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物质构成奥秘教案

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1 / 4 一、基础知识

1、分子： 。原子 。

2、分子的特点：（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。

3、化学变化的本质：

4、原子由居于原子中心的 与 构成。原子核由 和 构成。质子带 电，电子带 电，中子 电。

5、原子序数= = =

6、原子为什么不显电性？

7、核外电子排布规律：第一层最多排 个，第二层最多排 个，最外层最多排 个。最外层排八个电子时，被称为八电子稳定结构，只有一层时排两个电子即可成为稳定结构。当最外层电子数小于4时容易 电子，一般为金属元素；大于4时容易 电子，一般为非金属元素；无论得失电子都是为了达到“八电子稳定结构”。

8、阴阳离子通过 结合成为物质（离子化合物）。

9、

10、相对原子质量≈ +

11、元素： 。

12、元素符号的意义：（1）表示 。（2）还表示 。直接由原子构成的物质元素符号还可以表示 。

13、地壳中前五位元素： 。

14、元素只讲 ，不讲 。元素的种类由 决定。元素的化学性质由 决定。

15、阴阳离子的判断：阳离子 质子数 核外电子数；阴离子 质子数 核外电子数；原子 质子数 核外电子数

16、化学式意义：H2O（1） 。（2） 。

（3） 。（4） 。

17、在单质里，元素的化合价为 。在化合物里，元素的 为0。

二、练习：

17、根据名称写出下列化学符号（1）氢氧根 （2）硝酸根 （3）硫酸根

（4）碳酸根 （5）铵根 （6）髙锰酸根 （7）锰酸根 （8）氯酸根

（9）铁离子 （10）亚铁离子 （11）碳酸氢根 （12）碱式碳酸铜

18、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

① ② ③ ④

A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子

19、下图是气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（ ）

A． B． C ． D． 2 / 4 20、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）

A．38 B．50 C．88 D．126

21、某花岗岩的石材中含有放射性元素。一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子的核外电子数为（ ） A．50 B．86 C．136 D．222

22、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(N H4 ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为

( ) A．+78．+5 C．+3 D．+1

23、某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康。水银属于

( ) A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物

24、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(N H4 ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为

( ) A．+78．+5 C．+3 D．+1

25、2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.离子

26、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了

A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核

27、科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）

A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子 C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子

28、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57

C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素

29、下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ( )

A．H B．O2 C．Hg D．N

30、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”成功发射，其任务之一是勘查月球上丰富的氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源。下列能表示氦-3原子结构示意图的是（

）

31、四川汶川特大地震后，为了大灾之后防大疫，灾区需要大量的消毒液。“84消毒液”是其中的一种，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）

A．+3 B．+1 C．―1 D．―3

32、有下列粒子：

a．Fe3＋ b．3H c．3N2 d． e．

按要求填空(填序号)：

①表示3个氮分子的是________，②表示铁离子的是________，

③a与b两粒子结合形成物质的化学式是________，

④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充________气（填名称）

33、汶川地震后，为支援灾区防疫，某厂紧急生成过氧乙酸消毒液，过氧乙酸化学式为C2H4O3，以下说法正确的是 A. 过氧乙酸由C、H、O三种元素组成 B. 一个过氧乙酸分子由8个原子构成

C. 过氧乙酸是氧化物 D. 过氧乙酸是混合物

34、抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 3 / 4 35、下列符号表示正确的是 A.2个氮分子：2N B.2个碳酸根离子：2CO23

C.氧化铝元素的化合价：332OAl D.4个氢原子：2H2

36、元素周期表是学习化学的重要工具。图10—5是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是

( ) A.该元素的原子序数为20 B.该元素属于非金属元素 C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素的相对原子质量为40.08

37、绝大多数原子的原子核中含有 ( )

A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子

38、已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（ ）

A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数与质子数的和 D．中子数

39、地壳中含量最多的元素是 （ ）

A．硅 B．铁 C．铝 D．氧

40、化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（ ）

A.原子相对原子质量不同 B.原子的质子数不同

C.原子电子数不同 D.原子的中子数不同

41、下列符号：Cu、2N、nH、Na中，即表示宏观意义又表示微观意义的是________，只表示微观意义的是____________。

42、写出下列符号或名称（1）2个氧原子____________；（2）钙元素____________；

（3）Fe____________； （4）4S____________；

43、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）。 A．非金属单质 B．混合物 C．化合物 D．金属单质

44、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为___________；

(2)6～11号元素中属于金属的有

(填元素符号)；

(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为___________；

45、元素周期表对学习和研究化学很重要，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。对它进行研究：

4 / 4

（1）原子序数17的元素名称是_______在化学反应中，该元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；

②________________________； ③________________________……

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物质构成的奥秘教案

物质构成的奥秘教案

物质构成的奥秘教案

一、分子和原子

物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。（酒香不怕巷子深，

糖 水，盐水，花香）

分子间有间隙。（气体可压缩） 冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）

二、分子可以分成原子

1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等

2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等

3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。Hg+O2=HgO

5、HgO分解。可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生

变 化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。

三、原子的构成

原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）

核电荷数＝质子数＝核外电子数

原子不显电性

四、原子核外电子的排布

结构简图： 以铝原子结构示意图为例 K L M N O P

把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。

在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。这种带电的原子叫离子。（正负，阴阳）

离子也是构成物质的粒子。

五、相对原子质量

原子质量很小。为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40

六、元素

元素师质子数相同的一类原子的总称。

在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。

元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

物质构成的奥秘教案 2

物质构成的奥秘教案 2

物质构成的奥秘教案

教案标题：物质构成的奥秘

教学目标：

1. 了解物质的基本组成和构成要素；

2. 掌握元素、化合物和混合物的概念；

3. 理解原子、分子和离子的概念；

4. 能够通过实验和观察来推断物质的构成。

教学重点：

1. 物质的基本组成和构成要素；

2. 元素、化合物和混合物的区别；

3. 原子、分子和离子的概念。

教学难点：

1. 原子、分子和离子的概念的理解；

2. 通过实验和观察来推断物质的构成。

教学准备：

1. 教学PPT；

2. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、锌粉、盐酸等；

3. 实验材料：不同物质的样品。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 利用PPT展示一些常见物质的图片，引发学生对物质构成的思考；

2. 提问：你认为物质是由什么构成的？物质的构成有什么奥秘？ 二、讲解物质的基本组成（10分钟）

1. 介绍元素、化合物和混合物的概念，并通过实例进行说明；

2. 解释元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由不同类型的原子组成的，混合物是由不同类型的物质混合而成的。

三、讲解原子、分子和离子的概念（15分钟）

1. 介绍原子的概念，并通过PPT展示元素周期表，解释元素的符号和原子序数的含义；

2. 介绍分子的概念，解释分子是由原子通过化学键连接而成的；

3. 介绍离子的概念，解释离子是带电的原子或原子团。

四、实验探究物质的构成（20分钟）

1. 分组进行实验，每组选择一个物质样品；

2. 实验一：利用酒精灯加热锌粉，观察是否有变化；

3. 实验二：将盐酸滴加到锌粉上，观察是否有变化；

4. 实验三：将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察是否有变化；

5. 引导学生根据实验结果推断物质的构成，并进行讨论。

五、总结归纳（10分钟）

1. 回顾物质的基本组成和构成要素；

2. 总结原子、分子和离子的概念；

3. 强调通过实验和观察来推断物质的构成的重要性。

六、拓展练习（10分钟）

物质构成的奥秘教案 3

物质构成的奥秘教案 3

物质构成的奥秘教案

课题3元素

教学目的：

知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。

了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。

过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，

教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学过程：

教学过程教师活动学生活动设计意图

复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。

从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中

交流讨论

小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。

原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。

引出概念

[板书]一、元素：

定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。

反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为

反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。

目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。

地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳氢氮。

通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。

如何表示指定的元素呢？a、元素名称。

b、元素符号。

从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。

元素名称造字的规律。

归纳小结：1写法：一大二小

初中化学物质构成的奥秘教案设计

初中化学物质构成的奥秘教案设计

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序言

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