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【化学】四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试试题(解析版)

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四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试试题1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）A. 分子在不停运动B. 分子不可再分C. 分子是最小的微粒D. 分子之间没有间隙【答案】A【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；B. 分子可以再分，B错误；C. 分子不是最小的微粒，C错误；D. 分子之间有间隙，D错误。

答案选A。

2.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A. 石油B. 磁铁矿C. 煤炭D. 软锰矿【答案】C【详解】由诗意可知“乌金”应具有黑色、金属光泽、可燃等性质，故为煤炭，答案选C。

3.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

4.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A. KOH和Na2CO3都属于碱B. H2SO4和HNO3都属于酸C. K2CO3和K2O都属于盐D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【详解】A. KOH属于碱，但Na2CO3属于盐，故A错误；B. H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故C错误；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选B。

5.在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A. NH4+、SO42-、CO32-、K+B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C. Ag+、SO42-、K+、Cl-D. K+、Cl-、Na+、SO42-【答案】D【详解】A. CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B. HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C. Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。

6.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。

下列说法正确的是（）A. 该反应为氧化还原反应B. 该过程中化学能转化为热能C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量【答案】B【解析】A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。

答案选B。

7.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A. COB. CO2C. SO2D. HCl【答案】C【详解】A.CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；B.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故B错误；C.二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；D.因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；答案选C。

8.有关说法不正确．．．的是（）A. 离子半径：S2－>Cl－B. 非金属性：O > SC. 稳定性：HCl > HFD. 熔沸点：H2O > H2S【答案】C【详解】A. S2－和Cl－的核外电子排布相同，S2－的核电荷数小，故半径更大，则离子半径：S2－>Cl－，故A正确；B.同一主族元素自上而下元素的非金属逐渐减弱，则有非金属性：O > S，故B正确；C.元素的非金属性F>Cl，则有稳定性：HF> HCl，故C错误；D. 由于水分间存在氢键，则有熔沸点：H2O > H2S，故D正确；答案选C。

9.氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。

一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A. 太阳能转化为电能B. 存在键的断裂与生成C. 化学能转化为太阳能D. 光催化剂分解得到H2和O2【答案】B【解析】分析：在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。

详解：A. 在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；B. 水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；C. 太阳能转化为化学能，C错误；D. 水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。

10.下列反应的离子方程式不正确．．．的是（）A. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OC. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】A【详解】A.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2时，铵根离子也会与氢氧根离子反应，故A错误；B.因为氯化铝的量少，故会转化为偏铝酸根离子，故B正确；C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液会发生反应HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2O，故C正确；D. 向浓硝酸中加入铜片会发生反应：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；答案选A。

11.下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是（）①Cl2+H2O ②NO2+H2O ③Na2O2+H2O ④Na+H2OA. ①B. ②C. ③D. ④【答案】D【详解】在四个反应：①Cl2+H2O ②NO2+H2O③Na2O2+H2O④Na+H2O中，前三个反应水既不是氧化剂，也不是还原剂，最后一个反应2Na+2H2O=2NaOH+H水在反应中作氧化剂，故答案选D。

12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理【答案】B【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。

13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）【答案】D【详解】A.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；B. NH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；C. NaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；D.反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I－是还原剂，Cl－是还原产物，则I－还原性强于Cl－，故D正确；答案选D。

14.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌ 2NH3，下列说法正确的是（）A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。

详解：A. 0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N23)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N23)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；D. 15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。

答案选A。

15.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确．．．的是（）A. n=0.02B. V=2240C. m=3.2D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%【答案】C【解析】试题分析：根据流程图，加入铁粉有氢气放出，说明溶液a中有硫酸剩余，步骤①中有氯气反应，说明a中有亚铁离子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸反应，硝酸根完全被还原为NO，，硝酸铜的质量是0.01mol×188g/mol=1.88g。

硫酸亚铁的质量是17.08-1.88=15.2g，其物质的量是0.1mol；根据方程式n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol；0.04mol的Fe2+消耗氯气0.02mol，所以n=0.02；通入氯气后溶液中n(Fe3+)=0.1mol0.05mol，溶液中含有0.01mol0.01mol，生成铜0.01mol；a溶液含有n(H+)=0.2mol0.1mol，生成氢气0.1mol。

此时沉淀的质量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g；故选C。

16.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是（）A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质【答案】CD【详解】A. 食物保鲜膜也是聚乙烯塑料，是一种无毒的高分子化合物，故A说法正确；B.蛋白质在高温下易发生变性，故B说法正确；C. 燃煤中加入CaO可将其中的硫元素最终转化为CaSO4，从而减少了酸雨的形成，但并没有减少CO2排放，故C说法不正确；D.太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D说法不正确；答案选CD。

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四川省雅安市1819学年度高一上学期期末考试(图片)——化学化学

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2018—2019学年上期期末考试高中一年级化学参考答案与评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。

21（本题共6分，每小题2分）（1）3.99 （2）0.040或0.0399 (3)25022（14分，每空2分）（1）a（2）5.85（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。

（5）静置即可。

(合理给分)（6）1.0 mol/L NaCl溶液（7）①②，③23（12分，每空1分，标记处2分）（1）> （2分）Na2CO3与酸反应经历两步：CO32- + H+ = HCO3－；HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快。

（2分）（2）= ；2.24△（3）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（合理答案给分）（2分）（4）HCO－3+ OH－= CO2－3+ H2O ；Ca2+ + CO2－3= CaCO3↓（5）NaOH溶液；产生白色沉淀24.（本题共8分）（1）a b c（2分）（2）①O2＋6H2O（2分）②FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑（2分）③Fe3+（1分）；O2（或FeCO3中碳元素）（1分）。

25.本题共10分，每空2分(1) Zn(2)不是(3)2H++Fe=Fe2++H2↑(4) 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3+ +2H2O(5)用一束光线照射液体，若出现丁达尔现象，则可证明其为胶体。

2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期开学考试数学试题Word版含解析

2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期开学考试数学试题Word版含解析

2018-2019学年四川省雅安中学 高一上学期开学考试数学试题数学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．设集合 ，下列关系式中成立的为 A ． B ． C ． D ． 2．计算:A ． 3B ． 3+2C ． 3+4D ． 5+4 3．已知锐角 的终边经过点(1，1)，那么角 为 A ． 30B ． 90C ． 60D ． 454．lg2+lg5=A ． 1B ． 11C ． 10D ． 0 5．函数 的定义域是A ．B ．C ．D ． 6．“ ”是“ ”的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件7．已知平面向量 ， ，且 // ，则 ＝ A ． B ． C ． D ．8．已知命题：①过与平面 平行的直线 有且仅有一个平面与 平行；②过与平面 垂直的直线 有且仅有一个平面与 垂直．则上述命题中A ．①正确，②不正确B ．①不正确，②正确C ．①②都正确D ．①②都不正确9．根据下面的流程图操作，使得当成绩不低于60分时，输出“及格”，当成绩低于60分时，输出“不及格”，则A ． 1框中填“Y”，2框中填“N”B ． 1框中填“N”，2框中填“Y”C ． 1框中填“Y”，2框中可以不填D ． 2框中填“N”，1框中可以不填10．曲线 在点 ， 处的切线方程为A ．B ．C ．D ． 11．在等比数列中，若，则 A ．-2 B ．2 C ．-4 D ．412．展开式的第四项等于7，则等于A ．－5B ．C ．D ． 513．已知 ，函数 在［1，+∞）上是单调增函数，则 的最大值是 A ． 0 B ． 1 C ． 2 D ． 314．设导弹发射的事故率为0.01，若发射10次，其出事故的次数为ξ，则 下列结论正确的是 A ． B ．C ．D ．15．在 中，角 ， ， 的对边分别为 ， ， ，若 ，则角 的值为 A ．B ．C ．或D ．或16．若椭圆过点（－2， ），则其焦距为 A ． 2 B ． 2 C ． 4 D ． 417．圆224460x y x y +-++=截直线50x y --=所得弦长为{}n a 354a a =26a a =此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号ABC．1D．51819．不等式log2(1-)＞1的解集是A．B．C．D．20．已知三个平面两两互相垂直并且交于一点，点到这三个平面的距离分别为、、，则点与点之间的距离是A．B．C．D．21．不等式对一切实数都成立，则实数的取值范围是A．(1，4) B．(-4，-1) C．(-∞，-4)(-1，+∞) D．(-∞，1)(4，+∞)22．函数的部分图象如图，则、可以取的一组值是A．B．C．D．23．已知集合，，则集合等于（）A．B．C．D．24．对R，记{}=＜，函数的最小值是A．0 B．C．D．325．空间四边形ABCD中，E、F分别为AC、BD中点，若2CD AB=，EF⊥AB，则EF与CD所成的角为A．30°B．45°C．60°D．90°二、填空题26．已知函数的最大值是___________。

四川省雅安中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

四川省雅安中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

雅安中学学年度高一下期月化学考试试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（共题，每题分，共分）年是“中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是（）. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答案】【解析】【详解】. 颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故项正确；. 碳纤维主要成分为，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故项正确；. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故项正确；. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期族，不属于短周期元素，故项错误；答案选。

表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是. 中氧原子数目为. 铁片投入足量浓中，电子转移数目为. 硫在足量的纯氧中燃烧，生成个分子. 的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为【答案】【解析】【详解】. 的相对分子质量是，所以的物质的量小于，因此中氧原子数目小于，错误；. 室温下在浓硫酸中会发生钝化，不能进一步反应，因此铁片投入足量浓中，电子转移数目远远小于，错误；的物质的量是，与在点燃时反应产生，所以在足量的纯氧中燃烧，生成个分子，正确；与反应产生，与氯气反应转移电子数目为；与在加热时反应产生，反应转化为转移个电子，- 1 - / 12错误；故合理选项是。

.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质浓氨水浓硫酸溶液稀硝酸浓盐酸溶液【答案】【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年四川省雅安中学 高一上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．蒸发时需要用到的玻璃仪器是A ． 蒸发皿B ． 玻璃棒C ． 直形冷凝管D ． 试管2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A ． 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B ． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ． 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D ． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是A ． 饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B ． 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C ． 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D ． 最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

4．下列分离或提纯混合物的方法正确的是A ． 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B ． 用过滤的方法除去碘水中的碘C ． 用乙醇萃取碘水中的碘D ． 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl 2中的BaSO 45．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液A ． ①和②B ． ①和④C ． 除了③D ． 除了③⑤ 6．下列叙述正确的是A ． 1 mol NO 2 的质量为46g/molB ． NO 2的摩尔质量为46gC ． NO 2的摩尔质量等于NO 2的相对分子质量D ． N A 个NO 2的质量与NO 2的相对分子质量在数值上相同7．(题文)现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是A ． 蒸馏法B ． 升华法C ． 萃取法D ． 过滤法8．下列实验操作中错误的是A ． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ． NaOH 固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶D ． 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH 值9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A ． 用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ． 用托盘天平称量8.75 g 食盐C ． 配制450 mL 溶液选用500mL 的容量瓶D ． 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.510．下列说法中正确的是A ． 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ． 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ． 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22. 4L 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号11．某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D．振荡再静置后溶液仍分为三层12．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是A．16 B．17.8 C．18.4 D．3513．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液14．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应15．下列说法中正确的是A．标准状况下,22g CO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023D．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102316．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是A．500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB．500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC．500ml溶液中Cl-总数为0.2 N AD．500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3 N A17．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积约为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL18．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO４2－B．可能有SO４2-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-20．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比21．分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐22．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g23．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A．5a/b mol·L－1B．b/5a mol·L－1C．10a/b mol·L－1D．a/b mol·L－124．将标准状况下的L HCl(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L-125．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L二、实验题26．按要求填空(1)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。