酸式盐和碱反应离子方程式书写专题

离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。

例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。

- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。

在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。

2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。

- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。

- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。

- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。

- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。

- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。

- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。

谈酸式盐和碱反应的离子方程式书写方法和技巧
冯春霞
【期刊名称】《中学生数理化：高考理化》
【年(卷),期】2011()8
【摘要】酸式盐和碱反应时，反应物的量不同，得到的产物不同．本文通过常见物质总结出了酸式盐和碱反应的离子方程式的书写方法和技巧．
【总页数】1页(P36-36)
【关键词】不足量;系数定为1;中和反应优先发生
【作者】冯春霞
【作者单位】河南开封市第二十五中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
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5.谈酸式盐和碱反应离子方程式的书写 [J], 崔仲平
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高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。

一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。

2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。

通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。

情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。

酸式盐与碱
反应离子方程式的书写
酸式盐与碱反应的离子方程式书写是中学化学的重难点内容之一，由于酸式盐与碱的相对过量改变了反应产物，造成学生在书写离子方程式时，往往因将产物判断错而使方程式书写出现错误。

酸式盐与碱反应首先可看作是碱与酸式盐中的氢发生中和反应，酸式盐变为正盐，因此，酸式盐与碱充分反应生成正盐和水。

若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。

反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物。

下面就常见酸式盐与碱反应的离子方程式归纳如下：
1. 与碱反应
（1）溶液与溶液反应：
（2）向溶液中逐滴加入溶液至中性：
向溶液中逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀时为止：
2. 与碱反应
（1）与反应
（2）与反应，过量：
过量：
3. 与碱反应
（1）与反应：
（2）与反应，过量：
过量：
4. 溶液与碱反应
由于溶解性，所以产物是，离子方程式：
5. 与碱反应
（1）与反应，过量：
（2）与反应，过量：
；
过量：。

6. 磷酸二氢盐与碱反应
（1）与反应，过量：
；
完全反应或过量：。

（2）与完全反应或过量：
；
过量：。

（3）与反应，过量：
；
完全反应或过量：
在以上反应中，有几个反应对应的离子方程式相同，如就对应3个不同的化学反应，原因是溶液中发生反应的离子是相同的，但各个反应的反应物并不同，希在学习中引起注意。

酸式盐和碱反应的方程式书写方法2007-08-12 09:49酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。

反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3溶液中，反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应顺序为OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ ②Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即CO32-+ Ba2+= BaCO3↓上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：2OH- + 2HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ ②+OH- + HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ H2O虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，练习：（1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ H2O（2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O（3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（5）Ba2++ HCO3- + OH-= BaCO3↓+H2O（6）Ba2++ HCO3- + OH-= BaCO3↓+H2O（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应,H++ OH- = H2O ①Ba2++ SO42-= BaSO4↓②设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,2H++ 2OH- = 2H2OBa2++ SO42-= BaSO4↓+Ba+ SO4 + 2H+ 2OH = BaSO4↓+ 2H2O（8）Ba2++ SO42- + H++ OH- = BaSO4↓+ H2O总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.在写离子方程式时,要注意量的问题.用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。

关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写离子方程式的书写及离子方程式的正误断判是高考的重要考点，酸式盐与碱的反应的离子方程式书写是难点，学生不易掌握。

但如果掌握其规律书写就容易了。

酸式盐与碱的反应规律：首先是H+和OH-作用生成水的中和反应，其次是金属阳离子与酸根（或OH-）可能生成难溶物的沉淀反应。

反应物的量不同，离子方程式不同，写其离子方程式时以不足的反应物的量来推断生成物。

现举例说明：1、将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中分析：NaOH是少量的，1molNaOH电离出1mol OH-，1mol OH-只能与1molHCO3-反应生成1molH2O和1molCO32-。

所以其离子方程式为：OH-+ HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+H2O2、将足量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中分析：Ca(HCO3)2是少量的，1mol Ca(HCO3)2能电离出2molHCO3-，而1molHCO3-与1mol OH-反应，所以应有2mol OH-参加反应。

其离子方程式为：Ca2++2 HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O3、向Na HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液分析：由于Ba(OH)2的量少，1molBa(OH)2电离出1molBa2+、2molOH-，2mol OH-与2molHCO3-反应。

所以其离子方程式为：2 HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O4、向Na HCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液分析：1mol Na HCO3能电离出1mol HCO3-，而1mol HCO3-与1mol OH-反--应，尽管1mol Ba(OH)2电离出2mol OH，但实际上只有1mol OH参加反应。

所以此反应的离子方程式为：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O5、Na H2PO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液的反应分析：1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，2molOH-与1molH 2PO4-反应生成2molH2O和1molPO43-，而1molPO43-结合3molBa2+，3molBa2+需3molBa(OH)2。

碱转化为酸式盐的离子方程式
摘要：
1.碱转化为酸式盐的离子方程式的概念
2.碱转化为酸式盐的离子方程式的书写方法
3.碱转化为酸式盐的离子方程式的应用实例
正文：
一、碱转化为酸式盐的离子方程式的概念
碱转化为酸式盐的离子方程式是指在化学反应过程中，碱性物质与酸或酸性物质作用，生成酸式盐的离子反应方程式。

这种反应通常涉及到离子的生成、消失和转化。

二、碱转化为酸式盐的离子方程式的书写方法
在书写碱转化为酸式盐的离子方程式时，需要遵循以下原则：
1.反应物和生成物的化学式要正确，并保持电荷平衡。

2.反应过程中涉及到的离子要写全，包括阳离子和阴离子。

3.根据反应的实际情况，添加“↑”或“↓”表示生成物的状态。

例如，氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠
（Na2SO4）和水（H2O），离子方程式可以写作：
aOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
三、碱转化为酸式盐的离子方程式的应用实例
在实际的化学反应中，碱转化为酸式盐的离子方程式可以用来描述很多反应过程，如：
1.氢氧化铜（Cu(OH)2）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水（H2O）：
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
2.氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水
（H2O）：
aOH + HCl → NaCl + H2O
通过以上实例，我们可以看到碱转化为酸式盐的离子方程式在描述化学反应中起到了关键作用。