(整理)高中化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》精品学案

《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）教学设计

王萌萌

石家庄市第二中学实验学校

（一）指导思想和理论依据

高中新课程提倡关注学生学习的过程,提倡学习方式多样化,使学生参与知识的形成过程,自主构建知识体系；在知识形成的过程中学习方法,体验积极的情感,形成正确的价值观。

本课时的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生成化，解决问题自主化”的教学设计理念，处处发挥学生的主体性，引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。

（二）学习内容分析

本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的最后一课时。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。并且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的探讨，再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），学生会较轻松的掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，并完成平衡理论体系的完整建构。

（三）学生情况分析

1. 认知基础：本节课的教学对象是高一理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

2. 心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

（四）创新之处

1. 创设情景的全程性

以生产实际中铜矿污水如何达标处理为素材主线，从中挖掘沉淀溶解平衡的相关知识。情景贴近学生的生活实际，能够引起学生的强烈兴趣，有助于知识的学习。

2.在思维冲突中充分锻炼学生的思维能力。

在完成本节任务的过程中，学生不断发现新问题，一直在优化铜矿污水处理的实验方案，知识一直在学生思维冲突中形成，极大的调动了学生的积极性，锻炼了学生应用知识和深入思考的能力。

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一 难溶电解质的溶解平衡

1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2

2.固体物质的溶解是可逆过程

固体溶质 溶解沉淀 溶液中的溶质

(1)v溶解>v沉淀 固体溶解

(2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡

(3)v溶解

3.在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s) 溶解沉淀 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

归纳总结

难溶电解质的沉淀溶解平衡

(1)溶解度(S)

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。

＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义

不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。

(3)沉淀溶解平衡状态的特征

①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

1.下列说法中正确的是( )

A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡

C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立

D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等

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选修4第三章 第四节《难溶电解质的溶解平衡》（第1课时）

班级： 姓名： 学号：

学习目标：1、知道难溶不等于不溶，能应用化学平衡理论描述沉淀平衡。

2、介绍溶度积的含义和溶度积规则。

学习重点：沉淀平衡的概念的建立。

学习难点：溶度积常数的化学意义。

学习过程：

新知﹒巩固﹒展示

【演示实验】展示一瓶饱和NaCl溶液，向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象。

【实验现象】 。

【分析讨论】食盐饱和溶液中：NaCl（s） Cl－（aq） ＋ Na+（aq）

由于浓盐酸的加入，使得溶液中C(Cl－) ，加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。

【思考】向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中c(Na＋) ，c(Cl－)是否会变化?

任务一、了解难溶电解质在（饱和）溶液中存在溶解平衡

① 电解质的溶解性

物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。

【思考与讨论1】

（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？

（2） 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？

（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ 难溶 微溶 易溶

0.01 0.1 溶解度（g） - 2 -

（4）难溶电解质溶解平衡的表示方法：

AgCl（s）Cl－（aq） ＋ Ag+（aq）

【思考与讨论2】

（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因？

（2）溶解平衡的特征是什么？

（3）生成难溶电解质的离子反应的限度

难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于

1×10－5mol/L时，认为反应 ，但溶液中还有相应的离子。

第四节

难溶电解质的溶解平衡

学习目标：1.用动态平衡的观点认识难溶电解质的溶解平衡及其影响因素。2.以定量的角度通过溶度积常数，认识沉淀溶解平衡的程度和反应进行方向的判断。(难点)3.运用沉淀溶解平衡的移动观点，解决和评价生产、生活中的实际问题。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

一、难溶电解质的溶解平衡

1．沉淀溶解平衡的概念

在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有

AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

2．沉淀溶解平衡的特征

——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

——溶解速率和沉淀速率相等。

——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。

——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。

3．沉淀溶解平衡的移动

固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质

(1)v溶解>v沉淀 固体溶解。

(2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡。

(3)v溶解

4．生成难溶电解质的离子反应的限度

(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

(2)反应完全的标志

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。

二、溶度积常数

1．溶度积常数Ksp

在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。

2．表达式

(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；

(2)Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)；

(3)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；

(4)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。