复分解反应

复分解反应

复分解反应：

(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB

(2)特点：

①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。

②元素的化合价不改变。

(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

复分解反应发生的条件：

规律 发生的条件

金属氧化物+酸 生成物中有水，一般都能反应

酸+碱→盐+水 中和反应，有水生成，一般都能反应

酸+盐→新酸+新盐 生成物种有沉淀，气体或水

碱+盐→新碱+新盐 生成物种有沉淀，气体或水

盐1+盐2→新盐1+新盐2 生成物种有沉淀

常见的复分解反应:

①常见的有沉淀生成的复分解反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

②常见的有气休生成的复分解反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

③常见的有水生成的复分解反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

易错点：

例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。

复分解反应中的优先反应原则

复分解反应的优先原则：

如果酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序.一般中和反应优先发生。

1. 若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应；

2. 若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和；

3. 若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。

初中阶段酸、碱、盐的混合物体系中若能发生两个复分解反应：当它们的反应存在竞争关系时，首先考虑酸(H+)与碱(OH-)之间的离子生成H2O的中和反应，其次考虑酸（H+）与盐（CO32-或HCO3-）之间的离子生成气体（CO2）的反应，最后考虑溶碱(OH-)与溶盐（Mg2+，Cu2+，Fe3+等）之间的离子生成沉淀[Mg(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3等]的反应。

1 复分解反应

所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。）

复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。

复分解反应常见化学式

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀