北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

北京市海淀区 2021 届高三上学期期末考试

化学试题

1. 以下说法不正确 的是

．．．

A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性

B. 明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 用于净水是因为它有氧化性

C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀

D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

【答案】 B

【解析】 A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故 A 正确； B. 明矾中的铝离子能水解生

成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而到达净水的目的，不是因为明矾具

有氧化性，故 B 错误； C. 将海水中钢闸门连接电源负极，那么铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故 C

正确； D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反响，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故 D 正确；答案选

B 。

2. 以下关于实验平安的说法中 ，不正确 的是：

．．．

A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中

C. 蒸馏时 ，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片

D. 将少量钠保存在煤油中 ，置于阴凉处

【答案】 B

【解析】 A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故 A 正确； B. 浓硫酸稀释时放出

大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓

硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸，故 B 错误； C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片，可以防

止液体暴沸，故 C 正确； D. 钠易与空气中的氧气、水等反响，与煤油不反响，且密度比煤油大，可保存在

煤油中，置于阴凉处，故 D 正确；答案选 B。

点睛：此题主要考查化学实验平安，试题难度不大，掌握化学实验根本操作和仪器及药品的使用是解题的

关键，此题的易错点是 B 项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防

止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸。

3. 右图所示为锌铜原电池。以下表达中，正确的选项是

1 北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

A. 盐桥的作用是传导离子

B. 外电路电子由铜片流向锌片

C. 锌片上的电极反响式为 Zn2+ +2e- = Zn

D. 外电路中有 0.2 mol 电子通过时，铜片外表增重约 3.2 g

【答案】 A

【解析】 A. 盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈

电中性，故 A 正确； B. 锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故 B 错

误； C. 锌为负极，锌片上的反响为： Zn－ 2e- = Zn 2+，故 C 错误； D. 铜片上的反响为： Cu2+ +2e- = Cu，当外

电路中有 0.2mol 电子通过时，铜片上生成 0.1mol 的铜，增加的质量为 0.1mol ×64g/mol=6.4g ，故 D 错误；

答案选 A 。

点睛：此题主要考查原电池的工作原理，涉及盐桥的作用、电极反响式的书写等，试题难度不大，根据装

置特点判断该原电池的正负极是解答此题的关键，此题的易错点是 D 项，解题时要根据铜片上发生的反响

Cu 2+ +2e- = Cu 进行计算，当外电路中有 0.2mol 电子通过时，根据方程式可知，铜片上增加的质量为

0.1mol ×64g/mol=6.4g 。

4. 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右以下图所示。以下说法中，不正确 ．．．的是

A. 丁子香酚可通过加聚反响生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H 2

D. 丁子香酚能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

【答案】 D

【解析】 A. 丁子香酚中含有碳碳双键，可以发生加聚反响生成高聚物，故 A 正确； B. 丁子香酚中含有碳碳

双键、羟基和醚键三种官能团，其中含氧官能团是羟基和醚键，故 B 正确； C. 丁子香酚中的苯环及碳碳双

键可以和氢气发生加成反响， 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2 ，故 C 正确； D. 因酚

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羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳

原子上含有氢原子 ，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性 KMnO 4

溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键 ，故 D 错误；答案选 D 。

点睛：此题主要考查有机物的结构和性质，明确有机物中官能团与性质之间的关系、常见的反响类型是解

答此题的关键，此题的易错点是 D 项，根据丁子香酚的结构可知，丁子香酚中含有酚羟基、碳碳双键、醚

键等官能团，因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相

连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚

能使酸性 KMnO4 溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键 。

5. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A. 无色透明溶液中： Na+ 、 Fe3+、 Cl -、 I-

B. -pH=12 的溶液中： Mg 2+、 K+ 、 CH 3COO -、 SO42-

-1 + 2+ + -

C. 1 mol L·的 AlCl 3 溶液中： NH 4 、 Ba 、 H 、 NO3

D. 由水电离出的 +

) = 1 -13 -1 + + - 2-

c(H 10× mol L· 的溶液中： Na 、 K 、 Cl 、 CO3

【答案】 C

学|

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6. 以下解释事实的方程式中，不正确 的是

．．． A.

铜和浓 HNO 3 反响可用于制 NO 2 气体 ： Cu + 4HNO 3((

浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + O

2H

B. “ 84〞消毒液中滴少量白醋可增强漂白性 ：ClO - + H + = HClO

C. 氨水吸收少量 SO2 防止污染空气： 2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4+ + SO3 2-+ H 2O

D. Na 2O2 在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧 ： 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2

【答案】 B

【解析】 A. 铜和浓 HNO 3 反响生成 Cu(NO 3)2 、 NO 2 和 H2 O，反响方程式为 Cu + 4HNO 3( (浓 ) = Cu(NO 3)2 +

2NO 2↑ + 2HO，故 A 正确； B. “ 〞84消毒液的主要成分是 NaClO ，因醋酸比次氯酸的酸性强，那么在“ 84〞消

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毒液中滴少量白醋，醋酸可以和 NaClO 反响生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正

确的离子方程式为 ClO －＋ CH3COOH=HClO ＋ CH 3COO － ，故 B 错误； C. 少量 SO2 与氨水反响生成亚硫酸

铵和水，反响的离子方程式为 2NH 3·H2O + SO2 = 2NH 4 + + SO3 2-+ H2O，故 C 正确； D. Na 2O2 与二氧化碳反响

生成碳酸钠和氧气，反响的化学方程式为 2Na2 O2 +2CO 2= 2Na2CO3 + O 2，故 D 正确；答案选 B 。

7. 四种短周期主族元素 W 、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；

X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的； Y 是地壳中含量最多的金属元素； X 与 Z 形成的离子化合物

的水溶液呈中性 。 以下实验操作对应的实验现象中，不正确 的是

．．．

选项 实验操作 实验现象

A 将 X 单质投入到 CuSO4 溶液中 生成大量红色固体

B 向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀

C 将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中 溶液变为黄色

D 将 W 的最高价氧化物通入到 Na2SiO3 溶液中 生成白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】 A

【解析】四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 元素的最外层电子数是其电子层数的

二倍， W 是 C 元素， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， X 是 Na 元素， Y 是地壳中含量最多的

金属元素， Y 是 Al 元素， X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性，那么 Z 为 Cl 元素。 A. 将单质钠投入到

CuSO4 溶液中 ，钠先和水反响生成 NaOH 和氢气， NaOH 和 CuSO4 反响生成 Cu(OH) 2 蓝色沉淀，钠不能置

换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故 A 错误； B. 向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，反响生成 Al(OH) 3 白色

沉淀，故 B 正确 ； C. 将氯气通入到 NaBr 溶液中，发生反响 Cl 2 ＋2NaBr=2NaCl ＋ Br 2，生成的单质溴使溶液变为黄色，故 C 正确；D. 将 CO2 通入到 Na 2SiO3 溶液中 ，发生反响 CO2 ＋H 2O＋ Na2 SiO3=Na2CO3＋ H2 SiO3↓，生成 H2SiO3 白色沉淀，故 D 正确；答案选 A 。

点睛：此题考查原子结构和元素周期律，试题难度不大，根据题目信息推断元素种类是解答此题的关键，

此题的易错点是 A 项，因钠的活泼性强，与盐溶液反响时，钠先与水反响，生成的 NaOH 再与盐反响，所

以在盐溶液中钠不能置换出金属。

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