【考前三个月】二轮专题复习考前专项冲刺集训学案：离子反应

离子反应考点一离子共存[考试标准]必考要求b级，加试要求c级。

1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋。

②离子之间反应生成了挥发性气体如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。

③离子之间反应生成了更难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。

记忆：H＋与所有的弱酸根均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。

(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。

(4)氧化还原反应氧化性离子MnO－4NO－3(H＋) Fe3＋ClO－还原性离子S2－√√√√SO2－3√√√√I－√√√√Fe2＋√√√Br－√√Cl－√√(H＋)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H＋)水或c (OH －)水等于10－a mol·L －1(a >7)的溶液。

题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B.H ＋、Ca 2＋、CO 2－3、NO －3 C.Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 D.Na ＋、HCO －3、OH －、Ca 2＋答案 C2.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.NH ＋4 、Ba 2＋、Br －、CO 2－3B.Cl －、SO 2－3、Fe 2＋、H ＋C.K ＋、Na ＋、SO 2－4、MnO －4 D.Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －3 答案 C解析 A 项，Ba 2＋和CO 2－3因生成BaCO 3沉淀而不能大量共存；B 项，SO 2－3与H ＋能结合生成弱电解质H 2SO 3，而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H ＋与HCO －3 能反应生成CO 2和H 2O 而不能大量共存。

高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。

典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。

4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。

离子反应【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。

3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。

5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。

（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。

高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案（教师版）【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。

3．理解离子共存的含义。

【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。

随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。

【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。

它包括大多数的盐类、强酸和强碱。

2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。

它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。

(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。

（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。

《离子反应》高考复习学案1．(判一判)下列说法是否正确？A．所有酸、碱中和反应的离子方程式都一样。

B．易溶于水的化合物都可写成离子形式。

C．所有的离子方程式都可表示一类反应。

D．单质和氧化物在离子方程式中不用符号表示。

2．(选一选)下列反应是离子反应的是()A．H2和Cl2反应B．HCl与NH3反应C．NaCl溶液与KNO3溶液混合D．Na2CO3溶液与稀硫酸混合E．FeCl3溶液中加入Cu粉3．(写一写)写出下列反应的离子方程式(1)浓HNO3与Cu的反应；(2)CaCO3与盐酸反应；(3)Na与H2O反应；(4)Fe与CuSO4反应；一、离子反应1．概念：在水溶液中或熔融状态下，有参加的化学反应。

2．离子反应的本质：反应中某些离子浓度的。

3．离子反应的类型(1)复分解型离子反应：即反应中须有的物质或的物质或的物质生成。

(2)氧化还原反应型离子反应：即“强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质”。

如FeCl3溶液中加入铜：。

(3)络合型离子反应：即生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：。

二、离子方程式1．概念：用来表示离子反应的式子。

2．离子方程式的书写步骤：3．意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，还可以表示的离子反应。

如H ++OHˉ===H 2O 表示盐酸与氢氧化钠的反应或表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。

[例1]写出反应的离子方程式①向盐酸中分别加入下列物质：A ．加入AgNO 3：。

B ．加入CH COONa ：。

书写离子方程式的特殊问题处理(1)易溶、易电离(强酸、强碱和可溶性盐)的物质改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均写化学式。

(2)对微溶物的处理常见的微溶物：。

①在生成物中有微溶物生成时，微溶物用化学式表示，且标“↓”符号。

如向Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液的离子方程式：。

江苏省滨海县明达中学2014高考化学二轮专题复习离子反应、离子共存导学案（无答案）考纲要求：1.理解离子反应概念、了解离子反应发生的条件。

能正确书写简单的离子反应方程式一、离子反应1.已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：，第三步：；（2）待测液中一定含有、NO3－离子，一定不含有离子，2.向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______2________ mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为_______0.6____mol。

⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_________50.0______________⑶若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是___________＞67.2____________。

二、离子共存1..常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－2.常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3－、Cl－、CO32－、Cu2+、Fe3+、K+等。

第3讲离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【真题导航】1.（2016江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+== H2SiO3↓+2Na+2.（2016四川高考）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O3.(2015安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个4.（2016上海高考）已知：SO32-+I2+H2O== SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

《离子反应》活动导学案【2015考纲要求】1. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3. 了解常见离子的检验方法。

【学习目标】掌握离子反应发生的条件，能定量理解离子反应的本质；掌握情境中陌生离子反应的书写方法。

【活动方案】活动一：完成下列题目，归纳离子反应发生的本质1.（2013新课标全国I，改编）已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp[Ag2S]=6.3×10-50，某溶液中含有Cl－、Br－和S2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、S2－ B．S2－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、S2－ D．Br－、S2－、Cl－2.（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O3.（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出活动二：完成下列题目，归纳新情境下离子反应方程式的书写方法 1.（2011四川，节选）（5）按右图所示电解NaCl 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。

将充分反应后所得溶液逐渐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是 。

2.（2009江苏,改编）写出反应I 的化学反应方程式 。

3 化学反应—离子反应和氧化还原反应1．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。

2．掌握常见离子的检验方法。

3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

5．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

Ⅰ．客观题（1）考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。

（2）考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。

（3）考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。

（4）结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。

Ⅱ．主观题（1）结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。

（2）考查离子检验方法和操作步骤的描述。

（3）通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。

一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。

在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

3．记忆常见强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。

绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。

二、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

三、离子方程式离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧①与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。

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专题四 离子反应【考纲要求】1。

了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性.3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存.4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算.【主干知识梳理】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类()()()()⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧−−−−→−不完全电离的是完全电离的是电离的是不电离的是状态下能否电离根据在水溶液或熔融化合物能否完全电离（2）电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在 状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“ "号连接；弱电解质（或弱酸酸式酸根）用“”号连接。

（2)多元弱酸电离分步书写,多元弱碱一步写出。

如:H 2S:Cu(OH)2：（3）两性氢氧化物[Al （OH)3]的电离（4）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHCO3溶液中：，4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的全部是的化合物。

（2）碱指电离出的全部是的化合物。

考点二:离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤（以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应.如H＋＋OH－===H2O可以表示与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成和H2O的一类反应。