2015年青岛一模化学试题1
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2015青岛一模化学试题第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内臵有一个合金片。
当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。
下列说法不正确的是．．．A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列关于有机物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”10．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A. 0.1molB. 0.2molC.0.25molD. 0.3mol11．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Na+、I﹣、SO32﹣B．Na+、Br﹣、SO32﹣C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣D．Na+、Br﹣、NO3﹣12．下列说法正确的是A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化13．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如下图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态29．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H和CO，再用H和CO合成甲醇。
d．若C(s)+CO2(g)△H12O(g)2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)2(g)已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：根据表中数据计算：①0 min ~ 2min 内H2的平均反应速率为。
②达平衡时，CH4的转化率为。
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。
（填字母）a．CO的含量保持不变 b．容器中c(CH4)与c(CO)相等c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。
工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a 电极的名称为 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。
30．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH 4+、Fe 3＋、AsO 43－、Cl －。
为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L －1，则该溶液中的pH 约为 。
（2）NH 4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 形式存在。
现有一份(NH 4)2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，(NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)恰好是NH 4Cl 溶液中c (NH 4＋)的2倍，则c [(NH 4)2SO 4] c (NH 4Cl)（填：＜、=或＞）。
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中32[][]NH H O OH -⋅_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH 到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4·2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO 4·2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。
（5）25℃, H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10－3，K 2=1.7×10－7，K 3=4.0×10－12。
当溶液中pH 调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。
①pH 调节到8左右Ca 3(AsO 4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为： 。
③已知：AsO 43－+2I －+2H += AsO 33－+I 2+H 2O ，SO 2+I 2+2H 2O=SO 42－+2I －+4H + 。
上述两个反应中还原性最强的微粒是 。
31. （20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装臵。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L －1，配制该浓度的氨水100mL ，用到的玻璃仪器有100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。
（2）甲装臵不需要加热即能同时产生氨气和氧气，锥形瓶内固体X 的名称为 。
（3）乙装臵的作用是 ；写出受热时丙装臵发生反应的化学方程式为 。
（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。
某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。
如何改进装臵 。
（5）改进后待反应结束，将丁装臵倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL 溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L －1的NaOH 溶液滴定。
滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 。
【选做部分】32．（12分）【化学——化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。
为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。
煤的气化技术的主要产物是 。
煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。
将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。
原理如下：上述过程中Fe 2+的作用为 。
写出Fe 2+2/O H +−−−→微生物Fe 3+的离子方程式 。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。
常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。
湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗。
33．（12分）【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物。
工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。
反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH33)3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式。
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为。
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是、。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有。
a.离子键b. 配位键c. σ键d. π键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。
则5、6号Y原子均在晶胞。
（填“侧面”或“内部”）②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是。
a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体34．【化学——有机化学】（12分）1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。
请回答下列问题：（1）有机物B的名称为。
（2）物质A 、C 的关系为 。
a ．同系物b ．同分异构体c ．同素异形体d ．分子式相差1个CH 2 （3）①~④反应中，属于加成反应的有 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）的同分异构体有许多。
能与NaHCO 3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有 种。
2015年青岛高三化学评分标准及参考答案选择题（每题5分，共35分）7D 、8A 、9C 、10B 、11B 、12A 、13C10题解析：2Al ——3H 2 n(Al)=13.3620.122.43L mol L mol -⨯=⋅ Mg(OH)2与Fe(OH)2物质的量=17.84 3.3622.4L L L mol --⋅=0.2 mol 填空题（必做题16+17+20=53分，选做题12分，共65分）29．（16分）（1）ad （2）① 0.18mol·L -1·min -1 ② 20%；变小；ad （3）①阳极②6Co 3++CH 3OH+H 2O=6Co 2++CO 2+6H +。
