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第四章 第一节 弱电解质的电离
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】
一、知识回顾
电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？
电解质：
电解质溶液导电的本质
导电能力的强弱与 有关
【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH
2、你能想出用什么办法验证你的结论？
二、强电解质和弱电解质
1、概念：
强电解质
弱电解质：
【思考2】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于强电解质的是
导学案：第二章
第一节弱电解质的电离
第1课时
【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡。
【学习重点】电离平衡的建立及特征
【学习难点】强弱电解质的判断及电离方程式的书写，电离平衡的特征
【课前学习】
【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________ _______ ___
非电解质：________________________________ _
⒉练习：下下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥
Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，______________既不是电解质，也不是非电解质。［课前讨论］1．NO2、SO2、CO2、NH3等氧化物溶于水形成的溶液均能导电，它们都是电解质？
阅读课本P40【实验3-1】
思考1.如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱？
【课内探究】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）
强电解质 弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
课内讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
弱电解质的电离度（鲁教版）
（1）概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电
离的和未电离的）的百分数叫做电离度。常用α表示。
（2）数学表达式：
α=子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数×100%
α=质的量溶液中原有电解质中物量已电离的电解质物质的×100%
α=物质的量溶液中原有电解质的总量浓度已电离的电解质物质的×100%
（3）意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱。
（4）一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HAH++A-，α=cHc)(×100%，c（H+)=c·α
一元弱碱：BOHB++OH-,α=CHC)(×100%，c（OH-）=c·α
（5）影响因素
①内因—电解质的本质。相同条件下，电解质越弱，电离度越小。常见弱酸有强到弱的顺序如下：
亚硫磷酸氢氟酸 甲酸苯甲酸醋酸
碳酸氢硫次氯酸 氢氰后面石炭酸
②外因—溶液的浓度、温度和加入的试剂等。以0.1mol·L-1的CH3COOH为例：
变化
外因 加水 升温 加NaOH 加H2SO4
电离度（α） 增大 增大 增大
减小
H+数量 增多 增多 减少 增多
C（H+）/（mol·L-1） 减小 增大 减小 增大
导电能力 减弱 增强 增强 增强
③浓度大小对电离程度影响的解释有两种方法：
a.从碰撞结合成分子的机会解释。
b.从水合离子的生成解释。
④对比分析强、弱酸稀释时c（H+）变化的倍数。
强酸稀释到n倍，c（H+）变为n1倍；弱酸稀释到n倍，c（H+）变化小于n1倍
1 第一节 弱电解质的电离
刘超敏
一、教学目标
1、知识与技能
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点
强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。
三、教学难点
弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。
四、教学过程
酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。
【温故知新】
什么叫电解质？什么叫非电解质？
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。
【预习导学】
酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？
1、实验探究
分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两种酸的PH。
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
与镁条反应的现象 剧烈 缓慢
溶液的PH 小（0） 大（2.4）
2、实验结果分析 2 离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。
相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。
弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。
强弱电解质与结构的关系
