电化学基础4-2

2、判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率 的大小以及电池的存储时间的长短
3、目前化学电池主要分哪几大类？
普通干电池
一次电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池
铅蓄电池
化学电池 二次电池
锌银蓄电池
锂离子电池
燃料电池 氢氧燃料电池
➢一碱性、锌一锰次电电池池
3、优缺点简析
缺点： 多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点： 比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电
➢其它一次电池
锌银电池、锂电池……
锌银电池（纽扣电池）
电解质溶液为KOH浓溶液
负极：Zn +2OH－ —2e- =ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH－ 总反应：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极电极反应式为：
2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减
小65 g
答案：C
三、燃料电池
伴随着向多媒体时代的迈进，笔记本电脑、移动无绳电话、摄 像机等便携电子产品的普及，使对锂离子电池的需求日益增加， 1999年锂离子电池全球需求量为4 02亿只，预计到2004年将达到 7.6亿只，平均每年将增长15％。锂离子电池的显著特点使其在其他 领域如电动汽车、空间技术、国防工业等方面展示了广阔的应用前 景和潜在的巨大经济效益
发表日期：2003年1月9日 出处：百科知识2002.02 已经有283位读者读过此 文 【编辑录入

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放电充电第二节化学电源【学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。

【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类.1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1)碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极(Zn）：正极(MnO2）：总反应:（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O,电解质是KOH,其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( ）：正极( ）：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。

反应方程式如下式:Pb （s)+ PbO2（s） +2H2SO4(aq）2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极（）：正极（ )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极:阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为________。
【答案】(1)ba
(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
【答案】C
3.（2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋ 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
(3)否 电极Li是活泼金属，能与水反应
(4)3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O2∶1
【解析】(1)该电池工作时Li失去电子作负极、MnO2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b极流向a极。(2)电池正极上MnO2得到电子，其中＋4价的Mn元素变为＋3价，由此可以写出电池的正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。(3)由于Li易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)因锰元素价态升高，故KClO3被还原为KCl，故可将方程式先写成：MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl，依得失电子守恒得：3MnO2＋KOH＋KClO4―→3K2MnO4＋KCl，再根据质量守恒知KOH前应该配6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为＋6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(锰为＋7价)和MnO2(锰为＋4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1。

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动
设
计
师生活动
设计意图
批注
一、复习原电池相关知识
[引入]1、讨论交流如果没有电池我们的生活会变成什么样？
2、引导以Cu-Zn 原电池为例让学生回顾有关原电池的知识。
【学生思考、讨论】
1．构成原电池的条件
2．原电池的原理（以Cu-Zn 原电池为例）
负极（Zn）：Zn–2e =Zn2+
2．本节课讲授的电池，其种类繁多、用途广泛不宜讲得太繁杂。对感兴趣的学生可以让他们自己去进行课外阅读以加深对化学电源有更深层次的了解。
备注
1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除），自己添加的所有内容用宋体蓝色字。
2．命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1锐角三角函数(1)。
总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)
学生进一步分析讨论蓄电池的优缺点
【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。
【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。
缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境
学生讨论交流形电池对环境造成的污染
总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电极反应：(充电时) 不能自发进行
阴极：PbSO4(s)+ 2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)
阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e-= PbO2(s)+ 4H+(aq)+ SO42-(aq)