当前位置：文档之家 › 2018青岛一模理综(化学部分含答案)

2018青岛一模理综(化学部分含答案)

  • 格式：docx
  • 大小：192.75 KB
  • 文档页数：7

2018年青岛市高三统一质量检测理综测试(化学部分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56La-139第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是AA．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于 0.5N AB．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 N AC．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N AD．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1N A9.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子共面C．1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。

下列说法中错误的是A．Y与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞YC.对应的最高价含氧酸是一元强酸D．ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是A.关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为 N AB.关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl3溶液，均可证明 SO2有还原性C.为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12．我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。

放电过程如图，下列说法正确的是A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．充电时 A 电极反应式为 C x + PF6-- e- =C x PF6D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi13. 常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A．曲线 M 表示 pH 与的变化关系B．K a2(H2Y)=10-4.3C．d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D．交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH-)第Ⅱ卷（非选择题）26.（13 分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。

乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g)+4CH 3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1= a kJ·mol-1反应 II: 2CO(g)+2CH 3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1反应 III: CH 3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol 的 CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时 CO 的体积分数与 NO 的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是。

a.CO 的质量不再变化b. 混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化②10min 内该反应的速率ν(NO)= ；该温度下化学平衡常数 K= 。

若此时向容器中再通入 0.4 molNO，一段时间后，达到新平衡时 NO 的体积分数与原平衡时相比(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（填字母）。

27.（16 分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。

碳酸镧可由 LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的 pH 条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为；检验装置甲气密性良好的方法是。

②实验中 K1、K2打开的先后顺序为；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为和。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为 1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。

请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO 3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K= 。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。

请说明 bc段变化的原因。

（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 15.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液60.00mL。

则产品中碳酸镧的质量分数 w= 。

28.（14 分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：已知25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有(任写一条)。

（2）除杂 1 过程加入 MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为；滤渣2的主要成分是。

（2）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。

下列有关操作和说法正确的是。

a.抽滤的本质是加压过滤b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中（4）电解1过程阳极电极反应式为。

（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是。

（6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式。

35．【物质结构与性质】(15 分)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）写出 Cu2+的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁锰(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式；1mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为。

（4）如图是晶体 Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为。

③解释 Fe3O4晶体能导电的原因；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4晶体的密度为g·cm－3(阿伏加德罗常数用 N A表示)。

36.【有机化学基础】（15 分）蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。

在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

请回答下列各题：（1）物质 A 的名称为。

（2）由 B 生成 C 和 C 生成 D 的反应类型分别是、。

（3）E 的结构简式为。

（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为。

（5）芳香化合物 X 是 G（C9H8O3）的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出两种符合要求的 X 的结构简式。

（6）参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。

参考答案及评分标准7.B 8.A 9.C10.A 11.B 12.C 13.D26. （13 分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(1)+2H2O(g) △H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1（2 分）<（1 分）（2）① a bc （2 分）② 0.01mol·L-1·min-1（2分）100（2分）增大（2 分）③ b（2 分）27. （16 分）（1）①球形干燥管（1分）关闭活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好。

（2 分）②先打开K2再打开K1（1 分）控制氨气(或CO2)通入量（1分）（2）①2La2++3HCO3-=La2(CO3)3+3H+（2分）H++HCO3-=CO2 +H2O（2分）②碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3] （1 分）③200（2 分）④La3+完全沉淀，再滴入碳酸氢钠，水解使溶液的碱性增强，pH 发生突跃。

（2 分）（3）45.8％（2 分）28.（14 分）（1）提供除杂1 时所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解（任写一种）（2 分）（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2 分）CoS 和 NiS（2 分）（3）b（2 分）（4）Mn2＋＋2H2O -2e- = MnO2＋4H＋（2 分）（5）锰的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多（2 分）（6）3K2MnO4 +4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3或3K2MnO4 +2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3（2 分）35.（15 分）（1）原子光谱(1分)（2）3d9（1 分）小于 (1 分) Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、3d6，Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能 Fe 小于 Mn。

合集下载

山东省青岛市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析

山东省青岛市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析

山东省青岛市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤2．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中正确．．的是A．NaHCO3溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑3．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－4．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。

下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-5．实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。

2018年青岛市高考模拟检测参考答案(化学)

2018年青岛市高考模拟检测参考答案(化学)

2018年青岛市高考模拟检测理综化学参考答案及评分标准2018.57B 8C 9A 10D 11B 12B 13D26.（14分）（1）bcd （全对2分，选对1个或2个给1分，错选不得分）（2）碱石灰（或氢氧化钠）答案合理得分（1分）吸收过量的SO 2或Cl 2，防止污染（1分）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解（1分）（3）KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 或对应的钠盐或合理答案得分（填一种即可，答MnO 2不得分）（2分）（4）①2H 2O+SO 2Cl 2=H 2SO 4+2HCl（2分）②抑制Cu(NO 3)2水解（2分）（5）移液管或酸式滴定管（答滴定管或碱式滴定管不得分）（1分）89.5%（2分）27（15分）（1）Cu 2Te+2O 2+4H +=2Cu 2++TeO 2+2H 2O（2分）酸性过强TeO 2会被酸溶解导致Te 产率降低（2分）；（2）1:2（1分）；H 2SO 4、HCl（2分，答出1种给1分；答2种，选对的给分，答2种以上的，错1个扣1分，扣到0分为止）（3）K=K SP (Ag 2SO 4)K SP 2(AgCl)=7.70×10-53.24×10-20=2.38×1015，平衡常数远大于105，所以反应可以充分进行。

（2分，计算1分、说明1分）（4）TeO 2+2OH -=TeO 32-+H 2O（1分）TeO 32-+4e -+3H 2O=Te+6OH -（2分）（5）①固液比越小，镍的浸出率越高（反之反之也得分）（1分）②金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等答案合理即得分（2分，1项1分）28.（14分）（1）①－746.5（2分）②40%（1分）0.14（2分）③a c （2分）（2分，选对1个给1分，错选不得分）（2）①蓝（2分）向右（1分）向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，Qc<K（或答平衡移动方向是向减弱条件改变的方向移动）（2分）②先变深后变浅，但比原来的颜色深（2分，若只答先变深后变浅给1分）35.（15分）（1）5p 25s 1（1分）Ti Ni （2分，答对1个给1分，错答不得分）（2）碳原子结合一个电子后的2p 3轨道为半充满状态，稳定性较强（2分）（3）sp 3（1分）b d（2分，选对1个给1分，错选不得分）>（1分）[PtCl 4(NH 3)2]形成过程中，NH 3中的N 原子的孤对电子与Pt 4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大（2分）（4）正八面体（1分）（14，14，14）（2分）<（1分）36.（15分）（1）（2分，键线式正确得2分）；6（1分）（2）羟基、羧基（2分，答对1个给1分，错答不得分）（3）（2分，条件错或没条件扣1分，没配平不得分）（4）8（2分）（5）②⑤⑥⑦（2分，答对1个、2个或3个均给1分，有错答不得分）（6）（2分，条件错或没条件扣1分，没配平不得分）（7）（2分，错1步扣1分，扣完为止）。

高考化学复习山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)

高考化学复习山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013.03相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（必做，共87分）一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8．下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存考点：考查反应热、弱电解质的电离、电解质以及离子共存的判断等9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同，前者是取代反应，后者是加成反应，A正确；B、蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解，B正确；C、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料聚乙烯和聚氯乙烯，C正确；D、乙醇中含有羟基，不存在碳氧双键，，D不正确，答案选D。

2018青岛一模理综化学答案

2018青岛一模理综化学答案

2018年青岛市高三统一质量检测化学试题参考答案及评分标准2018.37.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D26. （13分）（1）4H 2(g)+2CO(g)+1/2O2(g)HOCH2CH2OH(1)+2H2O(g) △H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1（2分）<（1分）（2）①a bc （2分）②0.01mol·L-1·min-1 （2分）100（2分）增大（2分）③ b（2分）27. （16分）（1）①球形干燥管（1分）关闭活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好。

（2分）②先打开K2再打开K1（1分）控制氨气(或CO2)通入量（1分）（2）①2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3+3H+ （2分）H++HCO3- =CO2+H2O（2分）②碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3] （1分）③200（2分）④La3+完全沉淀，再滴入碳酸氢钠，水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃。

（2分）（3）45.8％（2分）28.（14分）（1）提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2＋的水解（任写一种）（2分）（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）CoS和NiS（2分）（3）b（2分）（4）Mn2＋＋2H2O -2e- = MnO2＋4H＋（2分）（5）锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多（2分）（6）3K2MnO4 +4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3或3K2MnO4 +2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3（2分）35.（15分）（1）原子光谱(1分)（2）3d9（1分）小于(1分) Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn。