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盐类的水解 知识要点(一)

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盐类的水解（一）

说明：应用化学平衡原理，分析水的电离平衡，从而了解了酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性的本质，那么盐溶于水既不能电离出H+，又不能电离出OH－，盐溶液是否一定呈中性呢？本节的主要内容就是研究盐溶于水后对水的电离平衡的影响——盐类的水解。重点是理解盐类水解的本质，规律及盐类水解方程式的书写，这也是本章的重点和难点。

一、盐类的水解

1、问题的提出

将少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解后，测其pH值

CH3COONa、Na2CO3 pH>7 溶液呈碱性

NH4Cl、Al2(SO4)3 pH<7 溶液呈酸性

NaCl、KNO3 pH=7 溶液呈中性

2、分析原因(以CH3COONa为例)

CH3COONa = Na++CH3COO－ 全部电离

H2OOH－+H+ 部分电离

由以上两个电离方程式可以看出溶液中存在着CH3COO－、Na+、H+、OH－四种离子，c(H+)=c(OH－)，而实验测得溶液c(OH－)>c(H+)，看来是溶液中的某种离子使水电离出的H+和OH－发生变化而不相等。

由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－和Na+不会结合，不会影响水的电离平衡，但CH3COOH是弱电解质，所以CH3COO－和H+会结合生成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生向右移动，结果使溶液中的c(OH－)>c(H+)溶液呈碱性。由于CH3COOH在生成的同时也要电离，电离出的H+可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，故而这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。

3、盐类的水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

(1)发生条件①可溶性盐，②盐中含有能与H+或OH－结合生成难电离的物质的离子。 (2)水解实质：水的电离平衡发生移动(促进水的电离)

(3)水解的类型及规律

盐类 定例 引起水解的离子 能引起水解的离子及水解方程式 溶液酸碱性

强酸弱碱盐 Al2(SO4)3 Al3+ Al3++H2OAl(OH)3 酸

强碱弱酸盐 NaHCO3 HCO3－ HCO3－+H2OH2CO3 碱

强酸强碱盐

NaCl 无 不水解 中性

弱酸弱碱盐 CH3COONH4 CH3COO－和NH4+ CH3COO－+NH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O 中性(注②)

说明：①有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。②弱酸弱碱盐水解既产生弱酸，又产生弱碱，因此水解后溶液的酸碱性由水解所生成的弱酸、弱碱的相对强弱决定，可能呈酸性，也可能呈碱性，还可以呈中性。中学阶段不作要求。

(4)表示方法：可用化学方程式或离子方程式表示，一般常用离子方程式表示。书写方法如下：

①首先找出盐电离产生能水解的离子，写出该离子和水的反应。

②水解程度不大，且为可逆过程，故用“”号表示。

③水解很弱一般不会产生沉淀和气体，故当有难溶物，气体生成时，不用“↓”和“↑”表示。

④多元弱酸盐的水解是分步进行的，故要求分步写出。如：

Na2CO3的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

⑤多元弱碱的水解较复杂，可用一步表示。如：

AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(5)关于守恒的有关问题 在溶液中，由于某些离子的水解，导致盐溶液中的离子种类增多，若分析溶液中各离子浓度的大小及等量关系，必须清楚溶液中所存在的守恒关系。

①电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式可以表示为：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)

②原子守恒：是指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=2n(C)，则c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

③水电离产生的H+守恒：是依据水电离的反应H2OH++OH－知，水电离产生的H+和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H+和OH－以什么形式存在，故有关系式

c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

例1、常温时下列溶液中：①pH=0的盐酸，②0.5mol/L盐酸，③0.1mol/L

NH4Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，⑤0.1mol/L醋酸钠溶液由水电离出的氢离子物质的量浓度由大到小的顺序排列的是（ ）

A．①②③④⑤ B．③⑤④②①

C．①②③⑤④ D．⑤③④①②

解析：酸和碱可抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离。各溶液中c(H+]分别为

①pH=0 c(H+)=1mol/L

水电离出的c(OH－)水=c(H+)水=1×10－14mol/L

②c(H+)=5×10－1mol/L 水电离出的c(OH－)水=c(H+)水=

③0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子发生水解反应，溶液呈酸性

NH4++H2ONH3·H2O+H+ 水解产生的c(H+)<0.1mol/L

④0.1mol/L NaOH溶液中 c(OH－)=0.1mol/L c(H+)水=c(OH－)水=1×10－13mol/L

⑤0.1mol/L醋酸钠溶液中 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液呈酸性 整理以上五组数据得由水电离出的氢离子的物质的量浓度大小顺序排列是③⑤④②①，故选B。

例2、将0.1mol·L－1氨水10mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是（ ）

A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C．c(H+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(NH4+) D．c(H+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)

解析：本题主要考查分析盐溶液离子成分及各微粒浓度大小的能力，根据题意，反应后的溶液是NH4Cl溶液。因NH4Cl溶液中NH4+水解，所以c(Cl－)>c(NH4+)；因溶液是酸性的，所以c(H+)>c(OH－)；而水解程度又是较小的，所以c(NH4+)>c(H+)。

答案：B

巩固练习

一、选择题

1、下列物质中由于水解使溶液的pH值小于7的是（ ）

A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaHSO4

2、在溶液中不能发生水解的离子是（ ）

A．HS－ B．CO32－ C．Fe3+ D．Br－

3、使pH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（ ）

A．0.1mol·L－1H2SO4 B．0.1mol·L－1氨水

C．0.1mol·L－1Na2S D．0.1mol·L－1CuSO4

4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．HCO3－+H2OH3O++CO32－ B．HS－+H2OH2S+OH－

C．H2PO4－+H2OHPO42－+H3O+ D．HCO3－+OH－H2O+CO32－

5、下列说法中正确的是（ ）

A．所有酸式盐水溶液都显酸性 B．可溶性碳酸盐都能水解

C．钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解 D．硝酸钠水溶液显中性

二、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解的离子方程式 1、硫化钠溶液 2、硫酸氢钠溶液

3、硝酸铜溶液 4、氯化铵溶液

5、亚硫酸氢钾溶液 6、氯化铁溶液

答案：

一、1、B 2、D 3、BC 4、B 5、BD

二、1、S2－+H2OHS－+OH－

HS－+H2OH2S+OH－ 碱性

2、不水解

3、Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 酸性

4、NH4++H2ONH3·H2O+H+ 酸性

5、HSO3－+H2OH2SO3+OH－ 碱性

6、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 碱性

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《盐类的水解》 知识清单

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一、盐类水解的定义

在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液呈现酸性。

二、盐类水解的实质

盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺ ＋ OH⁻ 。当盐溶于水后，盐电离出的某些离子（如弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 结合成弱电解质，使得溶液中 H⁺ 和 OH⁻ 的浓度不再相等，溶液呈现出酸碱性。

三、盐类水解的特点

1、 可逆性

盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。例如，醋酸钠（CH₃COONa）水解的方程式为：CH₃COO⁻ ＋ H₂O ⇌ CH₃COOH

＋ OH⁻ 。 2、 微弱性

盐类水解的程度一般较小，通常只有少量的离子发生水解。

3、 吸热性

盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解。

四、盐类水解的规律

1、 有弱才水解

只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。例如，碳酸钠（Na₂CO₃）中的碳酸根离子（CO₃²⁻）是弱酸根离子，氯化铵（NH₄Cl）中的铵根离子（NH₄⁺）是弱碱阳离子，它们都会发生水解。

2、 无弱不水解

强酸强碱盐（如氯化钠 NaCl、硫酸钾 K₂SO₄ 等）在溶液中不发生水解，溶液呈中性。

3、 谁弱谁水解

盐水解时，是组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子发生水解。例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，是碳酸氢根离子（HCO₃⁻）发生水解，而钠离子（Na⁺）不水解。

4、 谁强显谁性 当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。例如，醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，醋酸根离子对应的醋酸（CH₃COOH）是弱酸，铵根离子对应的一水合氨（NH₃·H₂O）是弱碱，由于二者的水解程度相近，所以溶液呈中性。

化学高二盐类的水解知识点

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化学高二——盐类的水解知识点

盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。

一、盐类的水解原理

盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。

二、盐类水解的类型

根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:

1. 酸性盐的水解

当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。

2. 碱性盐的水解

当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。

3. 盐的中性水解

当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。

4. 盐的酸碱中性水解

当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。

三、盐类水解的影响因素

盐类的水解受以下因素的影响:

1. 温度

温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。

2. 盐的浓度

盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。

3. 盐类的性质

不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。

四、盐类水解的应用

盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。以下是一些例子:

1. 食盐的水解

在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。

高中化学知识点详解——《盐类的水解》

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盐类水解知识点及习题

考点1 盐类水解反应的本质

（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。

（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

（三）盐类水解的结果

（1） 了水的电离。

（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。

(四)特征

（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0

（2）盐类水解的程度一般比较

，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3

弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4

[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）

①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl

A、①>②>③>④ B、④>③>①>②

C、③>④>②>① D、③>④>①>②

《盐类的水解》习题解析(1)

《盐类的水解》习题解析(1)

高二化学教学资料

专题二 盐类水解

[知识要点]

一、盐类水解的概念：

1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：

强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH＜7

强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞7

强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7

弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解

两强不水解，溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解

两弱双水解，溶液待分析。 谁强显谁性

三、盐类水解离子方程式的书写：

1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反应，要用“ ”，而不用“==”

3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：

1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO3

2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大

②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

五、需要考虑盐类水解的几种情况：

1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。