2021年高二上学期月考(一)化学试题 含答案

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说明：1.考试时间为100分钟，满分100分

2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27

Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-56

2021年高二上学期月考（一）化学试题 含答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数

A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度

2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率,

其中反应速率最大的是

A. v(D) = 24mol·L-1·min-1

B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1

C. v(B) = 30mol·L-1·min-1

D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1

3. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③

5.

一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的

A.KOH(固体) B.CH3COOH C.KCl(固体) D.CH3COOK(固体)

6. 下列有关说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 精品文档

实用文档 B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小

C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较

D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．加入X，反应的△H增大

9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a >b

10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.HS-+H3O+H2S+H2O

C. H2S+ OH- HS-+H2O

D.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-

11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

K Na KCl NaCl

熔点（℃） 63.6 97.8 770 801

沸点（℃） 774 882.9 1500 1413 精品文档

实用文档 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)

C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

16. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 精品文档

实用文档 17.

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

19. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a=3

B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

20. 有关电解质溶液下列说法正确的是

A.等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)

C.若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

D.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题共（40分）

21. （12分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。 精品文档

实用文档 （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为

；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为

．

（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

22. （10分）某同学用0.1000mol/L的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2-3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B-

（2）滴定开始后，眼睛注视 ，判断到达终点的现象是 。

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

23.（7分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变） 精品文档

实用文档 （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

24．（11分）煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

Ⅰ. （1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：C（s）+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。

（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是

A.体系中加入催化剂（其他条件保持不变），平衡不移动但反应的ΔH 将变大

B.若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立