高中化学知识点题库 以物质的量为中心的基本计算GZHX016

（2）设生成的气体在标准状况 下的体积 为 V (CO2)
BaCO3 2HNO3 Ba(NO3 ) 2 H 2 O CO 2
1mol 22.4L V(CO 2)
14 .5 4.66 mol 197
V( CO 2 )
22.4L
14.51 4.66 mol 197 1.12L 1mol
1
答案： （ 1）原混合液中 Na2CO3、Na2CO3 的物质的量浓度为 0. 400mo l/L，1.00mol/L； （2） 产生气体为 1.12L。
2
物质质量
物质的量 × 摩尔质量 ÷ 22.4 ÷ 22.4 × 摩尔质量 摩尔质量× 22.4 × 22.4
微粒
标准状况下 气体体积
÷ 22.4× 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）22.4
例：取 50.0mlNa2CO3 和 N a2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉 淀，用过量稀硝酸处 理 后沉淀量减少到 4.6 6g，并有气体放出，试 计算：
广东省揭阳一中 2013-2014 学年高中化学必修 1《第二节 化学 计量在实验中的应用》知识总结：以物质的量为中心的计算
÷ 摩尔质量÷ 溶液体积 × 溶液体积× 摩尔质量 溶液物质的量 浓度 ÷ （6.02×1023）÷ 溶液体积 × 溶液体积× 6.02×1023
× 溶液体积 ÷ 摩尔质量 Nhomakorabea÷ 溶液体积 × 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）

微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。

本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。

1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。

2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。

当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。

（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。

（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。

1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。

(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。

(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。

3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol ·L －1。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。

5．掌握两条规律：(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。

(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。

2021年高考化学专题复习：以物质的量为核心的计算一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A ．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子B ．1300mL 2mol L -⋅蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC ．在高温、高压和催化剂的条件下，密闭容器中22g H 与足量2N 反应，转移电子数为2N AD ．1mol OD -和17g OH -所含的质子与中子均为9N A2．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A ．21molH O 和足量22Na O 充分反应后，转移电子总数为A 2NB ．标准状况下，39g 苯中含有的C H -数目为A 3NC ．12g 由3H 和18O 组成的水中，中子数和电子数之和为A 12ND ．13g 乙炔中含有的π键的数目为A N3．将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有24H SO 的243Fe (SO )溶液中，样品完全溶解时，溶液中3Fe +、2Fe +、2Cu +、H +四种离子的物质的量之比为1:4:3:1(不考虑溶液体积的变化)。

若测得反应后溶液的c(H )0.1mol/L +=，则原溶液中24H SO 的物质的量浓度为( )A ．0.50mol/LB ．0.15mol/LC ．0.10mol/LD ．0.05mol/L 4．我国“金牌火箭”长征二号用 N 2H 4做燃料，发生反应：2N 2H 4+ 2NO 2 点燃 3N 2+4H 2O 。

设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 中质子数目为 10 N AB ．16g N 2H 4中含有极性共价键数目为 2.5 N AC ．反应生成 1.5molN 2时转移的电子数目为 4 N AD ．密闭容器中 2molNO 和 1molO 2充分反应生成 NO 2，其分子数目为 2 N A5．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )① 6.72 L CH4② 3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3A．体积：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子个数：①＞③＞②＞④6．一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。