6.1 单质碳的化学性质

附录：随堂练习1. 齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图·篆书四言联》，以4.255亿人民币拍出，其画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有（ ）A 、可燃性B 、还原性C 、稳定性D 、吸附性2.试管里有某种黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

此固体物质可能是（ ） A.氧化铜和木炭粉的混合物 B.氧化铁和木炭粉的混合物 C.木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰的混合物3．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质一定是（ ）A ．含碳元素的化合物B ．含氧元素的物质C ．含碳元素的物质D ．无法判断4．电子技术离不开高纯硅，硅广泛应用于电子工业，工业上制硅的基本原理是：SiO 2+2C===Si+2CO↑，该反应中还原剂是（ ），该反应中氧化剂是（ ） A ．SiO 2 B ．C C ．Si D ．CO高温5．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图，按要求回答下列问题．（1）酒精灯加网罩的目的___________；（2）刚开始加热，澄清的石灰水中立即产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊，原因是____________________ （3）继续加热，观察到的现象：_________________________；__________________________．(4)写出该反应的化学方程式：__________________________．板书设计：一、碳的化学性质1、常温下--------稳定性2、点燃下--------可燃性C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO3、高温下--------还原性C+2CuO高温CO2↑+2Cu C +CO2高温 2CO3C+2Fe2O3高温3CO2↑+4Fe实验现象：1.黑色粉末变红色2.澄清石灰水变浑浊。

教学反思：本课教学情境的选择注重联系学生的实际生活，能提高学生学习兴趣，课堂中我注重引导学生学习，知识的呈现由师生共同完成，课堂上让学生积极思考踊跃发言，表达自己的观点，尊重学生，正确评价学生，增强学生的自信心，建立平等、和谐的师生关系。

“炭”：表示由碳元素组成的某种 单质—木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。

2.设计一道综合性的思考题，要求学生结合单质碳的化学性质，分析并解释生活中一个与碳相关的现象，如碳素笔的书写原理、木炭的吸附性等。
3.鼓励学生进行拓展阅读，查找资料了解单质碳在其他领域的应用，如纳米技术、环境保护等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享自己的学习心得。
4.分组进行课后讨论，每组选择一个主题，如“单质碳的氧化还原性在实际应用中的体现”，进行深入研究，并在下次课堂上进行汇报。
1.学生对基本概念的理解：在讲解单质碳的化学性质时，要注意引导学生理解相关概念，如氧化还原性、稳定性等，确保学生能够准确掌握。
2.学生实验操作能力：学生在此阶段的实验操作能力有限，需要教师耐心指导，让学生在实验中掌握操作要领，提高实验技能。
3.学生思维能力的培养：引导学生从实验现象中总结规律，培养学生的逻辑思维和分析能力。
人教版九年级上册化学6.1金刚石、石墨和C60《单质碳的化学性质》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金刚石、石墨和C60的基本性质，认识它们在结构和性质上的异同。
2.掌握单质碳的化学性质，包括氧化还原性、稳定性等，并能运用这些性质解释一些实际问题。
3.学会使用化学实验仪器进行金刚石、石墨和C60的鉴别实验，提高实验操作能力和观察能力。
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结，强调重点知识。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的习题，让学生在课堂上完成，巩固所学知识。
-鉴别金刚石、石墨和C60的实验题；
-解释单质碳在化学反应中的作用；
-分析生活中与单质碳相关的问题。
2.学生独立完成习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
（五）总结归纳
1.教师引导学生从金刚石、石墨和C60的性质差异、单质碳的化学性质等方面进行课堂小结，巩固所学知识。

北京四中知识要点：1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性。

2．了解碳的各种单质的物理性质差异虽然很大，却具有相同的化学性质。

3．通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳的可燃性和还原性。

知识的重点和难点：1．重点：碳单质的可燃性和还原性。

2．难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

知识详解：单质碳的化学性质1．常温下碳的化学性质稳定：单质碳在常温下化学性质不活泼，在日光照射下或跟空气、水接触一般都不反应。

利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写的字、画可保存很久而不褪色。

2．单质碳在点燃或高温下，化学活动性大大增强，能够跟许多物质起反应（1）碳与氧气的反应（可燃性）CO俗称“煤气”，有剧毒。

生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。

（2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）木炭粉还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

上述反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，氧化物都发生了还原反应。

单质碳具有还原性，可做还原剂。

但还原反应不属于四大基本反应类型。

（3）化学反应中吸热现象和放热现象化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。

例如：，此反应为吸热反应；而、等均为放热反应。

（4）单质碳与氢气的化学性质比较碳和氢气化学性质不同之处：①它们的化学活泼性不同，氢气比碳活泼，在一定条件下氢气一般比碳容易反应；②化合价不同，在通常状况下氢元素表现+1价而碳元素表现+4价；③碳有可变化合价，所以燃烧充分或不充分时有两种氧化物。

（5）木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。

木炭：不易点燃，燃烧无火苗（或有蓝色火焰）。

木炭与木片燃烧时现象不同，主要是因为木炭在点燃前已经把内部的水分及易挥发的可燃性物质（油脂、烃类等）处理掉了。

所以在燃烧时只是发红，不冒烟。

有时看到木炭燃烧时有蓝色火焰是因为红热的炭与CO2相遇产生CO，而CO燃烧是蓝色的火焰。