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2025届河南省周口市西华县第一高级中学高二化学第一学期期中联考模拟试题 请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物分子基团间相互影响导致化学性质不同，下列叙述说明侧链对苯环有影响的是A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．苯酚能与3mol H 2加成得到环己醇D ．苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂2、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A ．SO 2、O 2、SO 3同时存在B ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度相等C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变D ．SO 2的消耗速率等于SO 3的生成速率3、下列分散系最稳定的是（ ）A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液4、物质的除杂有多种方法，下列能达到除杂目的是（ ）A ．用酸性KMnO 4溶液除去溴乙烷混有的乙烯B ．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇C ．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯D ．用酸性KMnO 4溶液除去苯中的甲苯5、如图是某条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
根据图像判断下列叙述中正确的是A ．该反应的热化学方程式为 223N (g)+3H (g)2NH (g) -1ΔH=+92kJgmolB ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．反应 3222NH (g)N (g)+3H (g) -1ΔH=+92kJgmolD ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小6、下列关于能源的说法不正确的是( )A ．地球上最基本的能源是太阳能B ．氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向C ．利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用D ．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源7、在 25 ℃、101 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1,Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3.则ΔH 3 与ΔH 1 和ΔH 2 间的关系正确的是 ( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 28、将2.0molPCl 3(g)和1.0molCl 2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)⇌PCl 5(g)，达到平衡时，PCl 5为0.40mol 。
河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S-32 Cu-64 Cl-35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）1. 下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去【答案】C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。
本题选C。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A【答案】D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。
详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于N A，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为N A，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故D正确；故选D。
2024届河南省西华县第一高级中学化学高二上期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃和101 kPa时，反应2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是A．是熵减少的反应B．是放热反应C．是吸热反应D．熵增大效应大于能量效应2、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲3、下列反应的离子方程式正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋4、如图是铜锌原电池，下列说法正确的是A．电流从锌片流出经电流表到铜片B．锌电极发生还原反应C．铜片上发生氧化反应D．电解质溶液中的阴离子向负极移动5、已知反应：①101kPa时，C(s)＋12O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．①是碳的燃烧热的热化学方程式B．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院7、下列说法正确的是A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大D．使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能8、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④9、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能10、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A．③④⑥⑦⑨B．①②③⑤C．④⑥⑦⑧⑨D．①②⑤⑧⑩11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
河南周口西华一高18-19高二上学期第四次抽考试题--化学时间：90分钟Ⅰ卷（选择题）相对原子质量：Ba:137 Na:23 C:12 O:16 Cu:64一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。
如果要使c(CO32-) 更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热2．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－3．以下离子方程式正确的选项是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―＝BaSO4↓B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O4．以下表述中，合理的是A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管B．将水加热，K w增大，pH不变C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D.CuSO4的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体5．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH(强碱)溶液等体积混合溶液一定显碱性。
B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等6．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的表达正确的选项是A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＞c(SO42-)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小7．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-)减小8．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO49．在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能．．用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．胶头滴管10. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A. 1.12LB.3.36LC. 2.24LD.4.48L11．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是（）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42 C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12.以下关于平衡常数的说法正确的选项是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大13.以下说法不正确的选项是A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀14．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的选项是：A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－) 15.．以下有关水的表达正确的选项是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者16. 以下离子方程式正确的选项是A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+ CH3COOH == CH3COO－+ CO2↑ + H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－== BaSO4↓+H2O17．25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH 与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如下图，以下说法正确的选项是A．已知25℃时0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl—)18．在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
2025届河南省周口市西华县第一高级中学化学高二下期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化2、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A．分子式为C9H8O3BrB．不能与浓溴水反应生成沉淀C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D．1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应3、运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A．分离氯化铵和单质碘B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．除去SO2中的HCl4、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al5、下列叙述正确的是（）A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。
2020-2021学年度高二下期入学考试化学试题参考答案1. 1.【答案】A【详解】A ．75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可使蛋白质变性从而使病毒失去活性，故A 正确；B ．高浓度酒精能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也仅止于外层，对于病毒来说，内部仍是活性的，等于没杀，故B 错误；C ．口罩主要是避免发生飞沫传播，故C 错误；D ．氯仿通过甲烷和氯气的取代反应得到，故D 错误；2. 【答案】A 【解析】0.02mol •L -1的HCN 溶液与0.02mol •L -1NaCN 溶液等体积混合，混合溶液中pH ＞7，溶液呈碱性，说明NaCN 水解程度大于HCN 电离程度，A ．溶液呈碱性，则c （H +）＜c （OH -），结合电荷守恒得c （Na +）＞c （CN -），离子浓度大小顺序是c （Na +）＞c （CN -）＞c （OH -）＞c （H +），A 正确；B ．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c （HCN ）+c （CN -）=0.02mol •L -1，B 错误；C ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （CN -）+c （OH -），根据物料守恒可知c （HCN ）+c （CN -）=2c （Na +），因此c （CN -）＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (HCN )，C 错误；D ．混合溶液中pH ＞7，溶液呈碱性，说明NaCN 水解程度大于HCN 电离程度，则c （CN -）＜c （HCN ），D 错误；答案选A 。
点睛：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断溶质水解程度与电离程度相对大小是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的正确运用。
3. 【答案】B 【解析】A 项,去除油污利用的是C 23O水解使溶液显碱性;C 项,TiCl 4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO 2;D 项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。
河南省周口市西华县第一高级中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题时量：75分钟满分100分一、单选题1．下列有机物的用途错误的是A．可利用乙炔的氧炔焰焊接或切割金属B．苯的磺化反应可用于制备洗涤剂C．液态氯乙烷可用作镇痛的药物喷雾D．氯乙烯的加聚反应可用于生产食品包装材料2．下列关于现代仪器分析的说法错误的是A．通过核磁共振氢谱可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．通过X射线衍射可以测定有机物分子中键长和键角等数据C．通过质谱可以直接测得有机物分子中的官能团D．通过红外光谱可以获得有机物分子中化学键或官能团的信息3．下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：C．C2H5F的空间填充模型：D．羟基的电子式：4．下列实验装置能达到相应实验目的的是5．烟草的焦油中存在一种强烈的致癌物，其结构简式如图所示。
下列关于该物质说法正确的是A．分子式为C20H14B．与互为同分异构体C．不能使溴的CCl4溶液褪色D．核磁共振氢谱有5组峰6．有机物M的结构简式如图所示，其发生取代反应得到的醇是合成药物的原料之一、下列关于M的说法错误的是A．可发生消去反应和加成反应B．C-Br键容易断裂是由于键的极性大C．所有碳原子可能处于同一平面上D．在苯中的溶解度比在水中大7．如图①①①为常见的三种有机物，下列说法错误的是A．①①均不能使溴水褪色B．①的同分异构体可能是苯的同系物C．1 mol①、①完全燃烧均可消耗384 gO2D．在一定条件下，①①均可发生加成反应8．某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置9．已知碳碳双键的碳原子上连羟基的结构不稳定，会自发转化为碳氧双键的结构。
河南省西华县第一高级中学2025届化学高二第一学期期末调研试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－12、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇3、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
图中纵坐标表示A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价D．最外层电子数4、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验7、室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2025届河南省周口市西华县第一高级中学化学高二上期末达标检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛2、下列试剂保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点4、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)25、下列分子中，表示烷烃的是A．C2H2B．C2H4 C．C2H6D．C6H66、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：K+、Cl- 、 Mg2+、 SO42-、Ag+B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-D．常温下，K w/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-8、下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥9、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤11、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收热量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等12、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡13、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。
河南省周口市西华一中2025届化学高二上期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小2、在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)∆H=-90.1kJ∙mol-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B．图象中X代表温度，P(M2)>P(M1)C．图象中P点代表的平衡常数K为4D．温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小3、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确．．．的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切4、电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。
西华一高高二化学综合练习4选择题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素3．下列叙述正确的是( )A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．和是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=H O（l）△H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol H SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2H O（1）△H=－285.8 kJ·mol5．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( )A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线6．对于反应，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 A. 两种不同的温度比较:T 1>T 2 B. A 、C 两点的反应速率:A 〉CC. B 、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<CD. 由状态B 到状态A ，可以用加热的方法实现7．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是KB ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A ．pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO 3) <c(CH 3COONa)B ．已知25℃时K sp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol ·L －1NaCl 溶液中， Ag +的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol ·L －1C ．25℃时，0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的c (OH －)大于0.1mol ·L －1NaOH 溶液中水电离出来的c (OH －)D ．室温下，0.1mol ·L －1NaHA 溶液的pH=4，则有c (HA －) >c (H +)>c (H 2A)>c (A 2－) 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A ．图中五点K W 间的关系：B ＞C ＞A=D=EB ．若从A 点到D 点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸C ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后， 溶液显中性43O(l) [B(OH)B ．a 点变为b 点将有沉淀生成C ．加入蒸馏水可以使c 点变为d 点D ．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/LB．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LC．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用14．下列有关电化学的内容正确的是A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)15．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2下列对该蓄电池推断错误的是①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时负极上的电极反应式为Fe+2H2O－2e－= Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤16．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )A．4种B．6种C．8种D．10种17．有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有( )①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦18．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
则有机物C4H8O3的有关叙述正确的（）A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸 D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯19．A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
请填写下列空白：（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。
（3）0.1mol・L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
20．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极生成无污染的气体，负极的反应式为。
21．燃煤废气中的氮氧化物（NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H < 0①对于该反应下列说法正确的是（）A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C．加入催化剂可提高CO2的转化率D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为22．如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。
