江苏大联考2015届高三第二次联考化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精

江 苏 大 联 考

2015届高三第二次联考·化学试卷

考生注意： 1.本试卷共120分。考试时间100分钟。 2。答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3。请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上.

4。交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪.

5。本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。 6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137

选 择 题 单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有．．一个．．选项符合题意。 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关.下列说法正确的是 A。为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料 B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 2。下列有关化学用语正确的是

A。NH4Cl的电子式:[H··N······H]HH+Cl-

B。二氧化硅的分子式：SiO2

C.铁在潮湿的空气中腐蚀,负极的电极反应式:Fe-2e-Fe2+

D。CO2的分子比例模型：

3。下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A。H+、K+、Cl—、AlO2-

B.Na+、Cl—、NH4+、SO32 —

C.K+、Cu2+、Na+、CO32-

D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3- 学必求其心得，业必贵于专精 4.下列说法正确的是 A.氯气有毒，不能用于自来水消毒 B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠 C.甲烷燃烧会生成二氧化碳，因此不属于清洁能源 D。铝合金的密度小,硬度大，可用作建筑材料

5.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是 A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 B。电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A C。反应①、③中H2O均作还原剂 D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 6。下列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 编号 a b c d

A Na2O Na2O2 Na NaOH

B Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH)3 C FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 D NO NO2 HNO3 N2

7。下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其反应实质相同的是 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉-碘溶液 A。①②③ B.②③④ C。③④⑤ D。②③⑤ 8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是

A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C.图3装置用于制备并收集NO气体 学必求其心得，业必贵于专精 D。图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 9.下列反应的离子方程式正确的是

A。用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+ CO2↑+H2O

C。FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I- 2Fe↓+3I2

D。向NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2 S↓+H++2Cl—

10.设NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0。1NA B.常温常压下,14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C。常温下，22 g CO2晶体中含有共用电子对的数目为NA

D。1 L 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11。已知A、B为单质,C为化合物。

A+BCA+B

能实现上述转化关系的是 A.若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na B.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2 C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe D.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu 12。下列说法正确的是 A.自然界钢铁腐蚀过程中，电化学腐蚀的速率比化学腐蚀大得多 B。常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)〈Ksp(BaSO4） C.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体 D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体〉FeCl3溶液 13。下列有关化学实验的叙述正确的是 A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性 B。常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 C。浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物 学必求其心得，业必贵于专精 D。配制氯化铝溶液时，先将氯化铝溶于浓盐酸，再加水稀释并加入少量Al2O3 14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确．．．的是 A。NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质

B。NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式

C.Fe在Cl2中的燃烧产物

D.Fe和稀HNO3反应后，铁元素的存在形式

15.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如图所示流程处理,下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B。样品中金属Fe的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g D。V=448

非 选 择 题 16。(14分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时,提高浸出率的措施有 ▲ （任写一点）. (2）AlO(OH）与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。 (3）滤渣1、滤渣2主要成分分别是 ▲ 、 ▲ 。

(4)加Al（OH)3晶核的目的是促进Al（OH)3的析出。上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为 ▲ .Al（OH）3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤Al(OH）3沉淀的操作方法是 ▲ 。 （5)该生产流程能实现 ▲ （填化学式）的循环利用。

学必求其心得，业必贵于专精 17.(14分）镁是一种非常重要的金属，其化合物在航空、航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面应用非常广泛. (1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属Mg，MgCl2的获得有两种方法。 方法一:从海水或光卤石中先获得MgCl2·6H2O,然后制得无水MgCl2;

方法二:MgCO3MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2MgCl2+CO。

方法一中从MgCl2·6H2O制得无水MgCl2操作时应在 ▲ 保护下进行；方法二中，MgO和C ▲ (填“能"或“不能")直接反应生成金属镁.

（2）镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、更环保、能效高等优点。有一种镁电池反应为Mg+2CuCl2Cu+MgCl2.已知 CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是

▲

。

（3）化合物MgSO4,在医药上具有镇静、抗痉挛等作用。有一种以菱镁矿(主要成分为MgCO3）为原料制备MgSO4的方法如下：

第②步操作中发生反应的离子方程式为 ▲ ;第④步操作中调节pH=6。0~6。5的目的是 ▲ 。 （4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的方法是一种新的探索.方法如下：在化合物MgSO4中加入木炭进行高温煅烧,就能制备高纯氧化镁。煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。已知KMnO4溶液能氧化CO。 ①D中收集的气体是 ▲ (填化学式）。 ②B中盛放的溶液可以是 ▲ (填字母)。 a.NaOH溶液 b。饱和NaHCO3溶液 c.稀硝酸 d。KMnO4溶液 18.(12分)黄钾铵铁矾［KNH4Fex(SO4）y（OH)z］不溶于水和稀硫酸，常用如下方法来制取黄钾铵铁矾: 学必求其心得，业必贵于专精 Ⅰ.制备

(1） 溶液X的名称是 ▲ 。

Ⅱ.组成测定 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A.②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66 g。③量取25。00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液，加热,收集到NH3 112 mL(标准状况下）,同时有红褐色沉淀生成.④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体2。40 g。 （2）氨气常用 ▲ 检验,现象是 ▲ 。

（3）通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程）.

19.(14分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2O72 -、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1。0×10-5 mol·L—1)时pH分别为3.6和5。 （1）要检验废水中含有Fe3+，可向其中加入 ▲ ，现象是 ▲ 。

(2)“微热"的作用是 ▲ ;滤渣A的化学式为 ▲ 。

（3）有关物质的溶解度（S)随温度(T）变化的曲线如图所示,操作X为 ▲ 。

(4）“还原”中Cr2O72 —被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为

▲ ;滤渣B的溶度积常数Ksp= ▲ 。

20。（12分）酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。 学必求其心得，业必贵于专精 (1）将铜片加入稀盐酸中，继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ▲ . （2）在Fe（NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是

▲ ,又变为棕黄色的原因是 ▲ 。

（3）向一定量酸性KMnO4溶液中加入300 mL 0。2 mol·L-1KI溶液，恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol.