盐类的水解知识点

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质

盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→ cH＋≠cOH－―→溶液呈碱性、酸性cH＋＝cOH－―→溶液呈中性

3．特点

可逆→水解反应是可逆反应

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吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程

|

微弱→水解反应程度很微弱

4.盐类水解规律：

①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。越稀越水解，越热月水解。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH

强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7

强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性 pH<7

弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3 碱性 pH>7

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）

5.表示方法——水解的离子方程式

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

1．盐类水解的原理

盐的类型 溶液的pH 能水解的离子

Na2CO3 强碱弱酸盐 pH>7

NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7

NaCl

强酸强碱盐 pH＝7

(1)盐类水解的定义

盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成 弱电解质的反应．

(2)盐类水解的条件

盐能电离出 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 ．

(3)盐类水解的实质

纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液显 中性 ．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向

移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显 酸性或碱性 ．

(4)盐类水解的特点

盐＋H2O 酸＋碱

①盐类水解是 中和反应 的逆反应，一般程度较小．

②盐类水解是 吸热反应 ．

(5)盐类水解的规律

有弱才水解 ，无弱不水解，越弱越水解， 谁强显谁性 ，两弱具体定．

(6)盐类水解方程式的书写

①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=== ”，而用“ ”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出”．

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可．

例如：Na2CO3水解：

③多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出．

例如：AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合：

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

2．影响盐类水解的因素

(1)内因——盐本身的性质

组成盐的离子所对应的酸或碱越 弱 ，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越 强． (2)外因

①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向 右 移动，水解程度 增大 ．

②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 右 移动，水解程度 增大 ．

盐类水解知识点及习题

考点1 盐类水解反应的本质

（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟

结合生成

，从而了水的电离。

（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

（三）盐类水解的结果

（1） 了水的电离。

（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。

(四)特征

（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0

（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3

弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4

[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）

①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl

A、①>②>③>④ B、④>③>①>②

C、③>④>②>① D、③>④>①>②

试卷第1页，总2页 《盐类的水解》专项训练

一、选择题

1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol1L氨水中滴入0.10 mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol1L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

3．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

4．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1