四川省成都市树德中学2016-2017学年高一第一学期期末考试化学试卷

四川省成都市树德中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4 B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OC． CO2 + 2Mg 2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉） B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料） D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是11A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N AB． 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A 14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

2015-2016学年度第一学期期末考试高一级化学必修Ⅰ测试题 第Ⅰ卷(选择题 共52分)一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2S O 污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A ．2N a S B ．SC ．2S OD ．24H S O3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化台物是（ ） ①A l ②23A l O ③()3A l O H ④3N a H C O A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②④4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ） A ．3C a C OB ．S iC ．2S iOD ．23N a S iO5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A ．4C HB ．2C O C ．2H SD ．2N8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．江河入海口三角洲的形成C ．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．为了防止4F e S O 被氧化而变质，实验室在配制4F e S O 溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．()4F e S O10．下列有关金属及其化台物的说法正确的是（ ） A ．1L 生理盐水(0.9%N aC l 溶液)中含有9m o lN a +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是C u O C ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题(本小题包括8小题，每小题4分，共32分。

2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•m ol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H28．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣19．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1 13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C．在上述NaX和NaY的混合液中存在=D．在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c （H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）15．将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）16．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：下列说法不正确的是（）A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2二、填空题（共52分）17．按下列要求作答．（1）宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为．（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为，它位于区．（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应种．18．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为．（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：．19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体形的是（填序号）．（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为．20．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：反应方程式为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至 时，记时结束． （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V 1= mL ，V 2= mL ． （3）下列有关该实验的叙述正确的是 ．A ．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B ．实验时应将5.0mLKMnO 4溶液与5.0mL H 2C 2O 4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．C ．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D ．实验①和③可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ．21．某草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4•xH 2O ，为测定x 的值，进行下列实验： ①称取7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液，②用移液管移取25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4 的体积为10.00mL ． （1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 （填“偏大”或“偏小”）． （2）x= ．22．煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO 2分子的空间构型为 ．（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10﹣3mol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式．增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“提高”“不变”或“降低”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe 如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是．23．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因（2）25℃时，向向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl 溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑⇌H++CO32﹣，加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）24．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）⇌（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行A．（g）⇌（g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为．（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）25℃时，将体积为V a PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则V a：V b=．2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加碘食盐含碘酸钾；B．食品添加剂应限量使用；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理；D．乙醇可再生．【解答】解：A．加碘食盐含碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝，故A正确；B．食品添加剂应限量使用，如食品中加适量的防腐剂等，应少食用，故B错误；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理，应集中回收再利用，故C 错误；D．乙醇可再生，为可再生能源，故D错误；故选A．2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，该甲基中含有8个中子；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据n=分析；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出含有C、H原子的物质的量，乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，据此进行计算；④CaO2中阴离子为过氧根离子，化学式CaO2中含有2个离子；⑤标准状况时，氟化氢的状态不是气态；⑥苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不存在碳双键．【解答】解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为：=1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子数为8A，故①错误；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO的物质的量小于=1mol，含有的分子数小于N A，故②正确；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有28.0g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，则混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，则混合物中含有共价键数目约为4×6.02×1023个，故③错误；④7.2g CaO2的物质的量为：=0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol钙离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有离子的数目为6.02×1022，故④正确；⑤标准状况时，22.4L氟化氢的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑤错误；⑥苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故⑥错误；故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：【考点】原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．O2﹣离子核内8个质子，核外为10个电子；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl；D．Cl原子半径大于C原子．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A 错误；B．O2﹣离子核内8个质子，离子结构示意图为：，故B错误；C．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H﹣O ﹣Cl，故C正确；D．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故D错误；故选：C．4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，电负性越大；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高．【解答】解：A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸，则酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4，故A正确；B．非金属性P＜S＜N，则稳定性：PH3＜H2S＜NH3，故B正确；C．非金属性P＜S＜Cl，则电负性P＜S＜Cl，故C正确；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高，则沸点为HBr＜HI＜HF，故D错误；故选D．5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则x+x+2+（x﹣1）+x+3=20，解得x=4，则X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，A．非金属性Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z，故A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小：Y＞Z，故B错误；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：W ＜Y，故C正确；D．W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，与酸碱反应生成盐和水，具有两性，故D正确；故选B．6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大【考点】判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．【解答】解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D 错误；故选：B．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、物质的能量越高越不稳定；C、氢氧化钠固体溶于水放热；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧．【解答】解：A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故﹣241.8 kJ•mol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误；B、物质的能量越高越不稳定，由反应C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，故将20.0g氢氧化钠固体即0.5mol氢氧化钠固体和盐酸中和，放出的热量大于28.7KJ，故C错误；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧，故反应1放出的热量多于反应2，则△H1＜△H2，故D错误．故选B．8．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用；化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1．【解答】解：A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，故B正确；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动，所以双氧水转化率不变，故C错误；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1，故D 错误；故选B．9．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动．【解答】解：A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小，HB溶液的pH变化小，所以HB为弱酸，故A正确；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离，即HF为弱酸，故B正确；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI，但是不能说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C错误；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动，即正反应方向为吸热方向，所以正反应△H＞0，故D正确．故选C．10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应速率v（A）=3v（B），未体现正与逆的关系，故A错误；B、固体D的物质的量一定，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、C的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②【考点】pH的简单计算．【分析】A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，水电离的氢氧根离子与氢离子的浓度相同；B．加水稀释促进醋酸的电离；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离；D．酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大．【解答】解：A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，两个溶液中氢离子浓度相同，则两溶液中水电离出的c（H+）：①=②，故A正确；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子的浓度变化小，即盐酸的pH大，所以稀释后溶液的pH：②＞①，故B正确；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸中反应速率快，则当产生相同体积的气体时所需的时间：①＜②，故C错误；D．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸，醋酸的浓度大于0.01mol/L，盐酸的浓度等于0.01mol/L，酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大，即消耗NaOH溶液的体积：①＞②，故D正确．故选C．12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；C．增大压强，正逆反应速率均增大；D．结合v=计算．【解答】解：A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L，则X的转化率为×100%=50%，故A错误；B．X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，则K==1600，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03 mol•L ﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，则V立即增大；逆B、根据“定一议二”的原则，按照“先拐先平数值大”的规律来分析；C、此反应最后达平衡，故为可逆反应；D、从图象可知，温度T升高，y降低．【解答】解：A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充立即增大，由于反应物的浓度是在入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，故A错误；原来基础上逐渐增大，故V正B、根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c 做对比可知温度T1＞T2，故B正确；C、根据图象可知，A为反应物，B和C为生成物，在t1时反应达平衡，A、B、C 的浓度该变量分别为0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的计量数之比为2：1：3，由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2A⇌B+3C，故C错误；D、从图象可知，温度T升高，y降低．而对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D错误．故选B．14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

树德中学光华校区2017-2018学年高一（上）调研考试模拟试卷（二）一、选择题1．下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A ．氢氧酸和浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B ．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C ．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃中D ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 2．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A ．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将A l 条投入NaOH 溶液中：222Al OH H O AlO H --++=+↑ B ．铜溶于稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+ C ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：2332HCO OH CO H O ---+=+D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：23333CO CH COOH CH COO HCO ---+=+ 5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：2Ca +、H +、Cl -、3HSO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO -C ．2FeCl 溶液：K +、Na +、24SO -、SCN -D ．加入A l 能放出3H 的溶液中：Na +、K +、23SiO -、Cl -6．下列物质的使用不沙及化学变化的是（ ） A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氧酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂7．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A ．金刚石、白磷都属于单质B ．氯水、氨水、漂白粉、水银都属于混合物C ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 8．设A N 为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入21.5mol H 和20.5mol N ，充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．标准状况下，11.2L 酒精中含有的分子数目为A 0.5NC ．31mol CH +中含有电子数为A 10ND ．433225NH NO 2HNO 4N 9H O ===+↑+△反应中，生成228g N 时，转移的电子数目为A 3.75N 9．下列判断中正确的是（ ）A ．加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有3Fe +存在B ．气体−−−→点燃气体()2Ba OH −−−−−−→通入溶液白色沉淀 结论：原气体一定是COC ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能是钾元素D ．某溶液−−−−→打开瓶盖冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟结论：原溶液一定是浓盐酸10．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产添加过氧化钙（2CaO ）等食品添加剂。

高2015级第一期化学试题（12.16)可用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Na —23、Mg —24、Al -27、Fe —56、Cu -64一、选择题（包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列有关表述中不合理的是（ )A ．点豆腐，静电除尘嚣,胶体净水都是利用胶体的任质B ．金属的冶炼、食物的腐败、钢铁的锈蚀都涉及氧化还原反应C ．3FeCl 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路D ．广泛运用的不锈钢，是铁中加入几种金属元素而制成的合金，很多性能优于铁2．下列装置或操作合理的是（ ）A ．装置①可用于从食盐水中提取氯化钠B ．装置②探究3NaHCO 的热稳定性C ．装置③可根据液滴是否能顺利滴下检查装置的气密性D ．装置④可用于制略去3Fe(OH)胶体3．下列物质分类正确的是（ ） A ．2Na O 、23Al O 、34Fe O 均为碱性氧化物B ．胆矾、双氧水、氨水均为混合物C ．烧碱、纯碱、盐酸为电解质D ．苏打、小苏打、石灰石均为碳酸盐 4．下列做法正确的是( ）A ．分离溶于水中的碘，用有机溶剂萃取分液即可B ．少量的钠保存在煤油中，保存4FeSO 溶液需加少量Fe 粉C ．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器或沙子灭火D ．某无色溶液中加2BaCl 溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含24SO-5．下列操作不能达到目的的是( ) 选项目的 操作A 除去3KNO 中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B 配制95mL 1。

0mol /L 24H SO 溶液 取54mL 质量分数98％，密度为1。

843g /cm 的浓24H SO 溶液配成100mL 溶液C 检验氯化亚铁溶液是否完全变质取样,加入4KMnO 溶液，观察溶液颜色是否褪去D 确定3NaHCO 溶液中是否混有23Na CO取少量溶液滴加2CaCl 溶液，观察是否出现白色浑浊6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ） A ．钠和冷水反应:22Na 2H O Na2OH H +-+=++↑B ．明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使24SO -恰好完全沉淀：2324432Ba 3OH Al 2SO 2BaSO Al(OH)+-+-+++===↓+↓C ．氯化铝溶液中加过量的氨水:33234Al 3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+D ．磁性氧化铁溶于稀盐酸：3232Fe O6H Fe 3H O +++===+7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ )8．下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作简便且经济合理的是( ）A ．CuONaOH 223C CO CONa CO −−−−−→−−−→−−−−→在空气中点燃溶液△B ．3AgNO NaOH 322Cu Cu(NO )Cu(OH)−−−→−−−−→溶液溶液C ．232Na CO H O2CaO Ca(OH)NaOH −−−→−−−−−→溶液溶液溶液 D ．24H SO 23243Fe Fe OFe (SO )−−−→−−−−→溶液点燃溶液9．AN 为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ) A ．1.0L 1。

四川省成都市立德中学2016-2017 学年高二化学上学期期末考试一试题时间： 90 分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）1．化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A．加碘食盐不可以使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不行食用C．为防备电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋办理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不行重生的能源2．设 N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）14 9N①常温常压下， 17g 甲基 ( — CH) 所含的中子数为3 A②常温常压下， 22.4L NO 气体的分子数小于N A③室温下，乙烯和丙烯的混淆气体中含有的共价键约为3×6.02 ×10 23个④7.2g CaO 2中含有的阴离子数量约为 6.02 ×10 22⑤标准情况时， 22.4L 氟化氢所含有的原子数为2NA⑥标况下，苯中含有碳碳双键的数量为AA．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥3．以下有关化学用语表示正确的选项是（）A． H、 D、 T 表示同一种核素 B18 2－离子的原子构造表示图：． 8 OC． HClO分子的构造式：H-O-ClD ．四氯化碳分子比率模型：4．以下摆列次序中，不正确的是（）．．．A．酸性： HClO<H2SO3<HClO3B．稳固性： PH3<H2S<NH3C．电负性： P<S<Cl D．沸点： HF<HBr<HI5．短周期元素W、X、 Y、 Z 在元素周期表中的相对地点如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。

则以下说法不正确的是（）．．．X YA ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜ Z W ZB ．电负性大小： Y ＜ ZC ．离子半径大小：W ＜ YD ． W 的最高价氧化物的水化物拥有两性6．以下表达中正确的选项是（ ）A ． VSEPR 模型就是分子的空间构型B ．在共价分子中必定存在键C ．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D ．共价键键长越短，键能必定越大7．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A ．若 2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) H=-483.6 kJ ·mol －1，则 H 2 的焚烧热为 - 241.8 kJ ·mol －1B ．若 C(石墨， s) =C( 金刚石， s)H>0，则石墨比金刚石稳固C ．已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)=NaCl(aq) ＋ H O(l)-1H ＝ - 57.4 kJ ·mol ，则 20.0g NaOH 固体与2稀盐酸完整中和，放出 28.7 kJ 的热量D ．已知 2C(s) ＋ 2O(g) =2CO 2(g)H ； 2C(s) ＋ O(g) =2CO(g) H ，则H >H122128．H 2 O 2(l) 在有 MnO 2条件下和无 MnO 2条件下分解的能量变化以下图。

树德中学高2015级第一期化学试题（10。

20)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35。

5 Ca:40 Cu:64Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题(共16个小题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成.装运金属钠的包装箱应贴的图标是（)2．下列离子检验的方法中正确的是（)A．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在Cl-B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液立即产生红褐色沉淀,说明该溶液中存在3Fe+C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在24SO-D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明该溶液中存在23CO-3．下列实验方法、原理均正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比在水中大B 分离煤油和汽油分液煤油和汽油密度不同C 除去3KNO 中的NaCl冷却结晶3KNO 的溶解度大于NaClD分离汽油和柴油蒸馏汽油和柴油互溶且沸点相差较大4．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏5．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作均正确的是（ ）选项 物质选用试剂（过量）操作方法 A Cu(CuO)2O通入2O 并加热B 32NH (H O)碱石灰通过盛有碱石灰的干燥管C 2CO(H )CuO通过灼热的氧化铜 D23KCl(K CO ) 2CaCl加入2CaCl 溶液充分反应后过滤6．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是( ）A ．用图①所示装置收集HCl 气体B ．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C ．用图③所示装置检查该装置的气密性D ．用图④所示装置制取少量纯净的2CO 气体7．下列操作会让实验结果偏高的是（ ）A ．用玻璃棒沾取某待测NaOH 溶液点在经蒸馏水润湿的PH 试纸上B ．读取量筒中所盛液体的体积时仰视C ．称取已部分风化的232Na CO 10H O ⋅晶体配制碳酸钠溶液D ．使用托盘天平称量10。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心20XX 年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C ）和甲苯（沸点为110.6C ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。