下载文档原格式
第二课时 电能转化为化学能[课标要求]1．知道电解原理和电解池的形成条件，会分析电解的应用。
2．能熟练书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。
1.电解池的两极中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应；阴极与电源负极相连，发生还原反应。
2．电解池内部，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
3．离子的放电顺序(惰性电极)：(1)阳极：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子(还原性强弱)； (2)阴极：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>……(氧化性强弱)。
4．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu 2＋的盐溶液作电解质溶液，反应后，比铜活泼的金属以阳离子形式存在于溶液中，比铜不活泼的金属形成阳极泥。
电解池及其工作原理1．电解反应实例(1)电解H 2O ：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑。
(2)电解NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：将电能转化为化学能的装置。
(3)电解原理①实验探究以石墨作电极电解CuCl 2溶液②电解原理图示(4)电解池构成条件1．电解食盐水得到的产物是什么？反应中能量是如何转化的？提示：电解食盐水制得NaOH 、Cl 2和H 2。
反应中能量的转化形式是电能转化为化学能。
2．用石墨作电极电解CuCl 2溶液，通电后溶液中的离子如何移动？其中阳极和阴极发生反应的类型是什么？提示：通电后，阴离子(如Cl －)向阳极移动，阳离子(如Cu 2＋)向阴极移动。
电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
3．以石墨为电极电解CuCl 2溶液时，为什么会生成Cu 和Cl 2?提示：溶液中存在Cu 2＋、H ＋、Cl －和OH －四种离子，离子在电极上能否发生氧化还原反应，主要取决于离子得失电子的能力。
电能转化为化学能（电解池）一．选择题1．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是A．阴极两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要求：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。
则应选用的电极是A．阳极铜、阴极铜B．阳极石墨、阴极铜C．阳极铁、阴极铜D．阳极铜、阴极铁4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol•L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为A．0.5mol•L-1B．1 mol•L-1C．1.5 mol•L-1 D．2 mol•L-15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:27．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4 B．MgSO4C．Al(NO3)3 D．Na2SO48、下列叙述中不正确．．．的是A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 电解池的阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极D. 电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH溶液和H2二．填空题9. 电解池电极的判断与电极上的反应。
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.3.2电能转化为化学能1、有关电解原理的说法中正确的是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤2、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体SO )，则在3、用石墨做电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中有n(Na＋)≤2n(24任何情况下，阴、阳两极上不可能同时发生的反应是( )A．阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑C．阴极：Cu2＋＋2e－=Cu 阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．阴极：Cu2＋＋2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑4、电解100mL c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10mol·L－1 Ag＋B．0.20mol·L－1 Zn2＋C．0.20mol·L－1 Cu2＋D．0.20mol·L－1 Pb2＋5、双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2=O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是( )A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧B.电解池中H+移向阴极C.产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+6、某化学兴趣小组进行如下两组电解实验。
2018-2019学年高中化学课时分层作业12 电能转化为化学能苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学课时分层作业12 电能转化为化学能苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学课时分层作业12 电能转化为化学能苏教版必修2的全部内容。
课时分层作业(十二）电能转化为化学能（建议用时：45分钟）［学业达标练]1．如图所示装置中，属于电解池的是（)C[若要形成电解池必须具备以下条件：①有一个外加直流电源；②有两个电极与电源相连;③形成闭合电路；④有电解质溶液或熔融的电解质。
]2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是( ）【导学号：13572092】A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应C[原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应,原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。
］3.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体A[可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极,并写出电极反应式和反应现象.A．铜离子应移向阴极，则a为负极.B。
CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。
C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年无锡高一检测)能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤解析：选D。
从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错。
电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。
某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。
所以D选项符合题意。
2．(2011年高考课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不．正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：选C。
由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。
放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确。
充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误。
充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O ，D 正确。
3．如图所示，下列叙述正确的是( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红解析：选A 。
课时作业 12 电能转化为化学能踩点训练1．如图所示装配仪器，接通直接电源，电解饱和食盐水，则电解开始时，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )A．Cl2 B．O2C．H2 D．HCl【解析】碳棒和电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以产生氯气。
【答案】 A2．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化 D．还原、还原【解析】原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，而原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。
故选D。
【答案】 D3．(双选)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，下列电极反应式正确的是( ) A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑B．阴极：Al3＋＋3e－===AlC．阳极：4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑D．阳极：2O2－－4e－===O2↑【解析】因为电解的是熔融状态下的氧化铝，没有水的存在，所以电解液中没有H＋和OH－，只有Al3＋和O2－，Al3＋在阴极上放电变成Al，O2－在阳极上放电变成O2。
故选BD。
【答案】BD4．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是( )A．：8 B．：1C．：4 D．：1【解析】由于用铂做阳极，因此电极不参与电解过程。
电解硫酸铜溶液的电极反应：阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
得失电子数均为4 mol时，则阳极和阴极生成物分别为O 2和Cu ，其物质的量比为：2，化成质量比即为：(2×64)＝：4。
【答案】 C5．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2＋的氧化性强于Y 2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y【解析】 金属X 和Z 用导线连接放入稀H 2SO 4中，形成原电池，X 溶解说明金属活动性X>Z ；电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出，则金属活动性Z>Y ；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M ，所以正确答案为A 。
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通专题2化学反应与能量转化1、下列电力资源属于化学电源的是( )A.AB.BC.CD.D2、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量,应大量施用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用3、一定温度下,某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应:SO2+H2O H2SO3,下列关于该反应的说法错误的是( )A.该反应是可逆反应B.微热可使反应速率加快C.继续通入SO2可加快反应速率D.加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO34、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A. B. C. D.5、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是( )A.该反应是一个吸收能量的反应B.图中a kJ表示断裂N2中的化学键需要吸收的能量C.每1mol的N2(g)完全反应,生成NH3(g)时一共放出2(b-a)kJ的能量D.气态氨变成液态氨时,化学键发生了变化6、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1mol H2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t 变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.用同一物质表示,a点处正反应速率比b点处的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率NH =Zn2++2NH3↑+H2↑,工作原理示意图如图所示。
电能转化为化学能时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于电解池的叙述中正确的是( D )A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的负极C．电解池的阳极发生还原反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极解析：电解池中，与直流电源正极相连的电极为阳极，与负极相连的为阴极；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电子从电源的负极经导线流入电解池的阴极。
2．用惰性电极进行电解，下列说法中正确的是( D )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1解析：电解稀硫酸实质上是电解水，c(H＋)增大，pH减小；电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，c(OH－)增大，pH增大；电解硫酸钠溶液实质上是电解水，阴极析出氢气，阳极析出氧气，物质的量之比为21；电解氯化铜溶液，实质上是电解氯化铜本身，阴极析出铜，阳极析出Cl2，物质的量之比为11。
3．下列说法正确的是( B )A．电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原B．电解熔融NaCl制Na，Na在阴极得到C．电解水时，在相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2 1D．电解食盐水制H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程解析：Al2O3既被氧化也被还原，A错误；NaCl―→Na，Na＋得电子，所以钠在阴极得到，B正确；电解水时，阳极上产生O2，阴极上产生H2，而V(O2)V(H2)＝12，C错误；电解过程是电能转化为化学能的过程，D错误。
4．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下三点：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解液浓度不变。
则可选用的电极是( A )A．铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，铜作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．石墨作阳极，铂作阴极解析：本题考查电解原理的应用、电镀铜。
电能转化为化学能同步练习一、单项选择题1.电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A、H2和Cl2B、Cu 和Cl2C、H2和O2D、Cu 和O22.因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A.电解氯化铜溶液的阴极B.铜锌原电池的负极C.电解饱和食盐水的阴极D.电解饱和食盐水的阳极3.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A.acB.bdC.adD.bc4.下列有关电解的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2 (CuSO4)B. NaOH (NaOH)C. NaCl (HCl)D. CuSO4（Cu(OH)2）二、不定项选择题6.用石墨作电极，电解1mol·L－1 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl7.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜作阳极8.用Cu 电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH 随时间（t）变化的关系如下图所示。
则曲线与实际情况相符的是9.下列叙述中不正确的是4 4 A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气10. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：1D ．6：3：211. 若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是A ．可把铁片与电源的正极相连B ．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C ．锌极发生氧化反应D ．铁极的电极反应式为 Zn 2++2e －=Zn三、填充题11. 从 H +、Na +、Cu 2+、Cl -、OH -、SO 2-六种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解.⑴以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，则采用的电解质是 ⑵以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小进行电解，则采用的电解质是 ⑶以碳棒为电极，使电解质和水都减少且溶液的 PH 值降低；则采用的电解质是 12. 用石墨做电极，用 U 形管电解含紫色石蕊试液的 K 2SO 4 溶液，过一段时间后，阳极附近溶液显色，这是因为.若改用铜极做电极仍电解上述溶液，过一段时间后，阴极附近溶液显 色，阳极附近溶液显 色. 五、计算题13. 用惰性电极电解 1L 4mol/L CuSO 4 溶液时,在电路通过 0.5mol 电子,又将电源与电极反接,后又通过1mol 电子,求此时溶液中[H ＋].课时 18 电能转化为化学能1. B 。
第3课时电能转化为化学能——电解一、电解原理1．探究实验：电解CuCl2溶液(1)实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层____________；阳极：石墨棒上有________产生，湿润的KI淀粉试纸变成________。
(2)实验结论：CuCl2溶液在电流的作用下分解生成了________和________。
(3)电解过程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：________________________，通电时：Cu2＋趋向________，Cl－趋向________。
电极反应式：阴极：________________________，阳极：________________________________，电解的总方程式：________________________________。
2．电解池(1)概念：将________能转化为________能的装置称为电解池。
(2)构成条件：①____________；②与电源相连的两个电极；③________________(或________________)；④____________。
(3)电极名称及电极反应3．电解池工作原理通电时，电子从电源的________沿导线流入电解池的________，溶液中____________定向移动形成内电路，________在阴极________电子，被________，________在阳极________电子发生________反应，电子沿导线流入直流电源的________。
4．电解反应与氧化还原反应的联系电解过程是在________作用下发生的________的氧化还原反应，在电解过程中________ 转化为________，从而使许多情况下不能发生的反应得以进行，这对于化工生产、金属冶炼、科学研究以及人们日常生活都具有十分重要的意义。
5．电解过程中电极产物的判断一看电极材料，若阳极是惰性材料，则两个电极本身都________反应，而是电解质溶液的成分________反应；若阳极是________材料(铂、金除外)，则阳极本身和电解质溶液的成分发生反应，阴极________反应。
二看电解质溶液里的微粒。
这里的微粒一般是离子，寻找离子要突出一个“全”字，除了溶质电离出离子以外，H2O也电离出________和________。
把所有的离子找全以后还要将它们分成两组——________组和________组。
三看两极放电顺序。
常见微粒的放电顺序：阳极：S2－>I－>________>________>________>含氧酸根>F－阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水制备氯气和烧碱电解池的构成：________作阳极；铁作阴极；____________作电解质溶液。
电解过程中主要的电极反应为阳极(石墨)：___________________________________________________________；阴极(铁)：_____________________________________________________________；电解总反应：_________________________________________________________。
2．制备活泼金属电解熔融氧化铝获得铝：_________________________________________________，电解熔融氯化钠制备钠：_________________________________________________。
3．电解精炼铜(1)电解池的构成粗铜作________，纯铜作________，用________________作电解液。
(2)反应特点①阳极：金属铜和比铜________的金属杂质——以________形式进入溶液中，不活泼(与铜相比)的金属杂质——形成______。
②阴极：有________析出。
③电解精炼铜的过程中，电解液的浓度________。
知识点1 电解原理1．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。
镍氢电池的总反应式是 H 2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2 根据此反应式判断，下列叙述正确的是( )A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是正极2．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变 知识点2 电解规律3．在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列 物质中的( ) A ．NaOHB ．HCl C ． NaClD ．CuSO 4知识点3 根据电极变化判断金属性强弱4．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀H 2SO 4中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2＋的氧化性强于Y 2＋，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A ．X>Z>Y>M B ．X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y 知识点4 电解产物的判断和计算放电充电5．通过相等的电量，以石墨为电极分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n硝酸银∶n硝酸亚汞＝2∶1，则下列表述正确的是( )A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n银∶n汞＝2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2知识点5 电解原理在实验创新和工农业生产上的应用6．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为________________________________________________。
(2)阴极上的电极反应式为_________________________________________________。
(3)原上层液体是________。
(4)原下层液体是____________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________________________________________________________________________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_______，现象是__________。
练基础落实1．如图所示装置中，属于电解池的是( )2．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极3．下列关于电解池的叙述中不正确的是( )A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极上发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于氧化反应或同属于还原反应的是( )①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A．①③B．②③C．①④D．②④5．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
将含有这三种金属的盐溶液进行电解时阴极上最先析出X。
这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是( )A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．Y>X>Z D．Z>Y>X6．用Cu作电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间(t)变化如下图所示。
则曲线与实际情况相符的是( )7．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )练方法技巧——串联电路的计算技巧8．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极9．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为________________________________________。
在X极附近观察到的实验现象是___________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为________________________________________________。
检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)10．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
两个电极的材料分别为石墨和铁。
