南通市2015届高考化学二模试卷

江苏省南通市2015届高考化学二模试卷一.选择题（单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（）A．C O2属于酸性氧化物B．C O2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．816O2﹣离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体5．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 N AB．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 N AC．100 mL 12 mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．N a2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣B．S O2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣C．N a2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+D．C a（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O8．（2分）下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是X Y Z WA Fe3O4Fe FeCl2FeCl3B Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3C H2SO4SO2S SO3D CH3CH2Br CH2=CH2C2H5OH CH2BrCH2BrA．A B．B C．C D．D9．（2分）图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化10．（2分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．S iO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12．（4分）化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：+H2O下列说法正确的是（）A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应13．（4分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明K SP（AgCl）＞K SP （AgI）C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D14．（4分）25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05 mol•L﹣1C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）15．（4分）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol﹣1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（）实验序号温度起始物质的量热量变化A BⅠ600℃ 1 mol 3 mol 96 kJⅡ800℃ 1.5 mol 0.5 mol ﹣﹣A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1B．上述方程式中a=﹣160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大二.非选择题（共80分）16．（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：（任写一个）．（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是，可采取的措施为．（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是．（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是．（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是．17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有和（填名称）．（2）D→E的转化属于反应（填反应类型）．（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH218．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是．（2）已知K sp[Ni（OH）2]=2×10﹣15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10﹣5 mol•L﹣1，调节pH的范围是．（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：．（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi （OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L﹣1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+﹣Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO4﹣+H+﹣Fe3++Mn2++H2O．19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是．（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm﹣3）的H2O2来配制，其具体配制方法是．②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．粒子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2第二步：．第三步：，过滤．第四步：、冷却结晶．第五步：过滤、洗涤，低温干燥．（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为．20．（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4=kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体①写出该反应的离子方程式：．②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．①氮化硅的化学式为．②a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．二.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n．请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是．（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H﹣X=X﹣H，该分子中X原子的杂化方式是；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是．（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：．（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是．某M 配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是．B．[实验化学]22．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL 标准溶液．第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L﹣1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L﹣1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1．第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L﹣1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L﹣1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2．（1）与过滤相比，抽滤的优点是．抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是，滴定终点溶液的颜色呈色．（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是．（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于片上述维生素药片．（用含V1、V2的代数式表示）江苏省南通市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一.选择题（单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（）A．C O2属于酸性氧化物B．C O2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、酸雨是由NO2和SO2导致的；C、Na2CO3溶液可以和CO2反应；D、氢能源燃烧生成水．解答：解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确；B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确；D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．点评：本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．816O2﹣离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．分析：A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可；D．葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构．解答：解：A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为，故A正确；B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．H2CO3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，B为易错点，注意816O2﹣离子的结构示意图为氧离子的结构示意图．3．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物；分液和萃取．分析：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性；B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应；C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融．解答：解：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故C错误；D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故D正确；故选D．点评：本题考查萃取剂的选取、浓硫酸的性质、氨气的性质及氧化铝的用途，涉及氧化还原反应、化合反应等知识点，知道萃取剂的选取标准，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别．4．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体考点：化学实验方案的评价．分析：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C．氯气不易溶于食盐水；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．解答：解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．5．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．该组离子之间不反应；D．KMnO4具有强氧化性，溶液中不能存在还原性离子．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．KMnO4具有强氧化性，与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 N AB．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 N AC．100 mL 12 mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，水为液态；B、溶液体积不明确；C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2，稀HNO3与铜反应被还原为NO；D、根据CH4和C2H4均含4个氢原子来分析．解答：解：A、常温常压下，水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，所含的极性共价键的物质的量不是2mol，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中NH4+的数目无法计算，故B错误；C、由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为NO，100 mL 12 mol•L ﹣1的浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故C 错误；D、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而CH4和C2H4均含4个氢原子，故0.5mol 混合气体中含有的氢原子的物质的量为2mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．N a2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣B．S O2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣C．N a2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+D．C a（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氧化钠为氧化物，离子方程式中不能拆开；B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；D．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写．解答：解：A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，正确的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH ﹣，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以SO2能够使氯水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，故B正确；C．Na2SiO3溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C错误；D．氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．8．（2分）下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是X Y Z WA Fe3O4Fe FeCl2FeCl3B Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3C H2SO4SO2S SO3D CH3CH2Br CH2=CH2C2H5OH CH2BrCH2BrA．A B．B C．C D．D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的化学性质．分析：A．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；B．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，NaAlO2与少量酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2；C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3；D．CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯，乙烯与水加成反应生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙醇不能一步转化为CH2BrCH2Br．解答：解：A．Fe3O4Fe FeCl2FeCl3FeCl2，Fe FeCl3，均能一步实现转化，故A选；B．Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，故B不选；C．S不能一步转化为SO3，故C不选；D．C2H5OH不能一步转化为CH2BrCH2Br，二者相互转化不能一步实现，故D不选；故选A．点评：本题考查金属元素的单质及化合物的性质、有机物的性质等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意一步实现转化，题目难度不大．9．（2分）图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化考点：化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．分析：A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．解答：解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．10．（2分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z 为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误，故选A．点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，推断元素是解题的关键，注意Y、R元素的不确定性，明确元素周期律即可解答，难度不大．。