课时作业(二十三) [第23讲 弱电解质的电离]
基础热身
1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1
②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2
⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②④⑤
C．①②⑥ D．①②
2．[2012·云南玉溪一中期中] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c(OH－)减小
3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
4．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN溶液
B．HF溶液
C．CH3COOH溶液
D．HNO2溶液
5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)
能力提升
6．[2012·泉州模拟] 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K23－1所示。下列说法正确的是( )
用心 爱心 专心 弱电解质的电离平衡 同步练习(二)
一、电解质的电离及电离平衡的移动
1． pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C． H+的物质的量浓度不同 D． H+的物质的量浓度相同
2.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/的乙酸，出现测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必定小于乙酸的浓度 B．a的浓度必定大于乙酸的浓度
C．b的浓度必定小于乙酸的浓度D．b的浓度必定大于乙酸的浓度
3. 将0.10mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c（OH—）都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡左移
D．溶液中pH值增大
二、电解质的电离、盐的水解、中和反应与溶液的酸碱性
4.以下四种溶液最小的是（ ）
A．0.010mol/L醋酸溶液
B．0.010mol/L醋酸溶液与0.020mol/L NaOH溶液等体积混合液
C．0.030mol/L醋酸溶液与0.010mol/L NaOH溶液等体积混合液
D． pH=2盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合液
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（ ）
A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C． (NH4)2 SO4 NH4Cl NaNO3 Na2 S
D． NH4Cl (NH4)2 SO4 Na2 S NaNO3
6.常温下，向pH=2的硫酸溶液中加入等何种的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（ ）
1 第四讲 弱电解质的电离
知识回顾
相关概念：高中化学必修一
电解质 定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
种类：包括离子化合物和部分共价化合物，通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等
实例：
酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF、CH3COOH
碱：NaOH、NH3·H2O
盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 、NaCl、
金属氧化物：Na2O、Al2O3
电离特点：全部电离或部分电离
溶液中存在的微粒：离子或分子和离子共存
非电解质 定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
种类：全部为共价化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
实例：
有机物：乙醇、蔗糖
非金属氧化物：CO2、SO2、NO2
电离特点：不能电离
溶液中存在的微粒：溶质分子
电离 物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程
共价化合物 通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物
离子化合物 通过离子键结合而成，由阳离子和阴离子构成的化合物
2 本课内容
一、强弱电解质概念
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液里完全电离的电解质 在水溶液里部分电离的电解质
电离程度 不可逆，完全电离 可逆，部分电离
溶液中离子 水合离子 水合分子、水合离子
物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物
实例 强酸：（六大强酸）
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：(七大强碱)
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CsOH、RbOH
大部分盐：（含难溶盐）
BaSO4、AgCl、CaCO3 、NaCl、KNO3、CaSO4 弱酸：
HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H3PO4、H2SO3及所有有机羧酸
弱碱：
NH3·H2O
所有难溶性碱(Cu（OH）2、
Fe(OH)3)、
两性氢氧化物(Al（OH）3、
第一讲 弱电解质的电离平衡
[考纲展示]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考 点 一 弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征
二、影响电离平衡的外界条件
1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析
弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例：
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度(α) Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 不变
加入NaOH(s)
向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变
加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 不变
升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增大
名师点拨
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
