2017-2018学年河北省唐山一中高二(上)期中化学试卷

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2017-2018学年河北省唐山一中高二（上）期中化学试卷

一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．（2分）下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）

A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．铝热反应

2．（2分）下列有关活化分子的说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数

3．（2分）反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.4mol/（L•s） B．v（B）=0.8mol/（L•s）

C．v（C）=1.2mol/（L•s） D．v（D）=0.7mol/（L•s）

4．（2分）在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是（ ）

A．FeCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

5．（2分）下列说法不正确的是（ ）

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关

6．（2分）下列热化学方程式正确的是（ ）

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A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＜b

7．（2分）下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体。

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

8．（2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

9．（2分）室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（ ）

① ② ③ ④

pH 12 12 2 2

溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸

A．在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大

B．分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②＞④＞③

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C．V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性

10．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

11．（2分）燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）

A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q kJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣ kJ/mol

C． C2H5OH（1）+O2（g）═CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣Q kJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣2Q kJ/mol

12．（2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

B．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

13．（2分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）

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A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

14．（2分）将可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）

①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥

15．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

16．（2分）在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

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D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2

17．（2分）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

18．（2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（N）＞c（OH﹣）

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

19．（2分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）

A．a+b＞c+d T1＞T2△H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0

C．a+b＜c+d T1＞T2△H＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2△H＜0

20．（2分）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．pH=5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42﹣）与c（H+）的比值为1：2

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C．pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）

D．将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

21．（2分）关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大

B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中发生吸氧腐蚀

22．（2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

23．（2分）常温下，下列选项不正确的是（ ）

A．已知A﹣+H2B（过量）=HA+HB﹣，则结合H+的能力：HB﹣＜A﹣＜B2﹣

B．在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣a mol/L

C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=