高三试题—2018~2019学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷答案
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选择题
非选择题1.【答案】
D
2.【答案】
A
3.【答案】
A
4.【答案】
C
5.【答案】
D
6.【答案】
B
7.【答案】
C
8.【答案】
D
9.【答案】
B
10.【答案】
D
11.【答案】
C
12.【答案】
B
13.【答案】
C
14.【答案】
B
15.【答案】
（1）羧基
（2）取代反应
（3）
；
（4）
（5）
；；
16.【答案】
（1）；；
（2）A B
（3）
（4）1．
2．阳极
（5）FeCl
2Fe2+
Cl−
2FeC+mO⇌FC+mHCll
3H
2e
2(OH)
ml
6−m
Fe−6+8O+4Oe−
H−
= FeO2−
4H
2
+10O=4Fe(OH↓+3↑+8O4FeO2−
4H
2)
3O
2H−
17.【答案】
（1）1．
2．最外层电子数相同，（都是 个）
原子比 原子多一个电子层，（ 的原子半径比 的大）
（2）
（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对 的降解（或反硝化作用）速率也
加快
1故答案为：甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应
速率加快。
2（4）5
PNPN
+5COH3↑++4+8O
6NO−
3H
3反硝化菌
−−−−−−−−
−−−−−−−−N
2CO2−
3HCO−
3H
2
NO−
3
5.0×10−5
18.【答案】
（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低
（2）甘油分子有 个羟基（或甘油中羟基多），故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应
物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量
（3）A
1
2催化合成甘油二酯反应的脂肪酶（或催化剂），长时间处于高温下活性（选择性）下降（或“高
温对酶发生作用”），导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加（或副反应程度增大）（4）3
50C∘
19.【答案】
1
2 和
3其他条件相同时，， 较小， 较大]时，阴极 优先于 放电产
生 ，而 ， 较大， 较小时，阴极 优先于 放电产生 ，
或整体回答：由 变为 ，（ 增大或 减小）， 放电能力减弱，
放电能力增强（1）
11．
2．湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝
（或写为：）
2随着溶液 的越低， 升高，抑制水解平衡 正向移动，
难以生成 ，或正向回答：随着溶液 的增大， 减小，有利于水解平衡
正向移动，生成 （2）
（3）1．
2．改变 或增大 ，保持其他条件（电极、电压、和溶液的 ）不变，用
溶液和 溶液等体积混合的溶液作为电解液[
，]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象
改变电压，保持其他条件（用 溶液作为电解液、电极、溶液的 ）不变，增
大电压（或改变电压），大于 ，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2+2=↑H+
e−
H
2
F+2=Fee2+
e−
Fe+2=F+↑H+
e2+
H
2
pH=0pHc()H+
H+
1 mol⋅ FL−1
e2+
H
2pH=4.9pHc()H+
1 mol⋅ FL−1
e2+
H+
Fe
pH=0pH=4.9pHc()H+
H+
Fe2+
−=F+4CFeCl2−
4e−
e3+
l−
+2C−=FeCl2−
4l−
e−
FeCl3−
6
pHc()H+
F+3O⇌Fe(OH+3e3+
H
2)
3H+
Fe(OH)
3pHc()H+
F+3O⇌Fe(OH+3e3+
H
2)
3H+
Fe(OH)
3
c(C)l−
c(C)l−
pH
2 mol/L FeCl
2n(n>0)mol/L NaCl
c(F)=1 mol/Le2+
c(C)>2 mol/Ll−
1 mol/L FeCl
2pH
1.5V
20.【答案】
（1）优先与发生反应，，由于的量太少，很
快消耗完，所以浆液的迅速下降至
（2）A
1上清液中溶解的 存在平衡：， 时，溶液中
的 发生反应Ⅱ，由于反应Ⅱ生成可溶性的 ， 增大[或 增大]，上
述平衡逆向移动，所以上清液中 升高
2；；
3（或离子方程式）（3）Ca(OH)
2SO
2Ca(OH+S=CaS↓+O)
2O
2O
3H
2Ca(OH)
2
pH6.8
SO
2S+O⇌S⇌+O
2H
2H
2O
3H+
HSO−
330−40min
SO
2Zn(HSO
3)
2c()HSO−
3c()H+
c(S)O
2
⇌+HSO−
3H+
SO2−
3S+O⇌S⇌+O
2H
2H
2O
3H+
HSO−
32+=2+2HSO−
3O
2H+
SO2−
4
Zn(HS+=ZnS+SO
3)
2O
2O
4H
2O
4Zn(HSO
4)
2
