水的电离平衡

高二化学测试题(七) 电离平衡（3~4节）

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）

A．KBr B．Mg(OH)2

C．Na2CO3 D．MgSO4

2．用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②C（H+）之比的值为 （ ）

A．10 B．50 C．5×103 D．104

3．已知常温常压下，饱和CO2溶液的PH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是 （ ）

A．石蕊，蓝变红 B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，橙变黄 D．甲基橙，黄变橙

4．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

5．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是 （ ）

A．仅① B．仅② C．仅②③ D．②③④

6．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是 （ ）

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

1 2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④②①③

3．[双选]下列溶液一定呈酸性的是( )

A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH<7的溶液 C．c(H＋)>c(OH－)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液

4．下列说法正确的是( )

A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性 B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6

C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性

D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间

8．有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________。

(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________溶液，原因____________________________________________________________________________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01

mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。_______________________。

A．紫色石蕊试液 B．蒸馏水 C．BaCl2溶液 D．pH试纸

答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小 (3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸

水溶液中的离子平衡知识点总结

在一定条件下，水分子自身也会发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），这个过程称为水的电离平衡。水的电离常数（Kw）是描述这个平衡的常数，它等于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，即Kw=[H+][OH-]。

2、pH值和酸碱性：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它等于负的以10为底的氢离子浓度的对数，即pH=-log[H+]。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。中性溶液的pH值为7.

3、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性变化颜色的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

4、酸碱反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。酸和碱的强弱可以通过它们的电离程度和pH值来判断。强酸和强碱的电离程度高，pH值低；弱酸和弱碱的电离程度低，pH值高。

5、酸碱滴定：酸碱滴定是一种通过滴加一种酸或碱来确定另一种酸或碱浓度的方法。滴定过程中使用的指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，从而确定滴定终点。常见的酸碱滴定有酸度计滴定和碱度计滴定。

6、酸碱平衡的影响因素：影响酸碱平衡的因素包括温度、浓度、溶液中其他离子的影响等。在一定条件下，这些因素可以改变酸碱平衡的位置和强度。

水的离子积Kw是指在特定温度下水中[H+]和[OH-]浓度的乘积，当温度为25℃时，[H+]和[OH-]的浓度均为10mol/L，因此Kw的值为1×10^-14.Kw只与温度有关，温度一定则Kw值不变。Kw不仅适用于纯水，也适用于任何溶液，包括酸、碱和盐。

水电离具有可逆、吸热和极弱的特点。外界因素会影响水电离的平衡，包括酸、碱、温度和易水解的盐。酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。而温度则会促进水的电离，因为水的电离是吸热的。

溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH=-lgc[H+]。pH值可以通过酸碱指示剂和pH试纸来测定。酸碱指示剂包括甲基橙、石蕊和酚酞，它们的变色范围分别为3.1~4.4、5.0~8.0和8.2~10.0.pH试纸的使用方法是将玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。需要注意的是，事先不能用水湿润pH试纸，广泛pH试纸只能读取整数值或范围。

第1页 共2页 水电离的影响因素

(1)酸、碱均抑制水的电离，完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离

(2)温度升高可促进水的电离

(3)凡是易水解的盐可促进水的电离

(4)活泼金属与水电离出来的H+反应，促进水的电离

导电性（单质、溶液、熔融状态导电）

(1)自由电子的定向移动；如金属；阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；半导体的空穴导电和电子导电

(2)共价化合物，在液态条件下，共价键不发生断裂，不能形成自由移动的带电离子，因此不能导电。如：液态H2SO4、液态HCl、液氨等。但是，它们虽然液态不能导电，在水溶液中，由于水分子的影响，共价键被破坏，形成阴阳离子，能够导电。离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此都能导电。所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电，而共价化合物只有在水溶液中才导电。

水的电离平衡

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L

注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。

导电能力的强弱与什么有关

第2页 共2页 1. 首先离子浓度，如果离子浓度越大的话，导电能力就越强，传递的电量也就越大。

2. 第二，离子所带有的电荷数当离子电荷越高，导电的能力也就越高越频繁。与之相反，导电的能力就越差。

3. 第三，物质中自由移动的电子越高的话，那么导电性就越强。比如，塑料的电子数不高，导电性差；而铁的电子数高，导电性就高。