氯离子的测定方法
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氯离子的测定是在PH5～9条件下测定的。
试剂与材料：
酚酞指示剂：1%乙醇溶液
铬酸钾指示剂：50g /L水溶液
硝酸：1+300的硝酸溶液
硝酸银标准溶液：C（AgNO3）= mol/L，称取预先干燥并已恒重过的硝酸银溶于水中，转移至1L棕色容量瓶中定容。摇匀，置于暗处（不用标定）。
测定步骤：移取25ml水样于250ml锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂，用硝酸调至无色。加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定至橙红，同时做空白试验。
计算公式：
X(mg/L)=(V-VO)×Ｃ×÷V样×106
式中：V—滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml
V0—空白试验时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml
V样—水样的体积，ml
c—硝酸银标准溶液的浓度，mol/L
——与1mlAgNO3标准溶液c（AgNO3）=1 .000mol/L相当的以克表示的氯的质量。
钙镁离子的测定方法
1．方法提要
钙离子测定是在PH12~13时，以钙-羧酸为指示剂，用EDTA与标准滴定溶液测定水样中钙离子含量。滴定EDTA与溶液中游离的钙离子反应形成络合物，溶液颜色变化由紫色变为亮蓝色时即为终点。
镁离子测定是在PH为10时，以铬黑T为指示剂用EDTA标准滴定溶液测定钙、镁离子合量，溶液颜色由紫色变为纯蓝色时即为终点，由钙镁合量中减去钙离子含量即为镁离子含量。
2．试剂与材料
硫酸：1+1溶液
过硫酸钾：40g/L溶液，贮存于棕色瓶中（有效期1个月）。
三乙醇胺：1+2水溶液
氢氧化钾：200g/L。
钙--羧指示剂：钙-酸指示剂与100g氯化钾混合研磨均匀，贮存于磨口瓶中。
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准滴定溶液：c(EDTA)=L。
氨—氯化铵缓冲溶液：PH=10，称取氯化铵，溶于水，加350mL氨水，稀释至1000mL。
铬黑T指示液：溶解铬黑T于85mL三乙醇胺中，再加入15mL乙醇。或者以铬黑T：氯化钠=1：200的固体研细混匀。
3．分析步骤
钙离子的测定
用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL（1+1）的硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺溶液，7mL氢氧钾溶液和约钙-羧指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
镁离子的测定
用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL（1+1）硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺，用氢氧化钾溶液调节PH近中性，再加5mL氨-氯化铵缓冲溶液和2滴铬黑T指示液，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终时速度要慢，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时为终点。
4．分析结果的表述
以mg/L表示的水样中钙离子含量（X1），按式（1）计算：
X1(CaCO3)=(c×V1×／V)×106
式中: V1—滴定钙离子时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL;
C —EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L;
V— 所取水样的体积，mL;
—与标准滴定溶液【c(EDTA)=L】相当的以克表示的碳酸钙的质量。
以mg/L表示的水样中镁离含量（X2），按式（2）计算：
X2（CaCO3）=【c×(V2－V1)×／V】×106
式中： V2 — 滴定钙、镁合量时消耗EDTA标准滴定溶液的体积,Ml;
V1 — 滴定钙离子含量时，消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
C — EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V — 所取水样的体积，mL;
5．允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的允许差不大于L。
注意：a、原水中钙、镁离子含量的测定不用加硫酸及过硫酸钾加热煮沸。
b、三乙醇胺用于消除铁、铝离子对测定的干扰，原水中钙、镁离子测定不加入。
c、过硫酸钾用于氧化有些水处理系药剂消除对测定的干扰。
碱度的测定方法
1．方法提要
以甲基橙为指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定水样，测甲基橙碱度（又称总碱度）。
2．试剂和材料
盐酸标准滴定溶液：C(HCl) = mol/L。
甲基橙指示剂：1%溶液。
3．分析步骤
移取水样于250mL锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 4．分析结果的表述
以mg/L（以CaCO3计）表示的水样中碱度M碱度为：
M碱度=100×V mg/L
式中：V—滴定碱度时消耗标准滴定溶液的体积，mL。
当用L的盐酸标准滴定溶液,移取水样体积为50mL时；
M碱度 = 50×V mg/L
pH值的测定
用精度为以上的酸度计直接测定。
浊度的测定
用浊度仪直接测定（散射光浊度仪 WGZ-B型 0～200NTU 精度）。
