A．某元素的原子半径是0.160 nmB．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是.0 mol/L D．某溶液中溶质的质量分数10 % 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．在一定温度压强下，14 gN2所含的B．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA D. 下，与1 mol反应，转移的电子数为NA 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入足量的氢氧化钠溶液．A．→②→③→④→① B．→①→④→③→① C．→④→①→③→① D．→④→①→②→① 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中气泡产生Na能置换出醇羟基中的氢D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。

C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。

2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。

C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。

浙江省绍兴一中2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（）①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强④干冰或溴化银可用于人工降雨⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．A．1个B．2个C．3个D．5个考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；卤化银；氟氯代烷对环境的影响．分析：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，汽油不完全燃烧的生成物是CO，依据空气中含有氮气分析回答；②NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；③根据单质之间的置换反应可以确定还原性的强弱；④根据干冰和溴化银的性质以及应用来回答；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性．解答：解：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，空气中含有大量氮气，所以汽车尾气中氮元素的来源是氮气，所以汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故①错误；②NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故②正确；③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，还原性C＞Si，故③正确；④干冰用于人工降雨，溴化银用作感光胶卷，故④错误；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故⑤错误；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；故选C．点评：本题考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．下列分类或归类正确的是（）①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③④⑤B．③④⑤C．②④⑤D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．分析：①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．解答：解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．5．（2分）一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又的一种核素在此容器中的原子百分数为8．（2分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）9．（2分）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量HCO、SO、SO10．（2分）将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl211．（2分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红=0.9mol=0.45mol12．（2分）（2012•崇明县一模）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关13．（2分）（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）14．（2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）15．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色16．（2分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）17．（2分）（2014•中山模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）18．（2分）（2014•长沙二模）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下19．（2分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，20．（2分）（2014•黄浦区二模）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，21．（2分）如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y （mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）22．（2分）（2014•四川模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶××××二、解答题（共6小题，满分56分）23．（8分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，该反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应中消耗1mol的H2C2O4时转移电子数为2N A（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol（3）写出Na2S与FeCl3溶液混合的离子方程式2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓．的物质的量的是24．（9分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe．（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O Al （OH）3+3H+．③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe （OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．+2Al+2Al Al25．（8分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的C曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将沉到烧杯底部．26．（9分）某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl ﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、K+肯定不存在的离子是NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（通过列式说明）有Cl﹣．27．（12分）分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一①PbO+C Pb+CO↑；②PbO+CO Pb+CO2；③[Cu（NH3）]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO．2材料二NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气．实验目的：探究PbO中含有的氧元素．（1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2，NH4NO22H2O+N2↑（或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑）．（2）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）→g、h→d、e→b、c→（f）．（3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现．出现这种现象的原因是开始时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2．（4）烧杯中醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2]Ac的作用是吸收CO气体，防止CO逸出污染环境．（5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气．你认为这种想法是否可行？说明理由：不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气．222H2NaCl+2H2222H2Pb+COPbO+CO28．（10分）用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+②工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是催化剂（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝②C中应装的试剂为NaOH溶液C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应．分析：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为×5、×3、×2×1；（2）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子能发生氧化还原反应生成氧气，同时生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性；（3））①由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式；②Cl﹣为反应的催化剂；（4）①二氧化氯的沸点低，B为ClO2的凝集装置，B装置应降低温度；②C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气，发生氧化还原反应．解答：解：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为×5、×3、×2×1，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案为：ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性是，所以能净水，反应方程式为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，故答案为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑；（3）①由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+，故答案为：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+；②通过分析离子方程式得出，Cl﹣没有参加反应，作为催化剂，故答案为：催化剂；（4）①二氧化氯的沸点低，B为ClO2的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，故答案为：NaOH溶液；2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．点评：本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．。

2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成．关于M的有关说法不正确的是（）A．一个M中最多只有7个氢原子B．M不可能发生银镜反应C．M可能与金属钠反应放出氢气D．M中可能含有﹣NH2官能团13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示）A．AB．BC．CD．D14．下列说法正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69 kJ•mol﹣1B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）=0.001N A则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小15．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl﹣NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2﹣可以通过．下列说法不正确的是（）A．a 极是电源的正极，O2﹣在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛D．NaCl﹣NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度19．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3﹣的电离平衡常数为1×10﹣4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920．常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32﹣、Cl﹣、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．溶液中一定有SO，可能有K+、Cl﹣B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子C．溶液中一定存在Al3+、Na+D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21．请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：．（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为．子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：．（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+ H2O+ O2═X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：．（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成．23．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=．24．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为．②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为．25．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．26．完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++ Cr2O72﹣+ = Fe3++Cr3++ ．27．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是．（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．28．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ•mol﹣1，ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．①写出该反应平衡常数表达式：．②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2） B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是．④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．29．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I﹣）制备KI，流程如下：已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣（1）加入胆矾的作用．（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是．（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是．②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．③该样品中KI的质量百分数为．④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是．A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高【考点】化学史；测定溶液pH的方法．【分析】A、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；B、阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础；C、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；D、精密pH试纸的精密度较高．【解答】解：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A 正确；B、意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故B错误；C、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C正确；D、pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，但精密pH试纸的精密度较高，故D错误．故选C．2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物．【解答】解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物．A、Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D．3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子晶体；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C、温度不知；D、电解质的强弱与溶解性无关．【解答】解：A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，所以离子晶体：由阴阳离子构成的晶体，故A正确；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B错误；C、温度不知，如果100℃，PH＜7可能呈碱性，故C错误；D、电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡是难溶的强电解质，故D错误；故选A．4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；B．四氯化碳分子中，Cl原子的相对体积大于碳原子，不能表示四氯化碳；C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4O2；D．32S2﹣和34S2﹣都是硫离子，其离子结构示意图都是．【解答】解：A．电子式为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+，故A正确；B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相对体积大于碳原子，不能用表示，故B错误；C．乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2，故C正确；D．32S2﹣、34S2﹣都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是，故D正确；故选B．5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N A个，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选C．6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．PH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，二氧化碳与次氯酸根离子反应生成次氯酸；C．碘离子、硫氰根都与铁离子反应；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，通入二氧化碳气体后，ClO﹣与碳酸反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不会大量共存，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mo l•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；B．稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；D．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断．【解答】解；A．若溶液中满足c（OH﹣）=c（H+），则溶液一定呈中性，故A正确；B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液pH＜7，故C错误；D．1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选A．8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物；B、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A、ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故A正确；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．【解答】解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B．10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素；胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．废旧电池中含有重金属；B．镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁；C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”与胶体有关；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素．【解答】解：A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故A错误；B．金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，故B错误；C．“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故D错误．故选C．11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）。

2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试理科综合能力化学试题7．化学与生活、社会密切相关。

如下说法正确的答案是〔▲〕。

A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报〞，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等[学科8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。

如此如下说法正确的答案是〔▲〕。

A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化复原反响C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反响D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性9．在 2 L的密闭容器中发生反响xA(g)＋yB(g)zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

如此如下结论正确的答案是〔▲〕。

A．200 ℃时，反响从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1B．200℃时，该反响的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反响速率均增大D．由图乙可知，反响x A(g)＋y B(g)z C(g)的ΔH<0，且a＝210．:常温下浓度为0.1 mol·L-1的如下溶液的pH如表:溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6 如下有关说法正确的答案是〔▲〕。

A．在一样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．假设将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,如此溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反响时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)11．〔1〕t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；〔2〕在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。

浙江省深化课程改革协作校2015届11月期中联考化学试题卷命题：丽水中学何来荣、周水香、殷华校稿：天台中学谢善兴校对：吕伟玲考生须知：1. 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷(1～20题),第II卷(第21～24题)。

满分为100分,考试时间90分钟。

2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 O-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．下列说法正确的是A. 元素周期律是指元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B. 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着抵消这种改变的方向移动C. 酸碱质子理论提出凡是能给出质子的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱D. 将NH3通入CO2的NaCl饱和溶液中，可生成溶解度较小的NaHCO32．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂B. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D. 铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3．下列变化过程中，ΔS＜0的是A. 氯化铵晶体溶于水中B. NO(g)和O2 (g)反应生成NO2 (g)C. 碘晶体受热升华D. BaCO3(s)分解为BaO(s)和CO2(g)4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是A. 熔点：SiO2>SiCl4> KClB. 水溶性：HCl>CO2>SO2C. 沸点：乙烷>戊烷>丁烷D. 热稳定性：HF>H2O>NH35．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A. 非电解质：C6H12O6、Cl2、C2H5OHB. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2C. 混合物：铝热剂、淀粉、漂白粉D. 同素异形体：C60、C70、金刚石6．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是A. 步骤（1）需要用到玻璃棒B. 步骤（2）需要用到分液漏斗C. 步骤（3）需要用到坩埚D. 步骤（4）需要用到温度计78A A. 室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为0.1N AB. 0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下，22.4 L Cl 2溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+的数目为0.2 N A9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 银氨溶液中：H +、Na +、NO 3-、Cl -B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、K +、I -、SO 42-C. 空气中：CO 2、C 2H2、SO 2、NO D. 高锰酸钾溶液中：H +、Na +、SO 42-、Cl -10．下列图示与对应的叙述不相符的是图1 图2 图3 图4A. 图1表示该可逆反应平衡后，随温度升高，平衡会逆向移动B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol•L -1醋酸溶液所得到的滴定曲线D. 图4表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 o C 时KNO 3的过饱和溶液11．下列离子方程式或化学方程中正确的是A. 往NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2至溶液中性 SO 42-+2H ++ Ba 2++2OH -==BaSO 4↓+2H 2OB. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－==3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OC. NH 4HCO 3溶于少量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -=CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OD. 向NaClO 溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2ClO －+H 2O=CO 32－+2HClO( 已知K a1（H 2CO 3）＞K a （HClO ）＞K a2（H 2CO 3） )12．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeFe(NO 3)2FeCl 3 ②SSO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④13．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高三年级化学学科 试题 考生须知： 本卷满分100分，考试时间90分钟； 答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分） 1．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是 A．③ ⑤ B． ② ④ C．④⑤ D ．①③ 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．水合氢离子电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子 Cs D．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA B．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA D．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 5．下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e-===PbO2＋4H＋＋SO42 － 6．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。