安徽省六安市高考化学二模考试试卷
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第 1 页 共 14 页 安徽省六安市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017·如皋模拟) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B . 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C . 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
2. （2分） 储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（ ）
A . 浓H2SO4的吸水性和酸性
B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性
C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性
D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）
3. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣
4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A . 五氯化磷（PCl5）
B . 三氟化硼（BF3）
C . 次氯酸（HClO） 第 2 页 共 14 页 D .
二氧化碳（CO2）
5. （2分） (2016高三上·临沂期中) 部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：
下列说法正确的是（ ）
A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B . 该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
C . V=448
D . 溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol
6. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
A . S→SO3
B . Fe→FeCl2
C . CuO→Cu（OH）2
D . SiO2→H2SiO3
7. （2分） 一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1 ， 下列说法正确的是
A .
该NaCl溶液显酸性
B . 该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7
D . 该NaCl溶液中Kw=1×10-12
8. （2分） 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A . MnO4- ， K＋ ， Na＋ ， SO42- 第 3 页 共 14 页 B . Na＋
， K＋
， HCO3-
， Cl－
C . Mg2＋
， NH4+
， Cl－ ， NO3-
D . Ba2＋ ， K＋ ， S2－ ， SO42-
9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（ ）
A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
C . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3
D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
10. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（ ）
A . 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态
D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
11. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列有机物的命名正确的是（ ）
A . 二溴乙烷：
B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烷：
C . 2，2，3﹣三甲基戊烷：
D . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯： 第 4 页 共 14 页 12.
（2分）
化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（
）
A .
炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成
B .
禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇
C . 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗
D . 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸
13. （2分） 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）
A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2
， 对环境没有污染
B . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
C . 氨水能导电，说明氨气是电解质
D . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
14. （2分） 根据CH2=CH﹣CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）
A . 与银氨溶液反应析出银
B . 使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
D . 与新制氢氧化铜反应
15. （2分） 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A . 图A装置Cu和浓硝酸制取NO
B . 图B装置实验室制备Cl2
C . 图C装置实验室制取乙酸乙酯 第 5 页 共 14 页 D .
图D装置实验室分离CO和CO2
16. （2分） (2018·静安模拟) 某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是（
）
A . 乙醛的同系物
B . 戊醛的同分异构体
C . 丙醇的同系物
D . 丁醇的同分异构体
17. （2分）
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H—H键436
kJ/mol；F—F键153 kJ/mol；H—F键565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A . H2与F2反应需要吸收能量
B . 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的能量
C . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的能量小于541 kJ
D .
在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
18. （2分） 在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa
③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A . ①＞②＞③
B . ③＞②＞①
C . ②＞①＞③
D . ③＞①＞②
19. （2分） (2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ） 第 6 页 共 14 页
A . a与电源的正极相连接
B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
20. （2分） (2015高一上·兴国月考) 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2 ，
试推断杂质的组成（ ）
A . MgCO3和KHCO3
B . K2CO3和SiO2
C . MgCO3和SiO2
D . 无法确定
二、 填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2016高三上·黑龙江开学考)
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ，
CeO2在该反应中作________剂．
（2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O
（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________． 第 7 页 共 14 页 （4）
NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是________．
三、 综合题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2018高二下·房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。CO和H2O浓度变化如图所示。
（1） 则0~4 min内反应速率v（CO）为________mol/(L·min)；
（2） 1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
1000℃时物质浓度的变化
t/min c(CO)/(mol·L-1) c(H2O)/(mol·L-1) c(CO2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1)
0 0.200 0.300 0 0
1 0.138 0.238 0.062 0.062
