高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)

2021年新高考化学模拟试题1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。

下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。

反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A NB.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A NC.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A ND.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6586.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.该反应为加成反应FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

2021年高考化学选择题专题(适用于所有全国卷)(word版含答案)2021年高考化学选择题专题（适用于所有全国卷）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2，转移电子的数目为0.2NAC．在密闭中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g改写：在1升浓度为0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数超过0.1NA。

在常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48L O2，转移电子的数目为0.2NA。

在密闭中充入1.5摩尔H2和0.5摩尔N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA。

在电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g。

8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应改写：工业上通常使用电解法制备元素C、D和E的单质。

元素A和E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

元素A和B组成的化合物通常呈气态，化合物AE和CE包含相同类型的化学键，元素B、C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生化学反应。

元素及其化合物1．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C． 4NH3+6NO→5N2+6H2O D． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2答案 BC解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe(OH)2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【答案】C4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃【答案】A【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。

2021年全国甲卷化学知识应用题及答案一、选择题1.答案：B解析：选择B。

根据化学式NH4ClO4可知，其中氮原子的氧化态为+5。

2.答案：D解析：选择D。

肼（N2H4）与高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下反应，可以还原KMnO4。

反应的平衡方程式为：5N2H4 + 4KMnO4 + 8H2SO4 → 5N2 + 4MnSO4 + K2SO4 +12H2O根据方程式，5 mol的肼可以完全还原4 mol的高锰酸钾。

3.答案：A解析：选择A。

SO2在空气中的氧化生成物为SO3。

通过控制SO2氧化速率，减少SO3生成量，可以有效降低酸雨的程度。

4.答案：C解析：选择C。

正己烷受光辐射作用下发生链反应，生成反式二氯正己烷。

正己烷的结构为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3在紫外光照射下，其中两个氢原子分别被两个氯原子取代，生成反式二氯正己烷。

5.答案：D解析：选择D。

石墨烯是一种由碳原子构成的单层平面网状结构，具有很高的强度和导电性。

石墨烯是二维材料，具有非常特殊的物理和化学性质，被广泛应用于电子学和材料科学领域。

二、填空题1.答案：（1）溶解度；（2）硫酸铜；（3）0.003mol/L；（4）25°C；（5）减小解析：（1）溶解度是指单位温度和压强下该物质在溶液中溶解的量与溶液中溶质的量之比。

（2）硫酸铜是一种溶解度随温度升高而增加的物质。

（3）根据溶解度与温度的关系，可以得出溶液的浓度：溶液浓度=溶液中溶质的摩尔数 ÷溶液体积。

将数据代入计算公式可得：溶液浓度=0.006mol ÷ 2L = 0.003mol/L。

（4）25°C是题干已经给出的温度。

（5）温度升高对溶解度的影响是增大，但题干要求的是减小，故选择“减小”。

2.答案：（1）与HCl的介质作用力强弱；（2）质子化能力；（3）存在价电子的位置；（4）7；（5）同群效应解析：（1）根据溶质与溶剂的介质作用力强弱可以判断是否可溶，以及是否能够形成酸碱中和反应。

元素化合物的综合应用1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)−−−→电解Cl2(g)Fe(s)−−−→△FeCl2(s)B．MgCl2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C．S(s)2O(g)−−−→点燃SO3(g)2H O(l)−−−→H2SO4(aq)D．N2(g)2H(g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)−−−−→N aCl(Na2CO3(s)解析 A．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误。

答案 B2．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等解析 A．液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；B．天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。

答案 B3．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是( ）A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6解析 A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；B若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。

2021高考模拟考试化学试题1 .能源是人类文明发展和逬步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是A.石油和天然气都是不可再生能源B.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源C.“玉兔二号“月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A.宋•王希孟《干里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.我国古代四大发明之一的火药"乃焰硝、硫磺、杉木炭所合"，"焰硝"是HNO3C.《梦溪笔谈》记载"以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高D.汉代烧制出"明如镜、声如馨"的瓷器，其主要原料为SiO23.下列化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：*0；C.段基硫(COS)的结构式：O = C = S4.下列条件下，可以大量共存的离子组是B.二氧化碳的比例模型: D.氯离子的结构示意图:A.无色透明的溶液中：K\ NH4\ MnO4\ CO32'B.pH = 9 的溶液中：Na\ Fe3\ N03\ SCN'C.水电离出的c(OH ) = 1013 mol-L1的溶液中：Na\ K\ Cl \ HCO3-D.加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K\ AIO2\ NO3\ OH*5.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 60 g NaHSO 4固体中含有FT 的数目为0.5N AB. 标准状况下，11.2 L 12C 18O 中含有的中子数为8N AC.OZmoICk 与足量NaOH 溶液反应后，溶液中C 「、CICT 两种粒子数之和为0.4N AD.32g 由氧气臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2N A6. 下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况:有关说法正确的是：A. 元素a 和e 的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应B. 形成的简单离子半径：d>e>b>cC. b 和f 的氧化物都能溶于水D. g 的单质可用于制备漂白粉7.甲、乙两种有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙都能与NaOH 溶液发生反应C.甲、乙都能发生酯化反应D.甲、乙分子中的所有环上的原子不可能共平面8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是选项性质用途A 氣化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板B Mg 。

[考纲要求]常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。

热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。

SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。

2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KS溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。

4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。

(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。

(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。

题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·某某理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·某某，13A)(3)向某溶液中滴加KS溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·某某，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·某某理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·某某理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·某某，18)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

元素及其化合物知识的综合应用1．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。

以FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。

H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH 。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。

用5.000×10−2mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中2Cr O 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），27消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）2Fe2++ H2O2+2H+2Fe3++2H2O 减小（2）①偏大②n(227Cr O-)=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3L·mL−1=1.100×10−3 mol由滴定时227Cr O-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：227Cr O-~6Fe2+（或227Cr O-+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）则n(Fe2+)=6n(227Cr O-)=6×1.100×10−3 mol=6.600×10−3 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696g3.000g×100%=12.32%【解析】（1）Fe2+具有还原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其还原产物为H2O，根据得失电子守恒可写出反应2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O，根据溶液呈酸性、结合原子守恒和电荷守恒，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2氧化后的溶液为Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（6-2n）H2O Fe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，Fe2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH减小。

高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【试题解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl 或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。