物质的量浓度ppt课件

高一化学物质的量浓度课件
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
感谢您的观看
THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提

试试看
请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w

高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。

八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？