2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案

2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷 含答案

考试时间： 14:05—16:35 满分：300分

理综备课组 理综备课组

可能用到的相对原子质量： H :1 C： 12 O : 16 N : 14 Na: 23 Cu: 64 Sn：

119

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A •明矶净水原理不涉及化学变化

B •现代科技已经能够拍到氢键的 照片”直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢

原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C •在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D •将单质铜制成 纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明 纳米铜”的

还原性比铜片更强

&短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的单质是空气中体积分数最大的气体，

W与Y最外层电子数之和为 X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，

Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是（ ）

A .单质Z可用海水作原料获得

B . W的简单气态氢化物比 Y的简单气态氢化物稳定

C .原子半径由大到小的顺序： Z、Y、X、W

D . WX与ZX中的化学键类型相同

9•设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A .在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NA

B .将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为NA

C .标准状况下，2.24L甲醇中含有 C— H键的数目为0.3NA

D .将1mol Cl 2通入水中，HCIO、C「、ClO「粒子数之和为 2NA

10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

A .向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： 2「+2H++H2O2=l2+2H2O

B •在燃煤中加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2— 2CaSO+2CO2

C .自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS,慢慢转

变为铜蓝（CuS）: Cu2++SO42-+PbS— CuS+PbSQ

D .在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3— CaCQj +N2SO4

11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示， 下列说法正确的是 （ ）

A .燃料电池工作时，正极反应为 O2+ 2出0+ 4e「=4OH 一 B .电解精炼铜时，若转移 1mol电子，a极质量减少32g

C .铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的 CuO

D .若a、b两极均为石墨时，在相同条件下， a极产生的气体与电池中消耗的 O2体积相同

12. 常温下，有下列四种溶液：① 0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L

CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH 3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（ ）

A •由水电离出H +的浓度c（H+）：①〉③

B •将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至 pH = 6，加入水的体积：④'⑤

C .①与③混合，若溶液 pH=7，则体积：V（NaOH） > V（CH 3COOH）

D •将②与④等体积混合，得到的溶液 pH > 7

13•关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A .甲表示H2与。2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1

B •乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之

间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态

C .丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B饱和溶液分别由t「C升温至t2°C

时，溶质的质量分数 A=B

D •丁表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则同浓度的

NaA溶液的pH大于NaB溶液

27. （ 16分）研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

（1） ________________________________________________________ SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中 SO2

转化为HSO3-的方程式

（2） 土壤中的微生物可将大气中

如下： H2S经两步反应氧化成 SO42-,两步反应的能量变化示意图 （3） SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为

SO2和。2,发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,过程中测定的部分数据见下表:

时间/min n (SO2)/mol n (O2)/mol

0 0.10 0.05 1mol H2S(g) 全 部 氧 化 成

为 ________________________________________ 2- SO4 (aq)

_____ ; 的热化学方程式

2L的密闭容器中充入一定量的 Sii) - ] 50.4^1 1 HOi: •

（姑二步丘总） 4 0.04 0.02

6 0.02

8

0.01

① 反应在 0-4min内的平均速率为 v（S02）= __________________ ；

② 此温度下该反应的化学平衡常数 K= __________________ ;

③ 8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入 0.02mol SO 2（g）和O.OImol 02（g），重新达到平

衡时混合气体中SO2的百分含量将 _________________ （填 减小” 增大”或 不变”。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2

和出0合成CH4的反应。

写出铜电极表面的电极反应式 _____________________________________________ ，

为提高该人工光合系统的工作效率， 可向装置中加入少量 ______________ （填

“盐酸”或“硫酸”）。

28. （ 14分）亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝 酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸

钠。（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应： 3HNO2= HNO3+ 2NOT + H2O;

②NO不与碱反应，可被酸性 KMnO 4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

① 关闭弹簧夹，打开 A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

② 一段时间后停止加热；

③ 从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1 ）装置中仪器a的名称为 ___________________________________, A中反应的化学方程式

（2） _________________________________________________________ D装置的作用是 ;

（3） C中反应生成 NaNO2的化学方程式是 ___________________________________________ ;

（4） 检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 ________________ （填序号）;

a. 取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有 NaNO2

b. 取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有 NaNO2

（5） 经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

① 甲同学认为 C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在 B、C

装置间增加装置E, E中盛放的试剂应是 ___________________________ （写名称）; ② 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前

应增加一步操作，该操作是 _____________________________________________ ;

29. （ 14分）硫酸亚锡（SnS04）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表 面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有

Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计 SnSOq制备路线如

下：

------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ?

（4） 反应II之后的 操作”依次为 ____________________ 、 __________________ 、过滤、洗涤、低温

干燥；

（5） 某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取 1.19 g试样溶于稀

硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2（SO4）3溶液；③用O.xx mol/L 酸性K262O7溶液滴定（产物中Cr呈+ 3价）至终点，消耗 K262O7溶液15.00 mL。写出酸性 K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 __________________________________________________________________ ,贝H此锡粉样品

中锡的质量分数为 _______________________ 。

30. （ 14分）已知：①A — I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O, E的分子式为C7H7CI, I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基， B能发生银镜反应，D的相对分子质量比 C大4, E的核磁共

振氢谱有3组峰

③ — _

请回答下列问题：

（1） APB 的反应类型为 _________________________ , E的名称为 _________________________ ;

（2） E-F与F^G的顺序不能颠倒，理由是 ______________________________________________________ 请回答下列问题：

（1 ） Sn CI2粉末需加浓盐酸进

是 ___________________________________________ ；

（2） 反应I得到的沉淀是 SnO

是 _________________________________________ ；

（3） 在反应I得到沉淀SnO后，要进行 过滤” 行溶解，这样操作的原因

，得到该沉淀的离子方程式

漂洗”检验SnO是否洗涤干净的操作是

芳香酯I的合成路线如下：