2020-2021学年河北省唐山一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年河北省唐山一中高一下学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）

1. 反应𝐶(𝑠)+𝐻2𝑂(𝑔)=𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2(𝑔)在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率没有影响的是( )

A. 减少𝐻2𝑂的浓度 B. 加入催化剂

C. 增加𝐶的用量 D. 升高温度

2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是𝐻𝑋𝑂3，则其气态氢化物的化学式为( )

A. 𝐻𝑋 B. 𝐻2𝑋 C. 𝑋𝐻3 D. 𝑋𝐻4

3. 在“石蜡(主要为烷烃类的混合物)→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气(含乙烯等)”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )

A. 范德华力、范德华力、共价键 B. 范德华力、氢键、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键

4. 下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )

A. 钠和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化

C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化

5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一

B. 运载火箭升空的动力主要来自化学能

C. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D. 玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料

6. 下列说法正确的是( )

A. 𝐻2、𝐷2、𝑇2是氢元素的同素异形体

B. 𝐻2、𝐷2、𝑇2摩尔质量之比为1：2：3

C. 由𝐻、𝐷、𝑇与 16𝑂、 17𝑂、 18𝑂能形成9种水分子

D. D、𝑇发生核聚变成为其他元素，属于化学变化

7. 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性； ⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素． A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤

8. 𝐴，𝐵属于短周期元素，能以化学键结合成𝐴𝐵3型的化合物，则𝐴𝐵元素不可能分别属于周期表中的( )

A. Ⅰ𝐴，ⅤⅡ𝐴 B. ⅤⅠ𝐴，ⅤⅠ𝐴

C. Ⅲ𝐴，ⅤⅡ𝐴 D. Ⅴ𝐴，Ⅰ𝐴

9. 𝑁𝑎与水反应的化学方程式为𝑁𝑎𝐻+𝐻2𝑂=𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐻2↑，在该反应中𝐻2𝑂( )

A. 是还原剂 B. 是氧化剂

C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

10. 下列关于能量变化的说法中错误的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B. 燃煤发电是直接把化学能转化为电能

C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

11. 下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A. 随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化(稀有气体元素除外)

B. 随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从−7到−1重复出现

C. 随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化

D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )

A. 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑁𝑎𝑂𝐻) B. 𝐶𝑢𝐶𝑙2(𝐶𝑢𝑂)

C. 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝐻𝐶𝑙) D. 𝐶𝑢𝑆𝑂4(𝐻2𝑂)

13. 在一绝热容器中发生反应2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔)⇌𝑁2(𝑔)+2𝐶𝑂2(𝑔)△𝐻<0，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是( )

A. 平均摩尔质量不变

B. 容器中气体密度不变

C. 容器中压强不变

D. 每断4𝑚𝑜𝑙 𝐶=𝑂键的同时生成2𝑚𝑜𝑙氮氧键

14. 下列有关化学用语使用正确的是( ) A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 原子核内有10个中子的氧原子： 818𝑂

C. 𝑁𝐻4𝐶𝑙的电子式：

D. 高氯酸(𝐻𝐶𝑙𝑂4)中氯元素的化合价为+5

15. 500𝑚𝐿𝐾𝑁𝑂3和𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2的混合溶液中𝑐(𝑁𝑂3−)为6.0𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4𝐿气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500𝑚𝐿，下列说法正确的是( )

A. 原混合溶液中𝑐(𝐾+)为4𝑚𝑜𝑙/𝐿

B. 原溶液中𝑐(𝐶𝑢2+)为1𝑚𝑜𝑙/𝐿

C. 电解后溶液中𝑐(𝐻+)为8𝑚𝑜𝑙/𝐿

D. 电解后加入1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑢(𝑂𝐻)2可使溶液复原

16. 已知反应：2𝐻2𝑂(𝑔)2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)△𝐻=+484𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1.某温度下，在4𝐿密闭容器中加入纳米级𝐶𝑢2𝑂并通入0.2𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂(𝑔)，记录不同时间产生𝑂2的物质的量如表：

时间/𝑚𝑖𝑛 20 40 60 80

𝑛(𝑂2)/𝑚𝑜𝑙 0.0020 0.0032 0.0040 0.0040

下列说法正确的是( )

A. 前20𝑚𝑖𝑛的反应速率𝑣(𝐻2𝑂)=2.5×10−5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1⋅𝑚𝑖𝑛−1

B. 达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968𝑘𝐽

C. 增大𝑐(𝐻2𝑂)，可以提高水的分解率

D. 使用纳米级𝐶𝑢2𝑂颗粒是为了提高催化效果

17. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 𝐻𝐶𝑙𝑂的结构式：𝐻−𝐶𝑙−𝑂

B. 氨气分子的比例模型

C. 原子核内有10个中子的氧原子： 18𝑂

D. 𝐻2与𝐻+互为同位素 18. 𝑋、𝑌、𝑍、𝑊为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是( )

A. 简单离子半径：𝑍>𝑌>𝑋

B. 最简单氢化物稳定性：𝑌>𝑋>𝑊

C. 𝑌、𝑍形成的化合物水溶液呈中性

D. 𝑊𝑌5所有原子最外层均为8电子结构

19. 下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−57.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1可知，若将含5𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑆𝑂4的浓硫酸与含1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻的稀溶液混合，放出的热量大于57.3𝑘𝐽．

C. 由𝐶(石墨)=𝐶(金刚石)△𝐻=+1.90𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1可知，金刚石比石墨稳定

D. 在101𝑘𝑃𝑎时，2𝑔𝐻2完全燃烧生成液态水，放出285.8𝑘𝐽热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−285.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

20. 下列四种装置中，溶液的体积均为250𝑚𝐿，开始时电解质溶液的浓度均为0.10𝑚𝑜𝑙/𝐿，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02𝑚𝑜𝑙电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )

A. 工作一段时间后溶质的物质的量浓度①=②=③=④

B. 工作一段时间后溶液的𝑝𝐻：④>③=①>②

C. 产生气体的总体积：④>②>①>③

D. 电极上析出的固体的质量：①>②>③>④

二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）

21. 已知2𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔)2𝑆𝑂3(𝑔) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A. 若降低温度，可以减慢反应速率

B. 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高𝑆𝑂2的转化率

C. 氧气足量时，𝑆𝑂2不能完全转化为𝑆𝑂3 D. 达到平衡时，𝑆𝑂2和𝑆𝑂3的浓度一定相等

22. 如图所示装置中，𝑎、𝑏都是惰性电极，通电一段时间后，𝑏极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( )

A. 𝑋是负极，𝑌是正极

B. 𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液的𝑝𝐻减小

C. 𝑎极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色

D. 若电路中转移了0.02 𝑚𝑜𝑙 𝑒−，𝐹𝑒电极增重0.64𝑔

三、填空题（本大题共2小题，共16.0分）

23. 如图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下𝐷、𝑁、𝑌是气体，𝐴、𝐹、𝑁是单质，根据要求回答以下问题：

(1)写出𝑌的化学式 ______ ，𝐻的电子式 ______ ．

(2)收集气体𝑌的方法是 ______ ．

(3)写出𝐴与𝐵反应的离子方程式 ______ ．

(4)将过量粉末状𝐻加入到𝐺的水溶液中，能够观察到哪些实验现象？ ______ .写出有关反应过程的化学反应方程式 ______ ．

(5)有报道说：高温下将𝐹和𝑁𝑎𝑂𝐻反应可得𝑁𝑎.同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因 ______ ．

24. 在25℃、101𝑘𝑃𝑎下，1𝑔甲烷燃烧生成𝐶𝑂2和液态水时放热55.6𝑘𝐽.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）

25. 𝑋、𝑌、𝑍、𝑄、𝐸五种元素中，𝑋原子核外的𝑀层中只有两对成对电子，𝑌原子核外的𝐿层电子数是𝐾层的两倍，𝑍是地壳内含量(质量分数)最高的元素，𝑄的核电荷数是𝑋与𝑍的核电荷数之和，𝐸在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)𝑋𝑍2与𝑌𝑍2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)。

(2)𝑄的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；