水的电离平衡

高二化学测试题(七) 电离平衡（3~4节）

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）

A．KBr B．Mg(OH)2

C．Na2CO3 D．MgSO4

2．用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②C（H+）之比的值为 （ ）

A．10 B．50 C．5×103 D．104

3．已知常温常压下，饱和CO2溶液的PH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是 （ ）

A．石蕊，蓝变红 B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，橙变黄 D．甲基橙，黄变橙

4．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

5．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是 （ ）

A．仅① B．仅② C．仅②③ D．②③④

6．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是 （ ）

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

1 2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④②①③

3．[双选]下列溶液一定呈酸性的是( )

A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH<7的溶液 C．c(H＋)>c(OH－)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液

4．下列说法正确的是( )

A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性 B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6

C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性

D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间

8．有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________。

(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________溶液，原因____________________________________________________________________________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01

mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。_______________________。

A．紫色石蕊试液 B．蒸馏水 C．BaCl2溶液 D．pH试纸

答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小 (3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸

水的电离度

水的电离度是指水分子在一定温度下自发地脱离部分质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程，即水的自离解能力。 纯水的电离度很小，K w 值约为1.0×10^-14，在摄氏25度下，[H+]与[OH-]的浓度均为1.0×10^-7mol/L。此外，水溶液中pH值与[OH-]、[H+]的浓度有关，pH=-log[H+]，pOH=-log[OH-]，pH+pOH=14。当[H+]浓度增加10倍时，pH值下降1，[OH-]浓度减少10倍。

水的电离度是化学反应平衡过程，在水分子内发生一个自离解反应：H2O(l) ⇔

H+(aq) + OH-(aq)。其中H+离子为质子，存在于水中以氢氧根离子（H3O+）形式。水在温度、压力、pH值、离子浓度等条件下的电离度会发生变化，并且不同种类的电离质子和氢氧根离子不断互相结合和分解，形成各种化合物和离子，包括酸、碱、盐等。 这些反应对于溶液的pH值、酸碱性质等具有重要的影响。

水的电离度及其变化对于生命体系、水环境保护、化学反应等领域都有着重要的意义，是化学研究中的重要内容。

教学案例

水的电离和弱电解质的电离

（第二课时）

高一化学王凤文

现状分析：水溶液的离子平衡的教学过程中，一般来讲，老师的感觉和学生的学习效果会有比较大的落差。这部分的内容一直是老师们在反应原理模块的教学中非常关注的内容，在这部分的教学中倾注了大量的精力。在日常教学中我们对单一知识进行讲解、练习的时候学生都很清楚，关键是面对具体的综合问题的时候，学生就会出现刚才呈现的分析思路上的问题。

问题分析：可能我们在教学过程中，对于单一知识的教学比较关注，设计也比较精心、到位。但是，如何把这些知识整合在一起，形成知识结构，这样的思考相对薄弱一点。所以，在教学过程中如果能够关注整体的知识结构的建构过程，并且把它跟学生将要面临的具体问题的解决的结构整合到一起的话可能就能解决这样的问题。反思起来我们的教学没有使学生建立起一个水溶液体系的认识框架。换句话说，学生对于水溶液的体系的认识是混杂在一起的。因此，我的新授课教学除了具体的知识内容要帮学生理解和建构以外，我们还应该告诉学生整个水溶液体系可能有哪些体系，这些体系之间有什么关系，这可能是我们长期以来比较忽略的问题

教学案例设计：

一、教学环节

环节一：定性描述水的电离：

1.水中存在哪些离子 1L蒸馏水中存在哪些微粒，水分子，氢离子，氢氧根离子。用电导仪测定水的导电率为2.43us/cm,这个数是非常非常小的，所以呢，我们可以体会出确实像大家所说的在水溶液当中，纯水中有很少量的氢离子和氢氧根离子。

2.微粒的种类和来源水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，这就是这些微粒的种类和来源

3.微粒之间的相互作用从两个方面进行了描述，首先水分子可以微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，就像大家所说的，一部分氢离子和氢氧根离子可以结合成水分子，这个电离过程是一个可逆的过程，这种相互作用的结果给大家带来的是什

么呢？正向也有，逆向也有。

4.水的电离平衡具有哪些特点？是动态平衡溶液不显电性，各组分所占的百分比不变，同一温度下不变，条件改变应该会变，左右速度相等，也就是说分子电离成离子的速度应该等于离子结合成分子的速度，是一个可逆的过程。