无机及分析第一章

无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。

化学变化：物质发生变化，新的物质。

2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。

原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。

分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。

4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。

化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。

化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。

5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。

还原：物质获得电子的过程。

氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。

6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。

碱：能够释放OH离子的物质。

中和反应：酸和碱反应盐和水。

7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。

溶剂：能够溶解溶质的物质。

溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。

8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。

计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。

9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。

计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。

10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。

计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。

11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。

计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。

12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。

查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。

阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。

13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。

计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。

大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。

它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。

1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。

- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。

它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。

1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。

正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。

1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。

配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。

1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。

离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。

第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。

它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。

2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。

- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。

2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。

常用的技术包括气相色谱、质谱等。

2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。

常用的技术包括滴定法、光谱分析等。

2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。

常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。

第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。

无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。

了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。

1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。

化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。

1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。

定性分析与定量分析的分类和比较。

第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。

元素的原子序数、原子量、同位素。

2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。

主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。

2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。

元素的位置与性质的关系。

第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。

化学键的极性和键能。

3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。

分子的立体构型、键角、键长。

3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。

晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。

第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。

零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。

4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。

平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。

4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。

反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。

第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。

溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。

5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。

离子平衡的原理、离子平衡的计算。

5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。

沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。

第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。

氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。

6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。

第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。

(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。

l值受n限制，可取0,1……,n-1。

(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。

m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。

(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。

取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。

导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。

(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。

(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。

等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。

原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。

4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。

共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。

范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。

注：同一元素的范德华半径较共价半径大。

金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。

（适用金属元素。

）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。

d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。

同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。

副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。

5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。

元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。

无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性理解无机及分析化学在科学和工程中的应用1.2 化学基本概念物质的组成和分类元素和化合物的性质1.3 化学计量学物质的量的概念摩尔、摩尔质量和摩尔比例关系第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核和电子云电子层和能级2.2 元素周期律周期表的组成和结构元素周期律的规律2.3 元素性质的递变性原子半径的递变性金属性和非金属性的递变性第三章：化学键与化合物3.1 化学键的类型离子键、共价键和金属键键的极性和键的能力3.2 化合物的结构离子晶体、共价晶体和金属晶体分子结构和空间结构3.3 化合物的性质熔点、沸点和溶解度电离度和酸碱性第四章：无机化学反应4.1 酸碱反应酸碱的定义和分类酸碱反应的原理和类型4.2 氧化还原反应氧化还原反应的基本概念电子转移和电荷守恒4.3 沉淀反应沉淀的形成和溶解溶度积和溶解度规律第五章：分析化学方法5.1 定性分析定性分析的基本概念和方法常规分析方法和现代分析方法5.2 定量分析定量分析的基本概念和方法滴定法、原子吸收光谱法和质谱法5.3 样品处理和数据处理样品处理的方法和技术数据处理的基本原则和方法第六章：溶液与浓度6.1 溶液的基本概念溶液的定义和组成溶剂和溶质的分类6.2 溶液的浓度摩尔浓度、质量浓度和体积浓度浓度计算和稀释公式6.3 溶液的配制和保存实验室常用溶液的配制方法溶液的保存和注意事项第七章：酸碱平衡与缓冲溶液7.1 酸碱平衡的基本概念酸碱的定义和分类酸碱反应的平衡常数7.2 缓冲溶液的原理和制备缓冲溶液的定义和作用缓冲溶液的制备方法和选择7.3 酸碱滴定滴定法的原理和类型标准溶液的制备和滴定操作第八章：氧化还原平衡与电化学8.1 氧化还原平衡氧化还原反应的基本概念电子转移和电荷守恒8.2 电化学基本原理原电池和电解池的原理电位和电动势的定义和计算8.3 电化学分析方法电位滴定和库仑滴定电化学发光和原子吸收光谱法第九章：光谱分析与色谱法9.1 光谱分析的基本原理紫外-可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱光谱分析的应用和选择9.2 色谱法的基本原理气相色谱法、液相色谱法和色谱-质谱联用色谱法的应用和操作技巧9.3 现代分析仪器质谱仪、原子吸收光谱仪和X射线荧光光谱仪扫描电子显微镜和透射电子显微镜第十章：现代化学分析方法10.1 原子吸收光谱法原子吸收光谱法的原理和仪器标准曲线和样品分析方法10.2 质谱法质谱法的原理和仪器质谱图的解析和应用10.3 核磁共振波谱法核磁共振波谱法的原理和仪器核磁共振谱图的解析和应用重点解析1.1 课程介绍、1.2 化学基本概念、1.3 化学计量学重点：无机及分析化学的概念、范围和重要性；物质的组成和分类；元素的性质；化学计量的相关计算。