复分解反应

复分解反应（讲义）

➢ 知识点睛

1. 定义

发生在溶液中，由 互相 ，生成

的反应。

2. 通式

AB+CD AD+CB

如 HCl+NaOH NaCl+H2O

FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓

2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑

可简记为：“ ， ”。

3. 发生条件

（1） 反应物条件

能溶于 （有酸参与反应时能溶于

）。

注：如果反应物中没酸，参加反应的两种物质必须都能溶于水；

如果反应物中有酸，另一反应物必须能溶于酸。

（2） 生成物条件

有 或 或 生成。

【拓展 1】常见的沉淀

①白色沉淀：

；

②蓝色沉淀： ；

③红褐色沉淀： 。

【拓展 2】酸、碱、盐的溶解性口诀酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡钙铵；

可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；

硫酸盐，除钡餐。（氯化银和硫酸钡不溶于水也不溶于酸）

碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶水，均能溶于酸。

4. 书写

（1） 步骤

①判断反应物是否满足复分解反应发生的条件；

②两种反应物互相交换成分；

③判断生成物是否满足复分解反应发生条件；

④能反应的配平化学方程式并标注。

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（2） 举例

①稀盐酸和 NaOH 溶液

化学方程式： 。实质上是 HCl 在水中解离出 和 ，NaOH 在水中解离出 和 ，因为 和

结合生成了 H2O，所以该反应能发生。

②稀盐酸和 Na2CO3 溶液

化学方程式： 。实质上是 HCl 在水中解离出 和 ，Na2CO3

在水中解离出 和 ，因为 和 结合生成了

H2CO3（H2CO3 进一步分解为 H2O 和 CO2），所以该反应能发生。

③CuCl2 溶液和 NaOH 溶液

化学方程式： 。实质上是 CuCl2 在水中解离出 和 ，NaOH 在水中解离出 和 ，因为 和

复分解反应

复分解反应：

(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB

(2)特点：

①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。

②元素的化合价不改变。

(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

复分解反应发生的条件：

规律 发生的条件

金属氧化物+酸 生成物中有水，一般都能反应

酸+碱→盐+水 中和反应，有水生成，一般都能反应

酸+盐→新酸+新盐 生成物种有沉淀，气体或水

碱+盐→新碱+新盐 生成物种有沉淀，气体或水

盐1+盐2→新盐1+新盐2 生成物种有沉淀

常见的复分解反应:

①常见的有沉淀生成的复分解反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

②常见的有气休生成的复分解反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

③常见的有水生成的复分解反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

易错点：

例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。

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复分解反应的定义

概述

复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。

反应示例

以下是一些常见的复分解反应的示例：

碳酸钙的复分解反应

碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。这个反应可以用以下化学方程式表示：

CaCO3 → CO2 + CaO

在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。 未知驱动探索，专注成就专业

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高锰酸钾的复分解反应

高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。这个反应可以用以下化学方程式表示：

2KMnO4 → K2MnO4 + O2

在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。

复分解反应的条件

复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：

高温

高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。当温度升高时，反应速率通常会增加。因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。 未知驱动探索，专注成就专业

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高压

在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。

催化剂

催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。

应用

复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。以下是一些常见的应用领域：

煤的燃烧

煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。这个反应产生的气体可以用作能源。 未知驱动探索，专注成就专业

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硝化甘油的合成

硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。

化学分析

复分解反应方程式练习

集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

下列反应能发生的写出化学方程式，不反应的写“×”：

1氧化铜和盐酸

2碳酸钠和氯化钾

3铜和硝酸汞

4硫酸铁和氢氧化镁

5硝酸银和碳酸钠

6氯化钡和硝酸

7银和盐酸

8镁和硫酸亚铁

9氯化钠和硫酸

10氯化钡和硝酸银

11氢氧化钙和硫酸

12盐酸和硝酸银

13氢氧化钠和—氧化碳

14锌和硫酸镁

15氯化钡和硫酸钠

16钠和硫酸

17碳酸银和氯化钡

18硝酸镁和氢氧化钾

19硫酸铁和氢氧化钡

20氢氧化钠和二氧化硫

21铝和硫酸

22碳酸银和硝酸

23铁和氧气

24硫酸钾和氯化钡

25三氧化硫和水

26硝酸银和氧化锌

27氢氧化锌和硫酸

28碳酸钠和硝酸钾

29铁和盐酸

30氯化铵和硝酸银

31氢氧化钾和和二氧化硫

32氢氧化钠和硫酸

33硝酸铵和氯化钡

34氯化铁和氢氧化钡

35氢氧化镁和硫酸

36硫酸钠和硝酸钡

37硫酸铜和盐酸

38碳酸钾和硝酸钡

39碳酸钙和盐酸

40氯化钡和硝酸

41氧化铁和硫酸

42二氧化碳和水

43铁和硝酸银

44碳酸钡和硫酸钠

45氯化铁和氢氧化铜

46氢氧化钾和氧化钙

47硫酸铜和氢氧化钡

48氯化镁和硫酸锌

49铜和氧气

50氧化钙和水

51硫酸钡和硝酸

52氢氧化钡和二氧化碳

53氢氧化铝和盐酸

54氧化铁和盐酸

55硝酸银和氯化钡

56钾和氢氧化铜

57氢氧化钠和硫酸锌

58氢氧化钾和碳酸钠

59碳酸钡和硝酸

60铜和硫酸

61二氧化硫和水

62硫酸铵和硝酸钡

63氧化钾和硝酸

64氢氧化钡和三氧化硫

65氢氧化铁和硫酸

66氢氧化钠和二氧化碳

67碳酸钠和氢氧化钙