由于共价键是很强的，因此具原子晶格的有
较高的硬度和熔点，为绝缘体（熔化后也不导 电）。
透明至半透明，玻璃—金刚光泽。与键的强
度有关的物理性质差异取决于原子的化合价及 半径的大小。
例：金刚石，sp3杂 化轨道成键，在4个方向 成键，形成四面体，键 角为109°28´16"。
3 金属键和金属晶格
1) 金属键 ——纯金属元素组成的晶体内，
第二节 配位数和配位多面体
1、配位数
指晶体结构中，在该原子或离子的 周围，与它直接相邻结合的原子或异号 离子的个数。
单质晶体——金属晶体为主，配位数大，通常为12。 例：Au、Cu。
共价晶体——受共价键的影响，配位数偏小。例： 金刚石（4）。
离子晶体——当异号离子相互接触时，晶体结构最 为稳定，否则，结构不稳定。在离子化合物中，主要 的阳离子配位数为4和6。
生的双晶。例，机械双晶、转变双晶
双晶的研究意义
大约20％的矿物都有双晶存在
双晶可以作为矿物鉴定的特征之一，可提 供一定的矿物形成时的信息，但对于晶体材料 来说，双晶的存在会影响晶体的性能利用。
本章重点总结
晶体的对称 晶体定向 各晶系晶轴选择的原则及晶体常
数特征 理解晶面符号、单形符号 理解双晶
离子半径与配位数的关系：
离子晶体中，当异号离子相互接触时，晶体 结构最为稳定。如果阳离子半径变小，则其可 能在阴离子间移动，导致结构不稳定，引起配 位数的改变。对于离子键晶体来说，阴、阳离 子的相对大小决定其配位数。
2、配位多面体
配位多面体是指在晶体结构中，与某一阳 离子成配位关系而相邻结合的各个阴离子，它 们的中心联线所构成的多面体。
第三章 晶体化学基础
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节
