初中化学常见有毒物质

化学物质的性质知识点
化学物质的性质知识点
1.物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来体现。

2.物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。

3.物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。

4.几种物质重要的化学性质。

⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。

⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。

⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。

初中化学中具有还原性的物质有、、等。

⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药
波尔多液等。

⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。

⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的'性质。

如稀
有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。

⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。

熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。

⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强;pH越大，碱性越强。

测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。

要熟记常见元素、原子团的化合价。

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

常见中毒途径及预防方法（北京习题集）（教师版）一．选择题（共5小题）1．（2014•北京模拟）下列元素中肯定不是人体中的微量元素的是（）A．钙B．铜C．碘D．锌2．（2007•西城区二模）下列叙述缺乏科学依据的是（）A．长期饮用纯净水，不利于身体健康B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．为防止CO中毒可在室内放一盆水3．（2009秋•通州区期末）下列物质有剧毒的是（）A．N2B．CO C．CO2D．CaCO34．（2007•北京）近年来，因假酒而造成中毒的事件在我国时有发生．这是因为假酒中含有过量的（）A．水B．乙醇C．甲醇D．碳酸5．（2006•西城区二模）下列物质中，不是因为有毒而不能食用的是（）A．工业酒精B．食品袋中的干燥剂（CaO）C．硫酸铜D．工业用盐（NaNO2）二．填空题（共1小题）6．（2007•丰台区一模）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足或过多都会引起疾病．在Zn、N、Cu、Hg、Fe、I六种元素中不属于人体必需的微量元素是；（2）下表是某食品包装上的说明．从下表的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上．富含蛋白质的是，富含糖类的是，富含油脂的是，富含维生素的是．品名XXX配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、柠檬汁生产日期：标于包装袋上三．解答题（共1小题）7．（2017•昌平区二模）阅读下面科普短文（原文作者：康红钰、马美化等，原文有删改）食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康。

我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘。

资料1：加碘食盐成分加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾（KIO3）而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：20000到1：50000的比例与食盐（NaCl）均匀混合。

初中化学硝酸-概述说明以及解释1.引言【1.1 概述】概述部分为读者介绍本文的基本背景和要点，是引导读者进入文章主题的重要部分。

在介绍概述时，可以从以下几个方面入手：首先，引入硝酸的概念，简要介绍硝酸的定义和化学性质。

硝酸是一种常见且重要的无机化合物，化学式为HNO3。

它通常呈无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

硝酸是一种有毒物质，需要在实验室和工业生产中小心处理和使用。

其次，简单说明本文将重点讨论硝酸的制备方法。

硝酸的制备过程多种多样，我们将介绍其中常见的几种方法，并对它们的原理进行解析。

通过了解硝酸的制备方法，可以更好地理解并运用化学实验中的相关技术。

然后，对硝酸的用途和影响进行简要介绍。

硝酸在生活和工业中有广泛的应用，如用于肥料生产、火药制造、金属表面处理等等。

然而，硝酸的过度使用和排放也会对环境和人类健康造成一定程度的影响，这需要我们对硝酸的使用和管理进行深入思考。

最后，概述部分还可以对本文的结构和目的进行简要说明。

本文将包含引言、正文和结论三个部分。

正文部分将详细介绍硝酸的定义和性质、制备方法以及用途和影响等内容。

结论部分将对文章进行总结，并探讨初中化学学习硝酸的意义和未来发展方向。

通过以上内容的概述，读者可以初步了解硝酸的基本情况和本文的主要内容，为后续的阅读和理解打下基础。

1.2 文章结构本篇文章将按照以下结构进行叙述：首先，在第一部分引言中，我们将对硝酸的概述进行介绍。

我们将探讨硝酸的基本定义和相关性质，以帮助读者对硝酸有一个基本的了解。

接着，我们将介绍文章的整体结构和分布，以让读者清晰地了解本文的组织方式。

最后，我们将明确本文的目的，明确我们撰写本文的初衷。

接下来，我们将进入正文部分。

在第二部分中，我们将详细介绍硝酸的制备方法。

我们将探讨不同的制备方法，并详细说明每种方法的步骤和条件。

我们还将介绍制备硝酸时需要注意的安全事项，确保读者在进行实验时的安全。

随后，我们将讨论硝酸的用途和影响。

初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。

5.最简单的有机物是甲烷。

（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。

8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式初中常有气体的制取一、实验原理确实定确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。

比如二氧化碳实验原理确实定Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡高温CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方法二、气体发生装置确立确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热）反响不需要加热时可用下列图装置：比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生MnO22HO2====2HO+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只要要再增添酒精灯即可。

当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置：2KClO MnO2====2KCl+3O ↑3 22KMnO△4====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起试管底炸裂。

三、气体采集装置确立气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体采集方法均可采纳下列图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶预先装满水，长管进短管出除此之外，该装置还经常用于洗气四、初中常有几种气体系取实验原理氧气MnO22HO2====2HO+O2↑MnO22KClO3====2KCl+3O2↑△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般次序是：连结装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反响→采集气体（应等到装置中空气排净后再采集）。

初中化学常见的化学物质及化学反应(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

初中化学中常见的有毒物质
1、甲烷CH4
2、二氧化硫SO2
3、氢氧化钠NaOH
4、高锰酸钾KMnO4
5、氯酸钾KClO4
6、重金属（Cu、Pb、Zn、Fe、Mn、Au、Ag）还有他们构成的盐（CuSO4、ZnSO4等）和盐溶液（硫酸铜溶液、硫酸锌溶液等）
7、刺激性毒物中毒，如：氨、氯、光气、二氧化硫、硫酸二甲酯、氟化氢、甲醛、氯丁二烯等。

8、窒息性毒物中毒，如：一氧化碳、硫化氢、氰化物、丙烯腈等。

9、麻醉性毒作用，主要指一些脂溶性物质，如：醇类、酯类、氯烃、芳香烃等。

对神经细胞产生麻醉作用。

10、高铁血红蛋白症，引起高铁血红蛋白增多，使细胞缺氧，如：苯胺、硝基化合物等。

11、神经毒性，能作用于神经系统引起中毒，如有机磷、氨基甲酸酯类等农药，溴甲烷，三氯氧磷，磷化氢等。

12、腐蚀性，为有强酸强碱性质的化学物质引起皮肤灼伤，或在灼伤中毒物被机体吸收引起中毒。

13、气态化学有毒品：沸点较低，释放后呈气雾状。

这类化学物质主要有：氯、二氧化硫、氨、一氧化碳、砷化氢、光气、氯乙烯、二氧化氮等。

14、液态化学有毒品：释放后呈液滴状，这类化学物质主要有：氯化苦、敌敌畏、苯、氯丙烯、丙酮、乙醚等。

15、固态化学有毒品：释放后呈固体或粉末状，这类化学物质主要有：氰化钾、三氧化二砷、敌百虫、重铬酸钾、氯化汞等。

1（1）：具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）：无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）（3）：红棕色气体：Br2（气体） NO2 ；（4）：黄绿色气体：Cl2 ；（5）：臭鸡蛋气味气体：H2S ；2、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精3、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2中学常见物质颜色归纳1. 单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色紫红：Cu；黄：Au S Cl2 P Br2；淡黄绿：F2黑：C（石墨）灰黑：Si紫黑：I22.氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色棕红：NO2黄：ClO2浅黄：Na2O2黄：K2O红：Pb3O4绿：MnO黑：CuO MnO2 Ag2O FeO Fe3O4 Hg2O 白：ZnO红棕：Fe2O3红或黄：HgO红：Cu2O3.氧化物的水化物红褐：Fe(OH)3 HNO2溶液亮蓝： CU(OH)24.盐黄：CuFeS2白：ZnS黑：Ag2S黑棕：FeS黄:FeS2Sb2S3 :黑或橙红红:HgS黑:PbS CuS Cu2S棕黄:FeCl3•6H2O蓝绿:FeSO4 9H20棕黄Fe2(SO4)3 9H2O灰:Fe3C FeCO3黄:Ag2CO3 Ag3PO4 AgF棕黄:CuCl2蓝绿:CuCl2 7H2O白:AgCl CuSO4浅黄:AgBr蓝:CuSO4 5H2O黄:AgI暗绿:Cu2(OH2)CO31.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8: 无色：Fe(OH)2,AgOH,CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4, CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。