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讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练2

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课时微训练2一、选择题1．(2016·重点中学模拟)下列推断正确的是( ) A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B ．二氧化氮和碱作用生成盐和水，所以二氧化氮是酸性氧化物 C ．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl 3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3 D ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，而与SO 2反应生成Na 2SO 4解析：氯气溶于水生成HClO ，HClO 具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，而二氧化硫与品红结合生成无色物质，二者漂白原理不同，选项A 错误；二氧化氮和碱作用会发生氧化还原反应生成两种盐(硝酸盐与亚硝酸盐)和水，因此二氧化氮不是酸性氧化物，选项B 错误；虽然氨水是弱碱，但是能与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3，C 项错误；Na 2O 2有强氧化性，SO 2有还原性，两者发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，选项D 正确。

答案：D2．(2016·邯郸期中) 已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X(要求甲和X 能互换)不可能是( )A ．C 和O 2B ．SO 2和NaOH 溶液C ．Cl 2和FeD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液解析：若甲为Cl 2，X 为Fe 符合题中图示：Cl 2――→Fe，若甲和X 互换后，甲为Fe ，X 为Cl 2，图示中Fe 与Cl 2生成FeCl 3，但FeCl 3不能与Cl 2继续反应，故C 不符合题意。

答案：C3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2O D ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O解析：A 项，向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，正确；B 项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO 2，正确的离子方程式为Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项，HCO －3也能与OH －反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====ΔNH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O ；D 项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

答案：A4．从某些反应看，NH 3和H 2O 、NH ＋4和H 3O ＋、NH －2和OH －、N 3－和O 2－两两类似。

据此判断下列反应正确的是( )①CaO＋2NH 4Cl===CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O ②2Na＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑ ③3Mg(NH 2)2===Mg 3N 2＋4NH 3↑ ④NH 4Cl ＋NaNH 2===NaCl ＋2NH 3↑ A ．只有③ B ．只有① C ．①和②D ．都正确解析：采用替代法可确定4个反应方程式均正确。

答案：D5．(2016·厦门诊测)有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下列叙述正确的是( )A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO 4C ．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO 4和BaSO 3的混合物D ．此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化解析：本题考查了SO 2－3具有还原性，易被氧化的性质。

第一步加入Ba(NO 3)2溶液，不论是SO 2－3还是SO 2－4都会产生白色沉淀。

再加入足量硝酸，则即使原溶液中只有SO 2－3，生成的BaSO 3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO 4沉淀。

所以加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO 4。

而此实验并不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化。

答案：D6．(2016·沈阳质量监测)某溶液含有Na ＋、K ＋、①Cl －、②SO 2－3、③SO 2－4、④I －、⑤NO －3、⑥CO 2－3八种离子。

向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)( )A ．①B ．①③C ．①③⑤D ．④⑤⑥解析：浓HNO 3有强氧化性，SO 2－3可被氧化为SO 2－4，故②SO 2－3减少，③SO 2－4增加；HNO 3与I －发生氧化还原反应，故④I －减少，⑤NO －3增加，HNO 3提供的H ＋可以与CO 2－3反应，故⑥CO 2－3减少。

答案：A7.(2016·合肥模拟)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L －1的HNO 3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋③H ＋④NO ⑤NO 2 A ．① B ．①⑤ C ．②④⑤D ．①②③⑤解析：若铁粉过量，体系中大量存在NO －3、Fe 2＋、NO 2、NO ；若HNO 3过量，体系中大量存在NO －3、Fe 3＋、H ＋、NO 2。

答案：B8．(2016·泰安模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1>V 3>V 2C ．V 2>V 3>V 1D ．V 3>V 1>V 2解析：本题考查学生利用氮的氧化物与H 2O 反应进行有关化学计算的能力。

假定各试管的容积均为2 L ，则每种成分的体积为1 L 。

①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOV 1＝1 L ＋13 L ＝43L②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3经判断知O2过量，V2＝1 L－14L＝34L③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最后剩余N2，故V3＝1 L。

所以V1>V3>V2。

答案：B9．(2016·洛阳三练)下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是( )FeI2和Cl2以57的物质的量比反应2233B项中不符合离子个数比关系，应为：2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓；C项中金属Na和CuSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，并不会置换出Cu，故C错。

答案：D10．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol、硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )A．0.02 mol B．0.01 molC．0.015 mol D．无法计算解析：反应的实质为3Cu ＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O192 g 8 mol 2 mol 2 mol1.92 g 0.1 mol 0.04 mol x分析数据可知金属铜不足，依此计算放出NO气体0.02 mol。

答案：A11．(2016·杭州测试)无色混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。

则甲气体的组成为( )A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2、N 2D ．NO 、CO 2、N 2解析：通过浓H 2SO 4气体体积缩小，则一定含NH 3，再通过Na 2O 2后，气体显红棕色，则一定有NO 、CO 2。

最后无气体剩余，则一定无N 2，原混合气体无色，则无NO 2，故B 项正确。

答案：B12．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( )A.b －2c amol·L －1B.2b －4c amol·L －1C.2b －c amol·L －1D.b －2c 2amol·L －1解析：有关反应的离子方程式为：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2O SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓每份中：n (NH ＋4)＝b mol ，n (SO 2－4)＝c mol所以每份中n (NH 4NO 3)＝(b －2c ) mol(据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒)。

原溶液中c (NO －3)＝b －2ca L＝2b －4c amol·L －1。

答案：B 二、非选择题13．(2016·东北四校期中)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D 是红棕色气体。

(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出甲与A 的浓溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)将等体积等浓度的G 溶液和H 溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为__________________________。

(3)除去G 固体中含有H 杂质采用的方法是________________________________________________________________________。

(4)A 溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)____________________________。

(5)写出向E 溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式________________________________________________________________________。

将溶液F 加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_______________________________________。

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讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练14

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练14

课时微训练14一、选择题1．(2016·西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是( )溶解度大于Ag 2S ，因为AgNO 3溶液过量，过量的Ag ＋能与S 2－直接反应生成Ag 2S 沉淀。

答案：B2．(2016·浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )解析：本题考查化学实验基本操作。

A 项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B 项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D 项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等答案：C3．(2016·黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A ．向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解B ．向SO 2水溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，溶液显无色，说明SO 2具有漂白性C ．向0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO －3具有氧化性D ．向2.0 L 浓度为0.1 mol·L －1的KBr 溶液中先滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01 mol·L －1Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag 2S 比AgBr 更难溶于水解析：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A 不正确。

选项B 说明SO 2具有还原性。

选项C 说明NO －3在酸性条件下具有氧化性。

选项D 是沉淀的转化。

答案：D4．(2016·重点中学模拟)用下列装置图进行相应的实验，其中能达到实验目的的是( )A ．用图1装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．利用图3装置中U 形管两端有液面差且保持不变证明装置不漏气D ．利用图4装置制取并收集氨气解析：A 项，乙醇和乙酸乙酯均为液体，不能用过滤的方法分离；B 项，常温下，NO 能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；D 项，收集氨气的集气瓶不能用瓶塞堵死。

讲练测2017届高考化学一轮复习 课时微训练8

讲练测2017届高考化学一轮复习 课时微训练8

课时微训练8一、选择题1.(2016·重点中学模拟)氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子B．氢气的燃烧热为0.5(E1－E3)C．若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的E3大于原来的值D．该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与形成化学键吸收的总能量之差解析：氢气燃烧热为1 mol氢气完全燃烧的生成物为液态水时放出的热量，B错误；液态水的能量低于气态水，C错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误。

答案：A2．(2016·重点中学模拟)使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为( )A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3 kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1 kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋70.1 kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5 kJ/mol解析：左图对应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3 kJ/mol；右图对应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.2 kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式。

答案：D3．(2010·浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，催化剂500 ℃、30MPakJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)－4解析：燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水在液态时催化剂稳定，故A错；根据热化学方程式的含义知，与N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)对应500 ℃、300 MPa的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，所以ΔH的值小于－38.6 kJ·mol－1，故B错；C中氨水为弱电解质不应拆分而应写成NH3·H2O，故错误。

讲练测2017年高考化学一轮复习专题12.4有机合成与推断练含解析

讲练测2017年高考化学一轮复习专题12.4有机合成与推断练含解析

专题12.4 有机合成及推断1．【重庆一中2021届10月月考】有机物A 为烃类化合物，质谱图说明其相对分子质量为70，其相关反响如以下图所示，其中B 、D 、E 的构造中均含有2个—CH 3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请答复：〔1〕B 中所含官能团的名称为 ； D 的分子式为 ；〔2〕Ⅲ的反响类型为 〔填字母序号〕； a ．复原反响 b ．加成反响 c ．氧化反响 d ．消去反响〔3〕写出以下反响的化学方程式：a ．反响Ⅰ： ；b ．A 在催化剂条件下，反响生成高聚物： ；〔4〕A 分子中最多．．有 个原子共平面，A 的同分异构体中有②H +一对互为顺反异构的链状有机物，且构造中含有2个—CH3，它们的构造简式为与；〔5〕E的一种同分异构体能发生银镜反响，能及足量金属钠生成氢气，不能发生消去反响，其构造简式为。

【答案】〔1〕溴原子C5H10O 〔2〕a、b〔3〕(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH乙醇(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2△OCH〔CH3〕2CH=CH2催化剂〔4〕8〔5〕〔1〕由上述分析可知，B为CH〔CH3〕2CH2CH2Br，含有的官能团为溴原子；D为CH〔CH3〕2CH2CHO，那么D的分子式为C5H10O。

〔2〕反响Ⅲ是CH〔CH3〕2CH2CHO及氢气发生加成反响生成CH〔CH3〕2CH2CH2OH，加氢反响属于复原反响，答案选ab；〔3〕a.反响Ⅰ是CH〔CH3〕2CH2CH2Br发生消去反响生成CH〔CH3〕2CH=CH2，化学方程式为(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH乙醇(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2△O，b．A为CH〔CH3〕2CH=CH2，A在催化剂条件下反响生成高聚物，化学反响方程式为CH〔CH3〕2CH=CH2催化剂。

〔4〕A为CH〔CH3〕2CH=CH2，A中及碳碳双键相连的6个原子共平面，由于碳碳单键能旋转，所以还会有2个原子落在碳碳双键所在的平面上，那么A分子中最多有8个原子共平面，CH〔CH3〕CH=CH2的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且2构造中有2个-CH3，它们的构造简式为与。

《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习第一章化学计量在实验中的应课时提升作业二1.2

《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习第一章化学计量在实验中的应课时提升作业二1.2

课时提升作业二物质的量在化学实验中的应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.对1 mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A.该溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L-1【解析】选A。

由于溶液的体积未知，故Ba2+的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。

2.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )A.将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【解析】选D。

A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB.500 mL溶液中N浓度为0.4 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N总数为0.2N A【解析】选A。