2019-2020年高三11月质量分析联合考试化学试题 含答案

2019年11月河南省九师联盟2020届高三11月质量检测化学试卷★祝考试顺利★考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关。

下列过程未发生化学变化的是A.利用离子交换法淡化海水B.纳米Fe — C微电池处理工业废水C.用CO2合成可降解聚碳酸酯塑料D.利用膜技术分离溶液中的大分子与无机盐2.下列说法错误的是A.头发、羊毛的主要成分均是蛋白质B.甲烷和苯都可通过石油分催得到C.所有糖类和油脂中均只含C、H、0D.将植物油加氢处理可得到人造脂肪3.以含镍废料(主要成分，还含有少量的SiO2为原料制备MiCO3粗品的流程如图所示。

下列说法错误的是A.“酸浸”时发生了复分解反应B.“沉镍”时溶液pH 越小，NiC03产率越大C.“滤液”的主要成分可用作化肥D.含镍废料的合理利用有助于保护环境 4.下列固体物质在反应前后质量不变的是A.将Cu2S 在02中灼烧成CuOB.将锏片插入FeCl3溶液中C.向Na2O2粉末中通人C02气体D.干燥的铝粉长期暴露在空气中 5,如图为海水制镁的工艺流程示意图。

下列叙述不正确的是A.“石灰窑'“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C.“中和”时反应的离子方程式为H++OH-=H20D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(溶融)=Mg 十O 2↑ 6. N A 为阿伏加德罗常数的值。

2019年11月河南省九师联盟2020届高三11月质量检测巩固卷化学试卷★祝考试顺利★考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni59 Zn 65一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是A.铁制容器遇浓硫酸純化B.铜器久置空气中表面出现铜绿C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下2.下列说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。

一种处理该废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl+D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3 . H20—Zn(OH)2↓+2NH44.下列反应结束后，固体质量减少的是A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反应C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中5.—种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。

2019-2020年高三上学期11月联考试卷 化学 含答案时量：90分钟 分值：100分命题及制卷：浏阳一中高三化学备课组原子量：AL27 Mg24 Fe56 Cu64 O16 H1 Cl35.5一、选择题（以下每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2、下列化学用语的理解正确的是A ．离子结构示意图 ：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．聚丙烯的结构简式：3、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池； ③干冰—人工降雨； ④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨； ⑥NaClO —消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧Al 2O 3—耐火材料A ．4B ．5C ．6D ．74、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 ①浓MnO Cl 2漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H 2Cl 2③N 2放电NO 2H 2O HNO 3⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)3Al(OH)3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤5、为使Fe 2+，Fe 3+，Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。

扬州中学2019-2020学年度上学期月考试卷化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A A DABAC题号 11 12 13 14 15 答案CDABBCAD16. (1) 温度低于70 ℃，反应速率降低；温度高于80 ℃，HNO 3分解(或挥发)加快(2) 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (3) 3.2≤pH<4.2 (4) CuS(5) ①xNiCO 3·yNi(OH)2=====煅烧(x ＋y)NiO ＋xCO 2↑＋yH 2O② Ni(OH)2中Ni 含量高于NiCO 3，pH 越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大 17. （1）Al 2O 3(s)＋3C(s)＋N 2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH ＝+1026 kJ·mol ˉ1 （2）1∶1 3∶1（3）①②1∶3 ③1.5×10-4（4）2HSO 3-+2H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O18. （1）变小 （2）Pb(OH)2（或CaPbO 3） （3）5PbO 2+2Mn 2+ +4H +微热5Pb 2+ +2Mn O 4－+ 2H 2O（4）与KMnO 4反应的n (H 2C 2O 4)=5/2×0.0400 mol·L －1×10.00 mL×10－3L·mL －1=1.000×10－3mol与PbO 2和PbO 反应的n (H 2C 2O 4)= 0.2500mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol2n (PbO 2)+n (PbO) = 4.000×10－3mol239g·mol －1×n (PbO 2)+ 223g·mol －1×n (PbO) =0.5194gn (PbO 2)= 1.800×10－3mol n (PbO) =4.000×10－4mol54100004108001PbO PbO 432...)(n )(n －－=⨯⨯= 19. （1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度②将生成的NO 氧化为硝酸（或使产生的NO 部分转化为NO 2，便于NO x 被NaOH 溶液完全吸收） ③三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2）①2Ni 2++4HCO 3-=NiCO 3•Ni （OH ）2↓+3CO 2↑+H 2O②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无明显现象则已洗涤干净（3）用pH 计测定反应液3.2＜pH ＜7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH 小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥 20. (1) 水体富营养化 (2) NH ＋4＋2O 2――→硝化细菌NO －3＋2H ＋＋H 2O(3) MgNH 4PO 4·6H 2O ＋2OH －===Mg(OH)2＋NH ＋4＋PO 3－4＋6H 2O(4) ① 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO －3 ②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH 2Cl 形式存在(5) ① MO x＋H2O－e－===MO x(·OH)＋H＋② Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去21. (1) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9② SO3或BF3(2) ① N>O>C ② sp2、sp3③ 13 (3) CuCl2。

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月半月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe（OH）2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2C．Fe2+→Fe3+D．NaHCO3→CO2 7．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C．=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32﹣8．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B． bmol C． amol D．2amol9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+10．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性．A．①②B．②③C．③④D．①④11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣12．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2+Br2+2H2O13．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥14．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO）为（忽略溶液体积的变化）（）A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L15．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性16．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba （OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH﹣17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（）A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取18．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：正确2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O正确C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2A．A B．B C．C D．D19．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3﹣C．肯定有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣20．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2二、非选择题（共40分）21．高锰酸钾（KMn04）和过氧化氢（H202）是两种典型的氧化剂．（1）H202的结构式为．（2）下列物质中能使酸性KMn04．溶液褪色的是（填序号）．A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHC03）C．水玻璃（NaSi03）D．酒精（CH3CH2OH）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．①在稀硫酸中，KMn04和H202能发生氧化还原反应：氧化反应：H202﹣2e→H20+02↑还原反应：Mn+5e+8H+→Mn2++4H20写出该氧化还原反应的离子方程式：．②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03．（未配平），其中X的化学式为22．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；（3）试确定K+ 是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是．23．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图：请回答下列问题：（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是（2）操作I的名称是；（3）反应①的离子方程式为（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol．20xx-20xx学年山西省太原外国语学校高三（上）半月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．2．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．【解答】解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学计算．【分析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；D．Zn为活泼金属，可作原电池的负极．【解答】解：A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al （OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识．5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe（OH）2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、Fe（OH）2跟稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物；B、Fe2O3跟稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应；C、CuO跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化；D、酸碱中和反应，无价态的变化．【解答】解：A、Fe（OH）2跟稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成氮的氧化物体现硝酸的氧化性，故A正确；B、Fe2O3跟稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应，只体现酸性，故B错误；C、CuO跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化，只体现酸性，故C错误；D、酸碱中和反应，无价态的变化，只体现酸性，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化合物与硝酸反应中硝酸性质体现，反应中如无化合价的变化非氧化还原反应，不体现氧化性，比较容易．6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2C．Fe2+→Fe3+D．NaHCO3→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选BC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目．7．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C．=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙呈红色的溶液中，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间相互促进水解；C. =0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．离子之间相互促进水解，离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液中，显酸性，I﹣、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Fe3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能共存，故B错误；C. =0.1 m ol•L﹣1的溶液，显碱性，离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、CO32﹣离子之间相互促进水解，Cu2+、CO32﹣离子之间结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B． bmol C． amol D．2amol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．【专题】守恒法．【分析】Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．【解答】解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；以此解答．【解答】解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4﹣＞Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；A．实验②中Fe2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故A错误；B．2个反应都为氧化还原反应，故B错误；C．氧化性：Cl2＞I2，氯气能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．10．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】①维生素C具有还原性；②凡是有化合价升降的反应属于氧化还原反应；③氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；④化合价升高体现还原性．【解答】解：①维生素C在人体内起抗氧化作用，故①正确；②NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，有化合价升降，故②正确；③1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故③错误；④高锰酸根阴离子具有强氧化性，故④错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价升高体现还原性，阴离子化合价也可以降低．11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在2MnO4﹣+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4﹣→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e﹣，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．12．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2+Br2+2H2O【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，反应中还原性符合，还原性顺序为：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，即可发生．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞I﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，故C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：SO2＜Br﹣，和题干的还原性强不弱吻合，所以D不能发生，故D选．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．14．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO）为（忽略溶液体积的变化）（）A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸根在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中．【解答】解：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO3﹣在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3﹣）=1mol/L×=0.75 mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算，根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，难度中等．15．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢．【专题】溶液和胶体专题；卤族元素．【分析】A、根据胶体的性质﹣﹣聚沉；B、根据CuS不溶于H2SO4，不符合强酸制弱酸的原理；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D、根据Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，使的CO32﹣的水解逆向移动，碱性减弱；【解答】解：A、Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成胶体是由于Fe（OH）3胶体发生聚沉，故A错误；B、因为生成的CuS不溶于H2SO4，符合复分解反应的条件，并不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，故B错误；C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，是因为I2被Cl2从KI中置换出来了，Cl2+2KI=I2+2KCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红，滴入BaCl2后发生Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，使得水解平衡逆向移动，最后得到的是NaCl 溶液显中性，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了如何根据实验现象判断原因，可以依据已有的知识进行，要注意现象与结论的差别．16．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba （OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH﹣【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；B．c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba （AlO2）2电离出AlO2﹣、Ba2+；。

2019届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。

故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO 2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。

绝密★启用前全国名校2019年高三11月大联考化学试卷本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。

1．我国垃圾分类尚处于初级阶段，目前我国各大城市垃圾分类如下图所示。

下列可以置于第④个垃圾桶的是① ② ③ ④A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．过期药品2．下列物质可以和二氧化硅、小苏打、氮气、乙酸乙酯这四种物质归为一类的是A ．卤水B ．液氨C ．蛋白质溶液D ．碘酊3．下列说法正确的是A ．可以根据电离常数大小比较不同碱的碱性强弱B ．溶液是电中性的，胶体是带电的C ．化学电源可以将化学能完全转化为电能D ．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体 4．在硫酸铝溶液中可以大量共存的离子组为 A ．K +、Na +、S 2−、3HCO -B ．4NH +、Mg 2+、3NO -、Cl − C ．Na +、3NO -、ClO −、4[Al(OH)]-D ．K +、Ba 2+、Cl −、23CO -5．下列关于化学实验的表述正确的是A ．为除去KI 固体中的少量I 2单质，可将固体溶解后采取如图所示操作B ．为除去H 2中混有的少量HCl ，可以通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶C．检验FeSO4溶液中是否有Fe2(SO4)3，可选用酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液D．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是过滤6．α-Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H 2(g)2H(g) ΔH1，②N2(g)2N(g) ΔH2，③N(g)+H(g)(NH)(g) ΔH3，④(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) ΔH4，⑤(NH2)(g)+H(g)NH3(g) ΔH5，总反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

2019-2020年高三上学期11月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分）1、下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．铁粉可作抗氧化剂2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3、下列实验方法能达到目的的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用白磷在空气中加热制取少量红磷4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A．①②B．②④⑤C．②③④⑤D．①③⑥5、下列实验能成功的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S6、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4 。

体积大小顺序正确的是（）A. V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C. V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V47、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6n /molc0 3ab 8 n (Na 2O 2)/mol沉淀气体5 操作现象 结论 A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I — C用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +无K +D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+8、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH B ．向Nal 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO 3—B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 32-、Cl —C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO 3—D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3—、Cl —10、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将氯气溶于水制备次氯酸：B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C ．Na 2O 2与H 2O 混合：D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O11、下列反应最终无沉淀生成的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液中加入过量盐酸 B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2C ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2D ．AgNO 3溶液中滴加氨水至过量12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） A ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B ．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C ．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V 1 L 干燥气体 D ．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V 2 L 干燥气体 13、将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、6 molB．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3mol、4 molD．3 mol、2 mol、2 mol14、下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾15、120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L16、下列叙述正确的是（）A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102317、已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子18、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是（）A．NH4Cl B．NaAlO2C．NaHCO3D．Na2CO319、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L －1 ，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L－1 · s－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大20、已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－) 增大21、反应I2 + I—I3—达到平衡时c (I3—) 与温度的关系如图所示。