高二年级化学综合测试(二)
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高二年级化学综合测试（二）
一、选择题（共20分，每小题2分，每题只有2个选项符合题意）
1．环境监测中心每天公布北京市城市空气质量时，无须公布的项目的（ ）
A．二氧化碳 B．总悬浮颗粒物 C．二氧化硫 D．氮氧化物
2．“98年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓为第三主族元素，则氮化镓的化学式可能为（ ）
A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
3．N2是空气的主要成分，因此有科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的．其原理主要依据是（ ）
A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温 B．N2与H2反应放热
C．N2在空气中燃烧放热 D．N2在空气中约占78%（体积分数）
4．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）
A．对废水、废气、废渣进行严格处理
B．在化学工业生产中不排放任何有害物质
C．在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂
D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
5．据报导，90年代前6年人类发现和创造的化合物为1000万种，这正巧相当于1990年前人类在1000多年来已知物质的总量．此外，关于物质的信息量也剧增．请你推断，新发现和新创造的物质主要是（ ）
A．盐类 B．无机物 C．碳氢化合物 D．有机物
6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A．透明陶瓷材料硒化锌 B．半导体材料砷化镓
C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60
7．在常温下，将pH＝3的H2SO4与pH＝9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的电离度为（ ）
A．10% B．1% C．0.5% D．0.01%
8．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
9．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是（ ）
① NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④
10．在pH＝2的某溶液中，存在大量的Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A．Cl－ B．NO3－ C．S2－ D．SCN－
二、选择题（共30分，每小题2分，每题有1～2个选项符合题意）
11．若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2＋4NH3↑＋3SO2↑＋6H2O的反应中，当有NA个电子转移时，以下说法错误的是（ ）
A．有21NA个硫原子被还原 B．有31NA个二氧化硫生成
C．有31NA个氮原子被氧化 D．有32NA个硫酸铵分解
12．浓度都是1 mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子．已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是（ ）
A．HX B．HY C．AOH D．BOH
13．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出酸度的概念（AG），AG＝lg)(OH)(Hcc，则下列叙述正确的是（ ）
A．中性溶液AG＝0
B．酸性溶液AG＜0
C．常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol/L的盐酸溶液的AG＝12
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化铁溶解于氢碘酸中
Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O
C．向明矾深液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
15．对于可逆反应mA＋nBpC＋qD，改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是（ ）
A．改变反应物的量 B．改变体系的压强
C．改变体系的温度 D．加入催化剂
16．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋
往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡向正反应方向移动
C．溶液由浅绿色变成黄色 D．溶液由浅绿色变为深绿色
17．分子式与苯丙氨酸（C6H5CH2—CH—COOH）相同，且同时符合下列两个条件：
①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（ ）
A．3 B．5 C．6 D．10
18．对苯二酚是一种常用的显影剂，据研究，它在水中电离出的阴离子对已爆光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为（ ）
据此，以对苯二酚为主要原料的D—72中性显影液中，能使显影速度显著加快的添加剂是（ ）
A．溴化钾 B．Na2CO3 C．明矾 D．水
19．常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，)(H)OH(cc＝1012。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性．若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是（ ）
A．BOH是一元强碱 B．c（A－）＞c（B＋）
C．混合后，HA的电离度仍为10% D．c（H＋）/ c（A－）值减小
20．将0.1 mol/L的NH4NO3与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（Na＋）＝c（NH3·H2O）＝c（NH4＋）＞c（OH－）
B．c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C．c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）
21．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液的pH不变，有H2放出
B．溶液中的pH值增大，有O2放出
C．溶液中[Na＋]增大，有O2放出
D．溶液中Na＋数目减少，有O2放出
22．已知甲醛（HCHO）分子中4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）
A．苯乙烯 B．苯甲酸
C．苯乙酮 D．苯甲醛
23．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：
鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧耗O2量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是 （ ）
A．23.25 mol；5 B．24.5 mol；7
C．24.5 mol；8 D．26.5 mol；6
24．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（ ）
A．H2S溶液 B．K2SO4溶液 C．NH4I溶液 D．NaOH溶液
25．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3＋CO2===CO( NH2)2＋H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，为了使H2与CO2的物质的量之比接近3∶1，最好选用（ ）
A．石脑油（C5H12、C6H14） B．CH4
C．CO D．碳
三、填空题（本大题共9分）
26．反应CaCO3CaO＋CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
温度/℃ 550 650 750 850 897
压强/Pa 5.32×10 9.17×102 8.37×103 4.34×104 1.01×105
根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡__________．
A．向逆反应方向移动 B．向正反应方向移动
C．不移动 D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_____________，CaCO3的分解率是_________，CO2的平衡压强将_________4.34×104Pa(填＞、＝或＜)，其理由是_____________________________________________________________。
27．（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）___________________________________________________________________。
（2）在同温同压下，测得三种弱酸不同浓度时的电离度，列表如下：
酸 HA HB HC
物质的量浓度（mol/L） 0.1 0.15 1 1.5 1 2
电离度 0.2% 0.1% 0.2% 0.1% 10% 6%
根据以上数据判断，三种酸由强到弱的顺序是_________________． （3）重水的离子积c（D＋） c（OD－）为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc（D＋）。在100 mL 0.25 mol/L的DCl的重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液（不考虑混合后体积变化），混合溶液的pD为_____________。
