2020-2021学年高二上学期第四次月考化学试卷含答案

2020—2021学年第一学期第四次月考

高二年级化学试题

1.考试时间90分钟，满分为100分

2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；Na—23

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）

1．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是( )

A．TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2

B．热的纯碱溶液用于清洗油污

C．次氯酸常用作消毒剂

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

2.下列化学反应不可以设计成原电池的是（ ）

A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

3．把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是( )

A．NaHCO3 B．AlCl3 C． NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3

4．为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

5．常温下，下列说法正确的是( )

A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

6．如右图，有关能量转化的说法不正确．．．的是( )

A．25℃时，碳的燃烧热：ΔH=-393.5kJ·mol－1

B．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol－1

C．在反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反应物的总键能大

于生成物的总键能

D．转化II的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-565.8kJ·mol－1

7．下列实验操作和数据记录都正确的是( )

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.3 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.4

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时可加入2～3滴甲基橙溶液作指示剂

8.如图所示为铜锌原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液），下列叙述错误．．的是( )

A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.负极反应为Zn-2e−= Zn2+

9．25℃时，下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是( )

A．0.1mol•L-1的AlCl3 溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Mg2+

C．PH=1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO42-、NO3-

D． 的溶液中：NH+4、Al3+、NO3-、Cl-

10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ•mol﹣1。现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

11.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag,下列说法正确的是( )

A. Zn是正极,Ag2O是负极

B. Ag2O是正极,Zn是负极

C.工作时,电池负极区溶液pH增大

D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

12．有等体积、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) +12-cH10cOH

A．V1 >V2=V3 B．V1=V2=V3 C．V1=V2

13.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误．．的是( )

A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp(m)=Ksp(n)

C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

14．下列实验操作能达到实验目的的是( )

目的 操作

A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比

B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀

C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化

D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

16．pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。下列说法正确的是( )

A．pH=6时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)

B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级为10-10

C．pH=8.5时，溶液中存在c(H＋)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(CO32-)

D．25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c(Na＋)< c(HCO3-)+2c(H2CO3)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题共4小题，共计52分）

17.（10分）已知25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式 CH3COOH H2CO3 HCN

电离平衡常数 5aK=1.810﹣ 7a1K4.310﹣ 11a2K5.610﹣ K＝4.9×10－10

(1)下列离子中，最容易结合H+的是_______（用编号填写）

a.CH3COO－ b. CO32- c. CN－ d. HCO3－

(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________（填字母）

A.+Hc（） B. C.+)(HH)(Occ﹣ D.

E.

(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c(CH3COO－)-c(Na+)=________（填准确数值）。

(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下+3(H)(CHCOOH)cc-+(OH)(H)cc+-33(H)(CHCOO)(CHCOOH)ccc

列等式：c(OH－)=2c(H2CO3)+________________________。

18.（12分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①该溶液中KW=_________，由水电离出的c(H+)= mol·L-1。

②该溶液中，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ________（填“>”“=”或“<”）0.1 mol·L-1；

(2)常温时，向100 mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。

②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________。

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

19. （16分）I.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

II.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的__________极，该电极反应式：____________。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为________L。

20．（14分）回答下列问题：

I.在0.11molL的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-+H2O CrO42-+2H+