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1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理2．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用3．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—【答案】B考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断6．在通风橱中进行下列实验：．．．A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A 正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；II I中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
北京市西城区2015年高三二模试卷理科综合能力测试 化学 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28选择题（共20题每小题6分 共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是【答案】A【解析】本题主要考察的是实验室安全 A.金属钠时强还原剂； B.天然气主要成分是甲烷；C.氢氧化钠对蛋白质具有强烈的腐蚀性；D.乙醇为可燃性液体。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】B【解析】本题主要考察的是化学与生活 A.煤的干馏和煤的液化都是化学变化； B.海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等；C.天然纤维是主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料；D.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性。
8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 【答案】C【解析】本题考察的是元素化合物性质和化学方程式的书写 A.金属钠在空气中加热；B.实验室制备氢氧化铝△C.铁在潮湿的空气中生成的是D.二氧化氮溶于水生成硝酸9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 【答案】D【解析】本题主要考察的是实验中的物质除杂问题 A.除去B.溴水与氢氧化钠反应生成盐溶液与溴苯分层，后分液；C.除去乙炔中含有的硫化氢，通入硫酸铜溶液生成硫化铜沉淀；D.除去二氧化碳中含有的二氧化硫，应通入饱和的碳酸氢钠溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
27. 【答案】（1）（2）①②或2+ 1200℃（3）①加热浓缩，冷却结晶②（4）①2x x ②【解析】（1）卤水中含有 Mg2+，加入的 Ca(OH2 提供 OH-，Mg2+和 OH-反应生成 Mg(OH2 （2）①Mg(OH2 加热分解生成 MgO 和 H2O。
②1200℃，真空条件下，硅单质将 MgO 还原为 Mg，注意此条件下 Mg 为蒸汽，硅单质被氧化为 SiO2。
（3）①从 MgCl2 溶液中得到MgCl2· 6H2O，不能将溶液蒸干，先加热浓缩，再进行冷却， MgCl2· 6H2O 从溶液中析出。
②MgCl2· 6H2O 和 SOCl2 混合后加热，生成无水 MgCl2 和 SO2，由元素守恒和白雾现象可推断另外一个产物为 HCl。
（4）①此反应过程中， SiO2 不和酸反应保持不变，相当于 MgO 和 H+反应生成 Mg2+和 H2O。
②与三硅酸镁样品反应的 H+的物质的量为： 0.5000mol/L 0.015L 2-0.5000mol/L 0.014L=0.008mol 将相关数据带入反应方程式： xMgO· 3SiO2~2xH+ 40x+180 2x 0.52g 0.008mol 解得x=2。
28【答案】 (1 2Al+Fe2O3 2+ 高温 2Fe+Al2O3 (2① Fe 与②③ 2H2O2 催化剂（ Fe3+ 作催化剂也可） (3 ① BaSO4 （2 分）②溶液中的被 H 2O 溶液氧化，使溶液红色褪去（2 分）分别取 2 mL 0.1 mol / L FeCl3 溶液和分别滴入溶液；溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H 2O 溶液， FeCl3 溶液褪色快。
[或取0.05 mol 溶液，滴入 KSCN 溶液，溶液变红色；将红色溶液分为 2 份，1 份加入 NaCl 固体，另一份不变；向这 2 份溶液中均加入等浓度等体积的 H 2O 溶液，加入 NaCl 的溶液红色迅速褪去。
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
生物答案解析【考点】真核细胞与原核细胞的区别【解析】A选项考查大肠杆菌基因转录的场所，大肠杆菌的基因除在拟核区外，质粒中也有基因，所以大肠杆菌基因转录的场所在拟核区和质粒。
A错误蓝藻为原核生物，无叶绿体但含有光合色素能进行光合作用。
B正确异化作用是将自身有机物分解成无机物，并释放能量的过程，分为需氧型和厌氧型。
乳酸菌异化作用类型为厌氧性，醋酸杆菌异化作用类型为需氧型。
C正确酵母菌为真核生物，DNA分布在细胞核和线粒体中，并能完成复制过程。
D正确2．【答案】B【考点】信息提取，基因与性状的关系【解析】由题知，苯丙氨酸羟化酶基因突变，会导致苯丙酮尿症；苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现智力低下，毛发与皮肤颜色较浅等症状。
一个基因确实可以影响多个性状表现。
A正确由题知，苯丙氨酸羟化酶基因突变，最终会使毛发与皮肤颜色较浅等症状，由图知，若控制酪氨酸酶的基因突变同样会使黑色素减少，出现毛发与皮肤颜色较浅等症状，所以不是一个性状只受一个基因控制。
B错误苯丙氨酸羟化酶基因突变，苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现智力低下，毛发与皮肤颜色较浅等症状。
表明基因可以通过控制酶的合成控制代谢，进而控制性状。
C正确苯丙氨酸羟化酶基因突变，苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现智力低下，毛发与皮肤颜色较浅等症状。
所以如果婴儿期限制对苯丙氨酸的摄入，苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积减少，可缓解患者的病症。
D正确3．【答案】C【考点】信息提取【解析】由图知，阻断副交感神经心率大幅度提高，说明副交感神经对心脏搏动起抑制作用。
A正确由图知，阻断副交感神经心率大幅度提高。
阻断交感神经心率降低的变化并不明显。
B正确阻断副交感神经，心率大幅度提高，说明副交感神经对心脏搏动起抑制作用。
阻断交感神经心率降低，说明交感神经对心脏搏动起促进作用。
北京市西城区2015 届高三一模考试理科综合能力试题本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共 300 分。
考试时长 150 分钟。
考生务势必答案填写在答题卡上和答题纸的相应地区内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C12N 14O 16选择题（共 20 题每题 6 分共 120 分）在每题列出的四个选项中，选出切合题目要求的一项。
1．以下对于生物体构成成分的表达不正确的选项是A.淀粉和油脂（脂肪）是高等植物细胞内重要的贮能物质B．核酸是决定生物体遗传特征的物质，控制细胞的生命活动c．无机盐与神经元接受刺激产生喜悦有关，与传导喜悦没关D.水既是细胞代谢所需的原料，同时也是细胞代谢的产物2．单细胞生物四膜虫转录形成的一种前体RNA ，在仅含核苷酸和纯化的前体RNA 的溶液中，发生了 RNA 内部部分序列的有序切除。
以下有关表达不正确的选项是 A. 该 RNA 的基本单位是核糖核苷酸B ．该 RNA 的剪切可能是由自己催化的C．该 RNA 剪切所需的酶是由自己翻译形成D. 该 RNA 的剪切过程会遇到温度、pH 的影响3．利用基因工程手段将Myc 和 Ras两种癌基因导入小鼠体内，检测转基因小鼠的癌症发病率，结果以以下图所示。
进一步研究发现，乳腺和唾液腺的癌变率较高。
以下说法正确的是A.可用农杆菌转变法将癌基因导入小鼠体内B．两种癌基因共同作用使细胞更易发生癌变C．只需有Myc 或 Ras 基因，细胞就会癌变D. Myc 和 Ras 基因的表达没有组织特异性4．有一种生活在热带的果蚁，将自己含有蛋白酶的排泄物排在采集来的落叶上，用这些落叶来培育真菌，而后以腐叶做为自己的食品根源。
以下剖析不正确的选项是A.真菌分泌的纤维素酶能促使落叶中纤维素的分解B.果蚁与真菌之间的共生关系是长久共同进化的结果C．果蚁和真菌都是分解者，共同促使碳、氮元素的循环D.果蚁从落叶中同化的能量可经过食品残渣传达给真菌5．以下有关实验的表达，不正确的选项是A.果酒、果醋的发酵，需要对发酵原料进行严格的灭菌B.提取鸡血细胞中的 DNA ，需用蒸馏水使细胞吸水涨破C．察看细胞中染色体形态的变化，应选择拥有分裂能力的细胞D.察看动物细胞中核酸的散布，用盐酸办理可改变细胞膜通透性6．以下说法不正确的选项是7．以下说法正确的选项是A.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，所以苹果是酸性食品C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的根源D.氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药8．用以下装置达成有关实验，不合理的是A. 用 a 制备并采集氨气B. 用 b 制备并查验乙炔C. 用 c 蒸馏海水获取淡水D.用 d 分别 Na 2CO3溶液与 CH3COOC 2H59．以下解说事实的方程式不正确的选项是－A. 醋酸溶液显酸性： CH3COOH H++CH3COOB. 用氨水除掉烟气中的SO2： SO2+2NH 3·H 2O =(NH4) 2SO3+H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO 3+Na2SO4D. 用三氯化铁溶液腐化线路板： Fe3++Cu= Fe 2++Cu 2+10.以下说法正确的选项是A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反响C．苯酚能跟碳酸钠溶液反响，则苯酚的酸性比碳酸强D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11.次磷酸 (H3PO2 )是一元弱酸，工业可用以下图所示装置电解NaH 2PO2制 H3PO2。
北京市西城区2015年高三二模试卷理科综合能力测试2015.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分．考试时长150分钟．考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回．可能用到的相对原子质量：Mg24 Si28 H1 N14 O16一、选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．下列有关细胞的叙述错误的是（）A．大肠杆菌基因的转录仅发生在拟核区B．蓝藻没有叶绿体，但可以进行光合作用C．乳酸菌与醋酸杆菌异化作用类型不同D．酵母菌的细胞核和线粒体内可进行复制DNA2．下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。
苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。
患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。
下列分析错误的是（）A．一个基因可能会影响多个性状表现B．生物的一个性状只受一个基因的控制C．基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状D．在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症3．为研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。
下列分析错误的是（）A．副交感神经兴奋引起心脏搏动减慢B．对心脏支配占优势的是副交感神经C．交感神经和副交感神经的作用是相互协同的D．正常情况下，交感神经和副交感神经均可检测到膜电位变化4．下图是生物甲与生物乙的种群数量变化曲线，下列分析正确的是（）A．有生物乙时，甲的数量在第6周时达到值KB．生物甲与生物乙之间的关系是互利共生C．无生物乙时，生物甲的种群数量呈指数增长D．无生物乙时，周生物甲种群出生率大于死亡率1 35．下列与实验相关的叙述不正确的是（）A．培养小鼠胚胎细胞时，原代培养和传代培养均可出现接触抑制B．调查群落中土壤动物类群丰度和种群密度时，宜用标志重捕法C．制备单克隆抗体时，需诱导经免疫的细胞与骨髓癌细胞融合BD．植物组织培养时，在接种前对外植体进行消毒处理可减少污染6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
北京市西城区2015年高三一模二模试卷一模理科综合能力测试 2015.4本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列说法不正确．．．的是 不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B ．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOHH +＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝(NH 4)2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应b dC．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成12．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol •L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD ．235g 核素U 23592发生裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A 11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
2015年高考全国2卷理综化学及答案2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g核互23592U 发生裂变反应：23592U +10n9038Sr +13654U +1010n ，净产生的中子(10n )数为10N AZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 286．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋△11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
（2）D的结构简式是______。
（3）M的分子结构中无支链。
M生成D的反应类型是______。
（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。
E的结构简式是______。
（5）F生成G的化学方程式是______。
（6）下列说法正确的是______。
a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。
用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。
______。
合成路线流程图示例：26．（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1）氯气的电子式是______。
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：①该反应的热化学方程式是______。
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。
______。
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。
a．加少量NaOH固体b．加CaCO3固体c．加NaCl固体（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。
NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子______ mol。
27．（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取（2）Mg(OH)2可制取MgO，进而制得金属镁。
①灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是______。
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。
（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。
②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。
得到无水MgCl2的化学方程式是______。
（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。
三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。
已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___②为确定xMgO•3SiO2中x值。
取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的．．．H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。
则x=______。
28．（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是。
（2）固体成分的初步确定。
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有。
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）。
③生成O2的化学方程式是。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是。
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是。
③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是。
北京市西城区2015年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）答案2015-525．（17分） （1）羟基（2分） （22分）（3）酯化反应（取代反应）（2分）（4 （2分）（5（2分）（6）b c （2分） （7（8（评分：催化剂写“Cu 、Ag ”可得分；仅缺“加热”得2分；第3步氧化剂写“银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得2分，共3分）26．（13分） （1 （1分）（2）2Cl -＋2H 2O===2OH -＋H 2↑＋Cl 2↑（2分）（3）① H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH = -183 kJ/mol （2分）②溶液中存在 Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +平衡，增大H +浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl 3水解 （2分）（4）a b （2分）（5）① NH 2Cl ＋H 2O=NH 3＋HClO 或NH 2Cl ＋2H 2O=NH 3•H 2O ＋HClO （2分）② 0.5（2分）电解27．（13分）（1）Mg 2+＋2OH -＝Mg(OH)2↓或Mg 2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca 2+（2分）（2）① Mg(OH)2MgO+H 2O （1分）② Si ＋2MgO ==== 2Mg ↑＋SiO 2 （2分） （3）① 加热浓缩、降温结晶（2分）② 6SOCl 2＋MgCl 2•6H 2O MgCl 2＋6SO 2↑＋12HCl ↑（2分）（4）① 2x x 3 xH 2O （2分）② 2（2分）28．（15分）（1）2Al ＋Fe 2O 3====2Fe ＋Al 2O 3 （2分） （2）① Fe 2+、Fe 3+（2分）② 2Al ＋2OH -＋2H 2O ＝2AlO 2-＋3H 2↑ （2分）③2H 2O 2 =====2H 2O ＋O 2↑（Fe 3+作催化剂也可）（2分） （3）① BaSO 4 （2分）② 溶液中的SCN -被H 2O 2溶液氧化，使溶液红色褪去 （2分）③ 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液；分别滴入KSCN 溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H 2O 2溶液，FeCl 3溶液褪色快。
［或取0.05 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液，滴入KSCN 溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2份，1份加入NaCl 固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H 2O 2溶液，加入NaCl 的溶液红色迅速褪去。
］ （3分）高温催化剂1200℃。
