徐州市2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试题

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

2014~2015学年度第一学期期末抽测九年级化学试题（本卷满分为100分，考试时间为90分钟）H -1 C -12 O -16 Ca -40 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共计36分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将各小题的答案写在本试卷第3页中的“选择题答题栏”里）．下列厨房里发生的变化中，属于化学变化的是A ．水的沸腾B ．黄瓜切成薄片C ．天然气在燃烧D ．香油挥发 ．下列做法符合“低碳”理念的是A ．大量焚烧农作物秸秆B ．家电长期处于待机状态C ．尽量回收利用废旧物品D ．节假日多用纸质的贺卡 ．下列化学实验操作中，正确的是A ．给液体加热B ．蒸发溶液C ．量取液体D ．点燃酒精灯 ．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是A ．面粉B ．植物油C ．蔗糖D ．泥土 ．下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是A ．将玻璃片放在蜡烛火焰稍上方，玻璃片被熏黑了B ．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了C ．硝酸铵溶于水时，使溶液的温度降低了D ．木炭在氧气中燃烧，生成了二氧化碳气体 ．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．溶液是由溶质和溶剂组成的B ．稀溶液一定是不饱和溶液C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中只能含有一种溶质7．下列物质中，属于单质的是A．金属锌B．氧化铜C．硝酸钾D．碘酒8．暖宝宝中的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量（装置如右图所示）。

下列对此改进实验的叙述中，不正确的是A．实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B．实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀C．实验时，发热剂的多少不影响测量结果D．实验测出空气中氧气的体积含量约是18.3%9．铝、铁、铜都是生活中常见的金属。

下列有关叙述错误的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．生产生活中使用的铁制品都是铁合金C．工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等D．三种金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）发生反应10．葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是人体生理活动所需能量的主要来源之一。

2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为A．元素 B．单质 C．原子 D．分子2．某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。

碳酸钠属于A．碱B．氧化物C．酸D．盐3．下列物质在常温下能使铁发生钝化的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱溶液D．氯化铁溶液4．反应CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O属于A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片6．铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料。

下列关子Al的叙述正确的是A．质子数是27 B．中子数是27 C．电子数是13 D．质量数是137．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．从海带中提取碘C．石墨转化为金刚石D．氨气溶解在水中8．下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3C．水泥—Na2SiO3D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O9．下列物质属于纯净物的是A．氢氧化铁胶体 B．漂白粉 C．胆矾 D．生铁10．下列关于SO2的说法中，不正确的是A．能使品红溶液褪色B．在空气中极易被O2氧化为SO3C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D．是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气11．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。

在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小B．用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来C．加热时，碳酸钠、碳酸氢钠固体均能反应并都生成二氧化碳气D．常温下，浓度均为0.l mol.L-1溶液的pH大小：NaHCO3 >Na2CO313．某溶液中含有大量的H+、Cl-、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是A．SiO32- B．SO42- C．Ca2+ D．Ag+14．下列关于氯气的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化15．下列电离方程式书写正确的是A．K2SO4=K++2SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2-C．H2SO4=H2++SO42- D．CH3COONa=Na++CH3COO-16．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A l -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为．关于393116Lv 的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子数质量293 2．下列化学用语错误的是（ ） A ．O -18的原子符号是188O B ．过氧化钠的电子式是2Na :O ::O :Na -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg gg ggC ．次氯酸的结构式是H O Cl --D ．氯化钠的分子式是NaCl 3．下列说法正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强C ．22H O 既有氧化性，又有还原性D ．21molCl 参加反应转移电子数量一定是A 2N 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．分子晶体中一定不含有共价键 B ．离子晶体中一定只含离子键C ．原子晶体中一定不含分子间作用力D ．离子晶体中一定台有金属元素 5．下列物质中含有Cl -的是（ ） A ．液氯 B ．氯化氢气体 C ．氯水 D ．次氯酸钠6．舍去A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A 0.1N B ．0.1mol 氯气中含有共价键的数目为A 0.2NC ．标准状况下从，411.2LCCl 中含有分子的数目为A 0.5ND ．2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl Cl CO >> C ．2NaH HF H O >>D ．硬度：SiC >石墨3CaCO >8．同温同压下，下列关于氧气和氯气的叙述中，正确的是（ ）①等体积的氧气和氯气所含的分子数相同；②氧分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③氧分子与氯分子的大小相同；④氧分子与氯分子本身的大小，对于气体体积的影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①③③④D ．①④9．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．戴维2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．下列叙述不正确．．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列对一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8．设N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A9．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A．HCO3－、Na+、K+、H+B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－C．Al3+、K+、NO3－、OH－D．Fe3+、H+、Na+、Cl－10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A．H2B．O2 C.CO2D．Cl215．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小C．萃取剂可以选择酒精D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤4. （2分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱5. （2分）下列关于合金的说法不正确的是（）A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分6. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜8. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏9. （2分）工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中做氧化剂D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣11. （2分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+ ，不含 K+精灯火焰上灼烧B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO42﹣D．向碘水中加入等体积 CCl4 ，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OB . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+14. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂15. （2分）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。