河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 4-4课时作业

课时作业(十三)一、选择题1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程为固氮，下图中能实现人工固氮的是( )答案 D2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现，使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一，下列有关说法不正确的是( )A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 答案 D3．(2010·聊城模拟)把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A ．氧气B ．二氧化氮C ．二氧化氮和氧气D ．二氧化氮和一氧化氮 答案 C解析 少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO 、CO 2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO 2与过氧化钠反应生成的O 2与NO 反应生成NO 2，且O 2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O 2，所以最后收集到的气体是NO 2和O 2。

4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④ 答案 C解析 “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。

①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。

5．(2010·安徽高三一轮复习名校联考)将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入NH 3的体积(V)的关系正确的是( )答案 D解析HNO3、AgNO3混合溶液中，HNO3先与NH3反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，AgNO3再与NH3反应：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]OH，符合的为D选项。

6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Cu与浓硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．在稀氨水中通入过量CO2：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O答案 A解析B项Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－；D项HCO3－＋NH4＋＋2OH－=====△CO32－＋2H2O＋NH3↑。

7．碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现D．在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳答案 A解析因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。

NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成。

8．(2010·湖南联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。

气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )A．(b－a)/3 mL B．(a－b)/3 mLC．(4b－1)/13 mL D．3/(b－a) mL答案 A解析由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由这两个反应可得NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，b>a，则同温同压下反应中NO2过量(b－a)mL，而过量的NO2与水反应生成(b－a)/3 mL NO。

9．(2010·广东揭阳一中摸底)如图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )解析 浓硫酸与NH 3发生反应：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，B 错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl 2溶液、AlCl 3溶液等，C 错；干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH 3与H 2O 反应生成的NH 3·H 2O 呈碱性，D 错。

10．(2010·福建三明高三三校联考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案 C解析 NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，HCl 、NH 3遇冷又化合成NH 4Cl ，A 错误；NH 3·H 2O 显碱性，遇酚酞变红色，加热后红色变浅，冷却后红色又恢复；2NO 2 N 2O 4 ΔH <0，升温时平衡逆向移动，c (NO 2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c (NO 2)减小，颜色变浅。

11．向100 mL pH ＝0的硫酸和硝酸的混合溶液中投入3.2 g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO 气体448 mL(标准状况)。

则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为( )A ．0.2 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.4 mol/LD ．0.8 mol/L 答案 A解析 涉及到的反应为：3Cu ＋ 8H ＋＋2NO 3－=====△3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 0．05 mol 0.1 mol 0.02 moL由关系式可知，生成0.02 mol NO 消耗0.03 mol Cu 和0.08 mol H ＋，可知铜和酸过量，按硝酸的量计算，由N 原子守恒得出硝酸的物质的量为0.02 mol ，再除以溶液体积0.1 L ，即可求得。

12．镁与铁的混合物4.9 g ，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标准状况下的气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( )A ．6gB ．8 gC ．10 gD ．12 g 答案 C解析 由题意可知：m (沉淀)＝m (混合物)＋m (OH －)，由Mg ～2e －～2OH －～Mg(OH)2，Fe ～3e －～3OH －～Fe(OH)3可以看出：失e －～OH －，又因得失电子相等，所以有NO 3－→NO～3e －～3OH －，故m (沉淀)＝m (混合物)＋0.3 mol×17 g·mol －1＝4.9 g ＋5.1 g ＝10 g 。

二、非选择题13．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为。

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为____________。

(答2项)答案 (1)4NH 3＋5O 2=====Pt －Rh高温4NO ＋6H 2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 (4)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 加压 降温解析 (1)4NH 3＋5O 2=====Pt －Rh高温4NO ＋6H 2O(2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率； (3)这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果； (4)为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

14．(2010·福州期考)如图中A ～J 分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，已知B 、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：(1)A 的化学式 ________，B 的电子式________。

(2)写出下列反应的化学方程式： D ＋G ―→H________________________________________________； F ＋J ―→B＋C ＋I____________________________________________________。

(3)写出A ＋NaOH ―→D 的离子方程式_________________________________________。

答案 (1)NH 4HCO 3 O ····∶∶C∶∶O ····(2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(3)NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －===NH 3＋CO 32－＋2H 2O解析 C 为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则C 为H 2O ，G 为O 2；B 为常温下气态化合物，又能与镁反应，则B 为CO 2；A 在加热的条件下能与NaOH 反应生成D 为常温下气态化合物，说明A 为铵盐，D 为NH 3，A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，则A 为NH 4HCO 3，可根据上述推导进行推断解答。