(最新)2019年高考化学一轮复习 专题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日一题

回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。

解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。

分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。

白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。

水溶液呈碱性。

可溶，溶解度比Na2CO3小。

水溶液呈碱性。

解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。

【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。

由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。

2.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》1．下列说法中错误的是( )A．纯碱是碱B．碳酸钠晶体可发生风化现象C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂【解析】纯碱为Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。

【答案】 A2．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，两者均释放出CO2，两个反应的剧烈程度为( )A．与Na2CO3反应剧烈B．与NaHCO3的反应剧烈C．两者的反应一样剧烈D．无法判断两者的剧烈程度【解析】NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。

可见，NaHCO3加酸，一步可产生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先产生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反应才可产生CO2，因而是NaHCO3与酸反应剧烈。

【答案】 B3．等质量的下列两种物质分别与足量盐酸作用，产生的CO2质量相等的是( ) A．CaCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．CaCO3和KHCO3D．NaHCO3和K2CO3【解析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量相同时，等质量的两种盐产生的CO2质量相等。

【答案】 C4．将过量CO2通入下列溶液中，最终可能有固体生成的是( )A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3饱和溶液D．NaHCO3溶液【解析】过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且质量增加，所以有晶体析出。

【答案】 C5．下列物质中，有一种与另外三种颜色不同，该物质是( )A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．氧化钠 D．过氧化钠【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。

【答案】 D6．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是( )A．其水溶液能使澄清石灰水变浑浊B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱C．热的Na2CO3溶液可以用来除去油污D．与稀硫酸反应放出无色无味的气体【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱，但Na2CO3仍属于盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。

碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A． 2.0 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 0.18 mol·L－1D． 0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆｛典1列年钱J为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. NS2CO3溶液（NaHCG）:选用适量NaOH溶液B. NaHCO溶液（Na z CO）:应通入过量的CO气体C. Na^Q粉末（Na z O）:将混合物在氧气中加热D. N Q CO溶液（Na z SQ）:加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤【参考答案】D【试题解析】A. NaHCOs能够与汎QH反应生成血CO,因此可用适量的NaOH濬液除去Na^CCh'；§液中的NaHCOa, A正确；B・能够与CO:［气体反应生成NaHCOj,因此可次通入过量的C6气体以用来除去NaHCOs 中的Na2C（h? B正确］C.在加热条件下』NaiOgg够与氧气反应生成Mg因此可以将混有血0的血6粉末放在氧气中加热，以除去go」C正确；D.由于血C5与N述CU均能与BHOHh浚液反应牛成沉淙，因此不鸽用珈OHh溥沛除去Na：CO5滚迪中的刃a：$6, D错宦*故答秦Do(1)NazCO与NaHCO的鉴另U一①产生使澄濟石灰水变浑独的气怵的是«U HCO,固体一加【料法「I-②称蛾前后质曲减少的为N-HCO,沉淀法：ha人HM^C A CL^产治沉淀的是血港蔽一一气休迭：逐滴加入稀盐履立即产生气侔的是WHCE-pH法：嵩等物质的就蔽度怖液的pll・州大的为阻3,(2) Na2CO和NaHCO混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂NazCO 固体(NaHCO)加热至恒重NaHC3溶液(Na2CO)通入足量CQ气体NazCO 溶液(NaHCO)加入话量NaOH溶液I J xt u1 bu h d *R AK1如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO勺部分装置。

下列操作正确的是A. a通入CO,然后b通入NH, c中放碱石灰B. b通入NH然后a通入CQ, c中放碱石灰C. a通入NH,然后b通入CQ, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CQ,然后a通入NH, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的N@CQ、NaHC(分别与足量稀盐酸反应，NaHC(产生的CQ多B. 等质量的Na2CQ、NaHCQ分别与足量的同种盐酸反应，NaHCQ肖耗的盐酸多C. 向NaHC3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Ne t CQ溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. N@CG 和NaHCO 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3•制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl ，现欲测定样品中 N&CQ 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。