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高考化学备考考前10天易错点专项突破：专题8 化学计算

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专题8 化学计算【1】多硫化钠Na2Sx(2 x )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na2SO4，而NaClO 被还原成NaCl ，反应中Na2Sx 与NaClO 的量之比为1：16，则x 值是（ ） A ．5 B ．4 C ．3D ．2 【错解分析】错选 B 。

忽略x 在得失电子守恒计算中应用。

若把Na2Sx 中S 元素当做-2价，则选择B 。

【纠错】利用整体法计算。

1molNaClO 得电子2mol ，Na2Sx 中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol ，16×2=6x+2，解得x=5.【答案】A【2】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol 的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a【错解分析】错选C 。

忽略题中条件“溶液分成两等分”，溶质变为原来的1/2.【纠错】溶液中n （SO42-）=bmol ，n （NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n （Al3+）=（2b-c ）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为2b －c 6a。

【答案】D【4】向一定量的Fe 、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A ．0.24molB ．0.21molC ．0.16molD ．0.14mol【错解分析】错选A 。

最终反应完全后溶液为Fe （NO3）2，硝酸物质的量为0.12×4=0.48mol，所以n （Fe ）=0.24mol ，忽略生成NO 0.06mol 的那一部分硝酸。

【纠错】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe （NO3）2，一部分被还原生成NO ，硝酸总物质的量为0.12×4=0.48mol，生成NO 0.06mol ，起酸性作用部分0.42mol ，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe 的物质的量为0.21mol 。

【答案】B【5】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品5.4g ，恰好完全溶解在一定浓度100 mL 盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）A ．2.8 mol·L -1B ．3.8 mol·L -1C ．4.3 mol·L -1D ．4.9 mol·L -1 【错解分析】 错解BCD ，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。

【纠错】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl 。

因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol ，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A 。

【答案】A【6】某有机化合物A 的相对分子质量大子100，小于l30。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A ．1 Ｂ．2 C ．3 D ．4【错解分析】 错选D ，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求出4个氧原子，所以最多4个碳氧双键。

【纠错】100×53.33%÷16==3.33 130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4个O原子，16×4÷53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以该有机物分子式为C4H8O4.根据C、H原子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。

【答案】A【7】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质【错解分析】错选C。

错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。

根据碳酸根离子守恒，杂质提供CO32—少或者无，所以Na2CO3可能有。

【纠错】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部为K2CO3时，13.8g 应生成沉淀10g，故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有。

【答案】B【8】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.无法判断【答案】A【9】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。

则下列判断正确的是（）A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD ．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多0.01mol【错解分析】错选A 。

混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。

错选A 是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。

【纠错】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe 过量，Fe 与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n （Fe ）-n （Fe2O3）=n （H2），Fe 比Fe2O3的物质的量多0.02mol 。

【答案】C【10】常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A ．硫酸溶液的体积为30 mLB ．b 时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d=b<a【错解分析】错选D ，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b 、d 两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。

【答案】C【11】用 H2 还原 x g CuO ，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg ， 共用掉z g H2，此时生成水的质量为（ ）A ．8 (x －y)/9 gB ．9 (x － y) /8 gC ．9 z gD ．9 z /40 g【错解分析】多选C ，用 H2 还原CuO ，应该先通氢气，最后在氢气流中冷却，用去氢气的量远大于实际参加反应的氢气。

所以不能用氢气的量来求水的质量。

【纠错】考虑实验的具体过程。

用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。

【答案】B【12】某金属最高价氟化物的相对分子质量为1M ，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为2M ，若此元素的最高正价为n ，则n 与1M 、2M 的关系可能是（ AB ）A ．58212M M n -=B ．2912M M n -=C ．58212M M n -=D ．5812M M n -= 【错解分析】漏选A 或者B 。

金属的化合价有+1、+2、+3价，奇数价与偶数价硫酸盐的化学式有所不同，式量不同，结果也不同。

【纠错】涉及字母的计算本身具有一定难度。

采用讨论法，设金属化合价为x ，最高价氟化物化学式为MFx ，如果金属化合价为奇数，硫酸盐化学式为M2（SO4）x ，选A ；如果金属化合价为偶数，硫酸盐化学式为M （SO4）x/2，选B 。

【答案】AB【13】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A （g ）+B （g ） xC （g ）+D （s ），向甲中通入6molA 和2molB ，向乙中通入1.5molA 、0.5molB 和3molC 、2molD ，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ）A ．若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量相等，则x=4B ．平衡时，甲、乙两容器中A 、B 的物质的量之比不相等C ．平衡时甲中A 的体积分数为0.4D ．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5【错解分析】错选A 或C 。

审题注意两点“D 为固态”，“ 甲、乙两容器中C 的体积分数都为0.2”，所以可逆反应在两种情况下建立平衡，一种是完全相同的平衡，一种是体积分数（各物质百分含量）相同的平衡。

【纠错】甲、乙两容器中C 的体积分数都为0.2，如果甲、乙两容器中A 的物质的量相等，则两个容器中达到相同的平衡状态，将乙中加入物质折合为6molA 和2molB ，x=2；如果甲乙两个容器各物质百分含量相同，则x=4，平衡时各物质物质的量不相等，但两容器中每种物质物质的量之比相等，A 项、B 项均错误；平衡时A 、B 物质的量之比为3：1，A 、B 体积分数之和为0.8，所以平衡时甲中A 的体积分数为0.6，C 项错误；若平衡时两容器中的压强不相等，则反应中x=4，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即为8：5，D 项正确。

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2020高考化学易错题纠错训练化学计算

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2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D、(a-b)/202、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，那么SO42-为〔A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。

第8讲化学计算的常用方法高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

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气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为
A.4 L
√ B.8 L
C.12 L
D.16 L
解析
混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)，
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
ΔV
44.8 L
22.4 L
V(CO2)
(20－16) L
44.8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L，
则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩
余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故
9 V(NO) 5 7<V(NH3)<3
。
考点二
利用关系式法计算
必备知识
1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适 用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据 中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。 2.应用关系式法的思维模型
×100%
＝Hale Waihona Puke 85.8%。考点三
>
利用守恒法计算
必备知识
守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系 中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、 化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则、电解质 溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的。 1.质量守恒(原子守恒) 依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3NH3～2HNO3，但工业生产上 NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全
高考化学二轮复习核心考点专项突破化学计算方法与技巧练习(含解析)

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化学计算方法与技巧知识点一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）【解析】应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。

【答案】A。

知识点二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。

主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。

解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）【解析】强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。

设强碱溶液中OH-浓度为X 。

∴1×10=10·XX=10∴强碱溶液中c（H+）=10-14/10【答案】C知识点三、有关反应速率、化学平衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。

高考化学常考易错知识点

高考化学常考易错知识点

高考化学常考易错知识点高考化学强调的是掌握基础知识的同时，千万不能在细节问题上丢分。

有些学生平常学习不够严谨，在一些易错问题上常常犯马虎，接下来WTT为你整理了高考化学常考易错知识点，一起来看看吧。

高考化学常考易错知识点：阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=&rho;1/&rho;2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01-105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

高考化学常考易错知识点：氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。