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苏教版共价键 PPT

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高中化学苏教版选修三专题3第3单元第1课时共价键的形成ppt课件

高中化学苏教版选修三专题3第3单元第1课时共价键的形成ppt课件

目 配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
开
关 (2)用轨道表示式表示 HF 分子中共用电子对的形成：
学习·探究区
第1课时
(3)由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成 1个共
价键，所形成的简单化合物为 HF。同理，O 原子与 2个
H 原子形成 2 个共用电子对，2 个 N 原子间形成 3 个
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原
本 课
子个数也一定
时 栏
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
目
开 关
解析 对 D 选项举反例，如 s 轨道的形状是球形对称的，
它无方向性。
自我·检测区
第1课时
4．下列说法中不正确的是
( C)
A．σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
关
(4)写出下列物质的电子式：
②
；④
；
⑦________________________。
学习·探究区
第1课时
探究点一 共价键的特征——饱和性和方向性
1．饱和性
本 课
(1)按照共价键的共用电子对理论，每种元素的原子中有
时 栏
_几__个__未 ___成__对__电__子___ ， 便 可 和 _几__个__自__旋__状__态__相__反__的__电__子__
关
原子轨道
重叠程度
_大___
_小__
键的强度
_较__大__、__稳__定___
__较__小__、__易__断__裂__
学习·探究区
第1课时
2.σ 键、π 键的判断 下图是 N2 中原子轨道的重叠情况，试判断 σ 键、π 键的 个数

苏教版高中化学必修二1.2.2 共价键 课件 (共15张PPT)

苏教版高中化学必修二1.2.2 共价键 课件 (共15张PPT)

6:在下列物质中①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤ NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Ne ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O
（1）只含离子键的是 ②③⑩ ； （2）既有离子键，又有共价键的是 ⑤⑥ ； （3）不含化学键的是 ⑦ ； （4）属于离子化合物的是 ②③⑤⑥⑩ 。
离子化合物: 一定 含有 离子键， 可能 含有共价键。 共价化合物: 一定 只含 共价键，一定 不含 离子键。
形成共价键的原子差几个电子达到稳定就要形成 几对共用电子对。
含有离子键的化合物就是离子化合物
像HF、NH3、CCl4等分子中直接相邻 的原子间都以共价键结合，这样的化合物
属于共价化合物。
在结构式中，用一条短线表示原子间 的一对共用电子对，其余的忽略。
4：将HF、H2S、 NH3、CO2电子式改写成结构式。
图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物 分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?
碳原子的 成键方式
(1)一个碳原子能形成 4 对共用电子对。
(2)两个碳原子之间构成的碳碳键类型有单键 、双键、叁键。 (3)多个碳石
石墨
碳环
C60
碳原子的
共价键
为什么稀有气体是单原子分子？（如He、Ne） 为什么H2、Cl2、HCl等是双原子分子？
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 2、成键微粒： 一般是非金属原子 3、成键本质： 共用电子对
1:书写HF、H2S 、NH3、CCl4的电子式？ 2:探究N2、CO2的电子式 3:探究书写共价分子的电子式时有哪些技巧？
-
D.F－的结构示意图：
离子键
共价键
(1)用电子式表示

共价键24 苏教版精选教学PPT课件

共价键24 苏教版精选教学PPT课件
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ） 2、下列电子式中正子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否

化学课件《共价键》优秀ppt9 苏教版

化学课件《共价键》优秀ppt9 苏教版

能量
旧键断裂 吸收能量
Cl Cl
H 新键形成 H 总是伴随着
Cl 释放能量 Cl 能量的变化
Cl2 化学反应是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
共价键小结：
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的强
烈的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素(通常) 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键 的生成。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

苏教版共价键原子晶体ppt课件

苏教版共价键原子晶体ppt课件

共价键
.
37
Si o
104º30´ 109º28´
共价键
.
38
探究思考
1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
.
39
知识拓展－石墨
一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑 色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成 灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、 鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性 质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强 热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂， 并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。
化学键 成键本质
结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
.
23
（二）、键能与反应过程中能量变化的关系
P49 问题解决
吸收能量
946KJ/ mol
+
吸收能量
498KJ/ mol
N2
O2
反应物
.
放出能量 2×632K J/mol
NO
生成物
24
吸收能量 243KJ/m ol
Cl2
+
吸收能量 436KJ/m ol
H2
晶体硅.
碳化硅
17
板 二、配位键 书 1、定义
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键
2、表示方法
用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子H
[H N H]+
H
.
18
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离 子，试写出阳离子的结构式 .
H [H O ]+

2022-2023学年苏教版选择性必修二 3-3-1 共价键的形成与类型 课件(70张)

2022-2023学年苏教版选择性必修二 3-3-1 共价键的形成与类型 课件(70张)

③由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成___1_____个共价键，所形成的简单 化合物为 HF。同理，O 原子与____2____个 H 原子形成____2____个共用电子对，2 个 N 原 子间形成____3____个共用电子对。
(2)方向性 除 s 轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成 共价键时，原子轨道重叠的___越__多___，电子在核间出现的__机__会____越大，所形成的共价键 就越__牢__固____，因此共价键将尽可能沿着__电__子__出__现__机__会__最__大____________的方向形成，所 以共价键具有方向性。
孤电子对的原子。
③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是 _配__位__键__的__共__用__电__子__对__是__由__某__个__原__子__提__供__的__，__共__价__键__的__共__用__电 ___子__对__是__由__成__键__原__子____ _双__方__共__同__提__供__的__________________________________________________________。
【归纳总结】 共价键的类型 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
单键：如H—H 1.按共用电子对数目分类双键：如C===C
三键：如NN 2.按共用电子对是否偏移分类非极极性性键键：：如如H—ClC—l Cl 3.按电子云的重叠方式分类σπ键键 注意：配位键是一种特殊的共价键。
[自我排查] 判断正误 (1)所有的共价键都有方向性( × ) (2)水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的( × ) (3)氢原子和氯原子只能形成 HCl 分子，不能形成 H2Cl，是由共价键的饱和性决定 的( √ ) (4)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键( × ) (5)共价键是一种电性吸引( × ) (6)CO2 分子内共价键可表示为 O===C===O( √ ) (7)非金属单质分子中均存在共价键( × )

高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体第1课时共价键课件苏教选修3.ppt

键的强度
σ键 沿键轴Hale Waihona Puke 向“头碰头”重叠 两原子核之间
大 较大
π键 沿键轴方向“肩并肩”
重叠 键轴上方和下方，键轴
处为零
小
较小
3.非极性键和极性键的判断依据
4.极性键的极性强弱
【温馨提醒】 1.s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。 2.因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能 形成σ键，不能形成π键。 3.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 4.一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。
【解析】 S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相 互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角 接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
【答案】 CD
共价键的分类
1.σ键和π键
[基础·初探]
(1)分类依据：成键原子的原子轨道 重叠方式 。
[题组·冲关]
题组1 共价键类型的判断
1.(2016·漳州高二质检)下列化合物分子中一定既含σ键又含π键、既有极性键
又有非极性键的是( )
A.C2H6 C.C2H4
B.HCl D.N2
【解析】
中全部是单键，只含σ键，不含π键，C—H是极性
键，C—C是非极性键；H—Cl中含σ键，H—Cl是极性键；
方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能
量就下降越多，形成的共价键越牢固。
(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。( ) (2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。( ) (3)所有共价键均有方向性。( )

苏教版化学选修3《共价键原子晶体》课件


03
共价键原子晶体的结构与性质
结构特点
原子晶体是由原子通过 共价键结合形成的晶体 。
原子晶体中，原子以共 价键相互结合，形成空 间网状结构。
原子晶体中，每个原子 都以共价键与其他四个 原子相连，形成正四面 体结构。
原子晶体中，每个原子 都以共价键与其他四个 原子相连，形成正四面 体结构。
结构特点
未来发展方向
未来共价键原子晶体的研究将更加注重跨学科的合作，涉及物理、化学、材料科学 等多个领域。
随着实验和理论研究的深入，共价键原子晶体的合成和性质将得到更深入的揭示， 为新材料的发现和应用提供更多可能性。
共价键原子晶体的应用领域将进一步拓展，特别是在能源存储和转化、光电材料、 生物医用材料等领域。
研究意义与价值
共价键原子晶体的研究对于推动化学、 材料科学等学科的发展具有重要意义， 有助于揭示物质的基本性质和规律。
共价键原子晶体的研究对于解决能源、 环境等全球性问题也具有积极意义， 有助于推动可持续发展和人类社会 材料的开发和应用提供理论支持和实 践指导，促进相关领域的技术进步和 产业发展。
能力目标
能够分析共价键原子晶体的结构特点，理解其在材 料科学中的应用。
情感态度与价值观
培养学生对化学和材料科学的兴趣，提高科学素养 。
教学目标
知识目标
掌握共价键原子晶体的基本概念、性质和分类。
能力目标
能够分析共价键原子晶体的结构特点，理解其在材 料科学中的应用。
情感态度与价值观
培养学生对化学和材料科学的兴趣，提高科学素养 。
应用等方面。
研究现状
共价键原子晶体在材料科学、能 源、医药等领域具有广泛应用， 目前国内外研究者对其进行了大

苏教版高中化学选修3课件：3.3 共价键 (共17张PPT)


碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I··：·
水 硫化氢
氨
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
共价分子的结构式
用短线代替共用电子对的式子
如 碘 I-I
硫化氢 H-S-H
水 H-O-H
氨 H-N-H 二氧化碳 O=C=O H
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
H ·＋ ·C····l → H C····l
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，

苏教版化学必修二共价键ppt课件


●●
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
[ ] 复杂阴离子：OH -
●●
- ●
●
O H × ×
（O2）2-
●●
- ● ● ● ●
2
●
●
●
[ O O ] × ● ×
●● ●●
Na2O2
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
精品
●● ●●
• （3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合 形成 碳链 ，也可以连接形成 碳环 。
乙炔 H-C C-H
精品
22
A、KF E、CO2 H、CCl4
B、H2O F、CaCl2、 I、 KOH
C、 N2 G、H2O2 J、 Na2O2
D、 He
1.含离子键的物质是 A、F、I、J .
2.含非极性键的物质是 C、G、J
12/18/2024
精品
8
6.共价键的存在： 由非金属元素与非金属元素组成的 (1)非金属单质(稀有气体除外);
如：H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等
（2）共价化合物
定义:只含有共价键的化合物叫共价化合物。
（3）含有原子团的离子化合物中： 如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2
判断
精品
9
只含有共价键的化合物叫共价化合物。
25
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
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三键(C≡C)
碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物
种类繁多的原因之一。
大家好
共价键和离子键的比较
共价 键
成键
微粒
原子
成键 本质
共用电子对
成键 非+非元素和 元素 AlCl3与BeCl2
（铵盐除外）
电子 式
例如：
离子 键 阴、阳离子
静电作用
金属+非元素和铵盐 （AlCl3和BeCl2除外）
例如：好Leabharlann 呵 谢 谢e大家好
eeeee ee8
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
大家好
9
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用
2、成键粒子：原子 3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键 结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请 用电子式表示过氧化钠。
大家好
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl H× + Cl → H × Cl 共用电子对 F2 F + F → F F
共用电子对
H2O H × + O +× H → H × O × H
B.CaCl2 C.H2O
D.H2
大家好
4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( C )
A.碘升华
B.干冰汽化
C.HCl气体溶于水
D.酒精溶于水
5.关于化学键的下列叙述中，正确的是( AD)
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
大家好
• 6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用 力属于同种类型的是（ AD ）
4、存在： 非金属单质、共价化合物
大家好
10
讨论：只有非金属之间才能形成共价键？
5、共价键的形成条件： ①非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等
②非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如 AlCl3，BeCl2等。
③某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，
如NH4Cl，NaOH等
大家好
11
作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 原子、离子 强烈作用 125--836KJ/mol
范德华力 分子
微弱作用 2--20KJ/mol
大家好
28
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） HCl固体 吸收能量 液态HCl 吸收能量 HCl气体
克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
2.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键
3.强弱:比化学键弱而比范德华力强
4.氢键的表示方法:X—H…Y
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
大家好
33
氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如 HF、H2O）。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大（如NH3溶于水）
C 物的是（ ）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
大家好
4
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
答案：NaCl MgO CaF2
大家好
5
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
大家好
29
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
大家好
温度/℃
250 200 150
沸点
二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)
大家好
12
1、电子式写法：
①.相同原子不能合并在一起 ②.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 ③.原子最外层电子一般达到稳定结构
.... .. .. ....
一对共用电子对 H H
.. ..
两对共用电子对 O C O
.. ..
..
三对共用电子对 N...... N
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
30
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
注意事项：①不用弧线箭头表示电子的偏移； ②右边相同的原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
大家好
有机物中碳原子的成键特点：
大家好
1、碳原子的特点
碳原子最外层有__四__个电子，一个碳原子可 以和其他原子形成__4__个_共__价_键。
2、碳原子之间的结合方式
单键(C—C) 双键(C=C)
碳链
碳环
2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变 化？
3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
大家好
27
一、分子间作用力
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱
分子间作用力与化学键的比较
1.定义 2.表示 3.分类 4.影响 5.形成条件
大家好
1.下列化合物分子中只有离子键的是：( A )
A.BaCl2
B.NaOH C.(NH4)2SO4
D.H2SO4
2.下列属于共价化合物的是（ B ）
A.Cl2
Ｂ.P2O5 Ｃ.CaF2
Ｄ.KOH
3.下列物质中，含有共价键的化合物是（AC ）
Ａ.NaOH
共价化合物与离子化合物的区别： 1、离子化合物在熔融状态下能导电。 2、共价化合物在熔融状态下不导电。
大家好
练习：
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3
共价化合物 H2S H2SO4 CO2
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
大家好
6
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
大家好
7
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
大家好
下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。 ✓ 2、共价化合物中可能含有离子键。 × 3、非金属原子间不可能形成离子键。 × 4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。×
大家好
化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系 1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价 键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。 2.只含有共价键的化合物是共价化合物。
CO2
直线型 15
.. ..
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
Cl2
HCl
H H :C :H
.. .. :C..l:C..l:
.. H C..l
H
H HCH
H
Cl-Cl
H-Cl
大家好
16
1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示 氢氧化钠。
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
学键的是
A 、HCl溶于水
B 、 I2升华
C 、 H2O电解
D、 烧碱熔化
大家好
31
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。
大家好
34
大家好
35
概念比较
化学键
氢键
分子间 作用力
概念
直接相邻的原 子或离子之间 存在的强烈的 相互作用
某些物质的分 子间（或分子 内）氢核与非 金属原子的静 电吸引作用
物质的分子间 存在的将分子 聚集在一起的 作用力
范围 作用力强弱
性质影响
• A.碘和干冰的升华
B.二氧化硅和生石灰的熔化
• C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨气化
• 7.下列过程中离子键被破坏的是（AD）
• A.NaCl晶体溶于水
B.钠和硫受热熔化
• C.碘和干冰升华
D.Na2SO4晶体受热熔化
大家好
8.下列关于氢键的说法正确的是（ BC ） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致